Come gli atomi si legano fra di loro - George Zaidan e Charles Morton
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0:07 - 0:09La maggior parte degli atomi
non se ne stanno in disparte, -
0:09 - 0:12al contrario si uniscono ad altri atomi.
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0:12 - 0:14E legami possono formarsi tra atomi
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0:14 - 0:15dello stesso elemento
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0:15 - 0:17o atomi appartenenti a elementi differenti.
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0:17 - 0:20Avete probabilmente immaginato i legami
come un tiro alla fune. -
0:20 - 0:22Se un atomo è fortissimo
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0:22 - 0:24può attirare a sé uno o più elettroni
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0:24 - 0:26da un altro atomo.
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0:26 - 0:29A quel punto vi ritrovate
con uno ione carico negativamente -
0:29 - 0:31e un altro carico positivamente.
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0:31 - 0:34E l'attrazione tra queste due opposte cariche
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0:34 - 0:36viene chiamata legame ionico.
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0:36 - 0:37Questo è il tipo di condivisione
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0:37 - 0:40in cui voi semplicemente regalate
il vostro giocattolo a qualcun altro -
0:40 - 0:42e non lo riavete più indietro.
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0:43 - 0:45Il sale da cucina,
ovvero il cloruro di sodio, -
0:45 - 0:48è tenuto assieme mediante legami ionici.
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0:48 - 0:50Ciascun atomo di sodio cede un elettrone
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0:50 - 0:52al corrispettivo atomo di cloro,
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0:52 - 0:53si formano gli ioni
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0:53 - 0:55che si dispongono
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0:55 - 0:58in una griglia tridimensionale
chiamata lattice -
0:58 - 0:59in cui ogni ione di sodio
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0:59 - 1:02è legato a sei ioni di cloro,
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1:02 - 1:03e ogni ione di cloro è legato
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1:03 - 1:06a sei ioni di sodio.
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1:06 - 1:07Gli atomi di cloro non restituiscono mai
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1:07 - 1:10gli elettroni agli atomi di sodio.
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1:11 - 1:14Ma queste transazioni di elettroni
non sono sempre così immutabili. -
1:14 - 1:17Se un atomo non sovrasta
con la sua forza l'altro atomo, -
1:17 - 1:19i due possono in realtà
condividere i propri elettroni. -
1:19 - 1:21Questa situazione è simile alle cene
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1:21 - 1:23dove voi e un vostro amico
portate un piatto di cibo -
1:23 - 1:26e insieme condividete le vostre pietanze.
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1:26 - 1:27Ciascun atomo viene attratto
verso gli elettroni condivisi -
1:27 - 1:29tra di loro,
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1:29 - 1:32e questa attrazione viene chiamata
legame covalente. -
1:32 - 1:34Le proteine e il DNA nei nostri corpi,
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1:34 - 1:35ad esempio,
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1:35 - 1:38sono tenuti insieme per buona parte
da questi legami covalenti. -
1:38 - 1:39Alcuni atomi possono legarsi
covalentemente -
1:39 - 1:41soltanto con un altro atomo,
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1:41 - 1:43altri atomi con molti di più.
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1:43 - 1:44Il numero di altri elementi
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1:44 - 1:46con cui un atomo può legarsi
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1:46 - 1:49dipende da come i suoi elettroni
sono sistemati. -
1:49 - 1:52Come sono disposti, dunque, gli elettroni?
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1:52 - 1:54Ogni atomo di un elemento puro
e senza legami -
1:54 - 1:55è elettricamente neutro
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1:55 - 1:57perché contiene lo stesso numero
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1:57 - 1:58di protoni nel nucleo
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1:58 - 2:01di quanti siano gli elettroni
che gli ruotano attorno. -
2:01 - 2:04E non tutti quegli elettroni
sono disponibili per un legame. -
2:04 - 2:06Solo quelli più esterni,
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2:06 - 2:09quelli negli orbitali più lontani dal nucleo,
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2:09 - 2:10quelli con la più alta energia,
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2:10 - 2:13solo quelli partecipano ai legami.
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2:13 - 2:16Ad ogni modo, questa regola si applica
anche al legame ionico. -
2:16 - 2:17Ricordate il cloruro di sodio?
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2:17 - 2:19Bene, l'elettrone che il sodio perde
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2:19 - 2:22è quello più lontano dal suo nucleo,
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2:22 - 2:23e l'orbitale che l'elettrone occupa
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2:23 - 2:25quando si unisce al cloro
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2:25 - 2:28è anche quello più lontano
dal suo nucleo. -
2:28 - 2:30Ma torniamo ai legami covalenti.
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2:30 - 2:32Il carbonio ha quattro elettroni
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2:32 - 2:33liberi da legami,
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2:33 - 2:34l'azoto ne ha tre,
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2:34 - 2:35l'ossigeno due.
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2:35 - 2:37Il carbonio ha quindi la possibilità
di formare quattro legami, -
2:37 - 2:38l'azoto tre
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2:38 - 2:40e l'ossigeno due.
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2:40 - 2:41L'idrogeno ha solo un elettrone,
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2:41 - 2:43può quindi formare solo un legame.
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2:43 - 2:45In alcuni casi speciali,
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2:45 - 2:46gli atomi possono formare più legami
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2:46 - 2:48di quanti vi aspettereste,
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2:48 - 2:50ma farebbero bene ad avere
una buona ragione per farlo -
2:50 - 2:52altrimenti la situazione tende a precipitare.
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2:52 - 2:53Gruppi di atomi
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2:53 - 2:55che condividono tra di loro
i medesimi elettroni covalentemente -
2:55 - 2:57vengono chiamati molecole.
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2:58 - 2:59Possono essere piccole.
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2:59 - 3:01Ad esempio, ogni molecola
di ossigeno gassoso -
3:01 - 3:03è composta da solo due atomi
di ossigeno -
3:03 - 3:05legati tra di loro.
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3:05 - 3:06O possono essere davvero molto grandi.
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3:06 - 3:09Il cromosoma umano numero 13
è di sole due molecole, -
3:09 - 3:13ma ciascuna di esse
ha oltre 37 miliardi di atomi. -
3:13 - 3:14E questa zona,
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3:14 - 3:15questa città di atomi,
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3:15 - 3:18è tenuta insieme dall'umile legame chimico.
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- Come gli atomi si legano fra di loro - George Zaidan e Charles Morton
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Guarda l'intera lezione: http://ed.ted.com/lessons/how-atoms-bond-george-zaidan-and-charles-morton
Gli atomi possono (e lo fanno) di continuo legarsi tra di loro; è il loro modo di formare le molecole. Alle volte, in un tiro alla fune tra atomi, uno di loro tira a sé l'elettrone dell'altro, formando un legame ionico. Gli atomi possono inoltre essere generosi e condividere elettroni con un legame covalente. Partendo dal semplice ossigeno, fino ad arrivare al complesso cromosoma umano numero 13, George Zaidan e Charles Morton analizzano nel dettaglio il legame chimico.
Lezione di George Zaidan e Charles Morton, animazione di Bevan Lynch.
- Video Language:
- English
- Team:
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- Project:
- TED-Ed
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- 03:34
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