0:00:07.027,0:00:09.404
La maggior parte degli atomi [br]non se ne stanno in disparte,

0:00:09.404,0:00:12.125
al contrario si uniscono ad altri atomi.

0:00:12.125,0:00:13.743
E legami possono formarsi tra atomi

0:00:13.743,0:00:14.943
dello stesso elemento

0:00:14.943,0:00:17.065
o atomi appartenenti a elementi differenti.

0:00:17.065,0:00:20.190
Avete probabilmente immaginato i legami [br]come un tiro alla fune.

0:00:20.190,0:00:21.966
Se un atomo è fortissimo

0:00:21.966,0:00:24.110
può attirare a sé uno o più elettroni

0:00:24.110,0:00:25.775
da un altro atomo.

0:00:25.775,0:00:28.801
A quel punto vi ritrovate [br]con uno ione carico negativamente

0:00:28.801,0:00:31.042
e un altro carico positivamente.

0:00:31.042,0:00:33.811
E l'attrazione tra queste due opposte cariche

0:00:33.811,0:00:35.975
viene chiamata legame ionico.

0:00:35.975,0:00:37.233
Questo è il tipo di condivisione

0:00:37.233,0:00:39.993
in cui voi semplicemente regalate [br]il vostro giocattolo a qualcun altro

0:00:39.993,0:00:41.958
e non lo riavete più indietro.

0:00:43.324,0:00:45.005
Il sale da cucina, [br]ovvero il cloruro di sodio,

0:00:45.005,0:00:47.757
è tenuto assieme mediante legami ionici.

0:00:47.757,0:00:50.331
Ciascun atomo di sodio cede un elettrone

0:00:50.331,0:00:52.252
al corrispettivo atomo di cloro,

0:00:52.252,0:00:53.362
si formano gli ioni

0:00:53.362,0:00:55.244
che si dispongono

0:00:55.244,0:00:57.911
in una griglia tridimensionale [br]chiamata lattice

0:00:57.911,0:00:59.441
in cui ogni ione di sodio

0:00:59.441,0:01:01.667
è legato a sei ioni di cloro,

0:01:01.667,0:01:03.498
e ogni ione di cloro è legato

0:01:03.498,0:01:05.706
a sei ioni di sodio.

0:01:05.706,0:01:07.472
Gli atomi di cloro non restituiscono mai

0:01:07.472,0:01:09.925
gli elettroni agli atomi di sodio.

0:01:10.585,0:01:13.684
Ma queste transazioni di elettroni [br]non sono sempre così immutabili.

0:01:13.684,0:01:16.622
Se un atomo non sovrasta [br]con la sua forza l'altro atomo,

0:01:16.622,0:01:19.316
i due possono in realtà [br]condividere i propri elettroni.

0:01:19.316,0:01:20.819
Questa situazione è simile alle cene

0:01:20.819,0:01:22.919
dove voi e un vostro amico [br]portate un piatto di cibo

0:01:22.919,0:01:25.920
e insieme condividete le vostre pietanze.

0:01:25.920,0:01:27.353
Ciascun atomo viene attratto [br]verso gli elettroni condivisi

0:01:27.353,0:01:28.652
tra di loro,

0:01:28.652,0:01:31.726
e questa attrazione viene chiamata [br]legame covalente.

0:01:31.726,0:01:33.757
Le proteine e il DNA nei nostri corpi,

0:01:33.757,0:01:34.584
ad esempio,

0:01:34.584,0:01:37.775
sono tenuti insieme per buona parte [br]da questi legami covalenti.

0:01:37.775,0:01:39.358
Alcuni atomi possono legarsi [br]covalentemente

0:01:39.358,0:01:41.250
soltanto con un altro atomo,

0:01:41.250,0:01:42.917
altri atomi con molti di più.

0:01:42.917,0:01:44.367
Il numero di altri elementi

0:01:44.367,0:01:45.690
con cui un atomo può legarsi

0:01:45.690,0:01:48.577
dipende da come i suoi elettroni [br]sono sistemati.

0:01:48.577,0:01:51.543
Come sono disposti, dunque, gli elettroni?

0:01:51.543,0:01:53.972
Ogni atomo di un elemento puro [br]e senza legami

0:01:53.972,0:01:55.393
è elettricamente neutro

0:01:55.393,0:01:56.829
perché contiene lo stesso numero

0:01:56.829,0:01:58.458
di protoni nel nucleo

0:01:58.458,0:02:01.247
di quanti siano gli elettroni [br]che gli ruotano attorno.

0:02:01.247,0:02:04.422
E non tutti quegli elettroni [br]sono disponibili per un legame.

0:02:04.422,0:02:06.420
Solo quelli più esterni,

0:02:06.420,0:02:08.684
quelli negli orbitali più lontani dal nucleo,

0:02:08.684,0:02:10.338
quelli con la più alta energia,

0:02:10.338,0:02:12.731
solo quelli partecipano ai legami.

0:02:12.731,0:02:15.808
Ad ogni modo, questa regola si applica [br]anche al legame ionico.

0:02:15.808,0:02:17.487
Ricordate il cloruro di sodio?

0:02:17.487,0:02:19.400
Bene, l'elettrone che il sodio perde

0:02:19.400,0:02:21.604
è quello più lontano dal suo nucleo,

0:02:21.604,0:02:23.410
e l'orbitale che l'elettrone occupa

0:02:23.410,0:02:25.034
quando si unisce al cloro

0:02:25.034,0:02:28.283
è anche quello più lontano [br]dal suo nucleo.

0:02:28.283,0:02:30.166
Ma torniamo ai legami covalenti.

0:02:30.166,0:02:31.692
Il carbonio ha quattro elettroni

0:02:31.692,0:02:32.797
liberi da legami,

0:02:32.797,0:02:34.133
l'azoto ne ha tre,

0:02:34.133,0:02:35.412
l'ossigeno due.

0:02:35.412,0:02:37.274
Il carbonio ha quindi la possibilità [br]di formare quattro legami,

0:02:37.274,0:02:38.106
l'azoto tre

0:02:38.106,0:02:39.603
e l'ossigeno due.

0:02:39.603,0:02:41.303
L'idrogeno ha solo un elettrone,

0:02:41.303,0:02:43.410
può quindi formare solo un legame.

0:02:43.410,0:02:44.890
In alcuni casi speciali,

0:02:44.890,0:02:46.432
gli atomi possono formare più legami

0:02:46.432,0:02:47.522
di quanti vi aspettereste,

0:02:47.522,0:02:49.998
ma farebbero bene ad avere [br]una buona ragione per farlo

0:02:49.998,0:02:52.077
altrimenti la situazione tende a precipitare.

0:02:52.077,0:02:53.099
Gruppi di atomi

0:02:53.099,0:02:55.112
che condividono tra di loro [br]i medesimi elettroni covalentemente

0:02:55.112,0:02:56.819
vengono chiamati molecole.

0:02:57.557,0:02:58.578
Possono essere piccole.

0:02:58.578,0:03:00.612
Ad esempio, ogni molecola [br]di ossigeno gassoso

0:03:00.612,0:03:03.087
è composta da solo due atomi [br]di ossigeno

0:03:03.087,0:03:04.523
legati tra di loro.

0:03:04.523,0:03:06.192
O possono essere davvero molto grandi.

0:03:06.192,0:03:09.379
Il cromosoma umano numero 13 [br]è di sole due molecole,

0:03:09.379,0:03:13.022
ma ciascuna di esse [br]ha oltre 37 miliardi di atomi.

0:03:13.022,0:03:14.210
E questa zona,

0:03:14.210,0:03:15.183
questa città di atomi,

0:03:15.183,0:03:18.230
è tenuta insieme dall'umile legame chimico.