အက်တမ်တို့ ဓာတ်စည်းနှောင်ကြပုံ- George Zaidan and Charles Morton
-
0:07 - 0:09အက်တမ်အများစုက တကိုယ်တော် ခရီးမနှင်ကြပါ။
-
0:09 - 0:12အဲဒီအစား အခြားသော အက်တမ်တွေနဲ့
ပေါင်းစည်းကြပါတယ်။ -
0:12 - 0:14ပြီးတော့ ဒြပ်စင်တူ အက်တမ်ချင်း၊
-
0:14 - 0:15(သို့) မျိုးကွဲဒြပ်စင်ရဲ့
-
0:15 - 0:17အက်တမ်တွေ ကြား၌
စည်းနှောင်မှုတွေ ဖြစ်နိုင်တယ် -
0:17 - 0:20ဓာတ်စည်းနှောင်ခြင်းကို လွန်ဆွဲပွဲလို
စိတ်ကူးကြည့်နိုင်ပါတယ်။ -
0:20 - 0:22အကယ်၍ အက်တမ်တစ်လုံးက
တကယ် အားကောင်းရင် -
0:22 - 0:24တခြား အက်တမ်က အီလက်ထရွန်ကို
တစ်လုံးထက်မက၊ -
0:24 - 0:26ပိုပြီး ဆွဲယူနိုင်ပါတယ်။
-
0:26 - 0:29အဲဒီနောက် အက်တမ်တစ်လုံးက
လျှပ်မဓာတ်ဆောင် ionနဲ့ အခြားတစ်လုံးက -
0:29 - 0:31လျှပ်ဖိုဓာတ်ဆောင် ion အဖြစ်
ပွဲသိမ်းကြပါတယ်။ -
0:31 - 0:34ပြီးတော့ ဒီ ဆန့်ကျင်ဘက် လျှပ်စစ်ဓာတ်
တွေကြား ဆွဲငင်ခြင်းကို -
0:34 - 0:36လျှပ်စစ်စည်း၊ Ionic Bond ခေါ်ပါတယ်။
-
0:36 - 0:37ဒီ ပေးဝေမှု အမျိုးအစားက
-
0:37 - 0:40သင်ဟာ သင့်အရုပ်ကို
အခြားတစ်ဦးထံ ပေးလိုက်ရုံနဲ့ -
0:40 - 0:42ဒီအရုပ်ကို ဘယ်တော့မှ ပြန်မရသလိုပါပဲ။
-
0:43 - 0:45ဆားပွဲတင်ဆား ခေါ်
Sodium Chlorideကို -
0:45 - 0:48Ionic Bondနဲ့ အတူတကွ စည်းနှောင်ထားပါတယ်။
-
0:48 - 0:50Sodium အက်တမ်တိုင်းက
အီလက်ထရွန်တစ်လုံးကို -
0:50 - 0:52Chlorine အက်တမ်းတိုင်းအား အပိုင်ပေးကာ
-
0:52 - 0:53Ionတွေ ဖွဲ့စည်းပါတယ်။
-
0:53 - 0:55ဒီ ionတွေက 3D အကွက်ထဲက
lattice ခေါ် -
0:55 - 0:58ငြမ်းမှတ်တစ်ခုမှာ သူတို့ဘာသာသူတို့
နေရာချကြပါတယ်။ -
0:58 - 0:59အဲဒီမှာ Sodium ion တိုင်းကို
-
0:59 - 1:02Chlorine ion ခြောက်လုံးထိ
ဓာတ်စည်းနှောင်ပြီး၊ -
1:02 - 1:03Chlorine ion တိုင်းကိုလည်း Sodium ion
-
1:03 - 1:06ခြောက်လုံးထိ ဓာတ်စည်းနှောင်ကြပါတယ်။
-
1:06 - 1:07Chlorine အက်တမ်က Sodium အက်တမ်ရဲ့
-
1:07 - 1:10အီလက်ထရွန်တွေကို ဘယ်တော့မှ ပြန်မပေးပါဘူး။
-
1:11 - 1:14အခု ဒီကိစ္စမျိုးက အမြဲတမ်း
မူသေတော့ မမှတ်ယူနိုင်ပါ။ -
1:14 - 1:17အက်တမ်တစ်လုံးက အခြား
အက်တမ်အပေါ် လွှမ်းမိုးခြင်း လုံး၀မရှိက -
1:17 - 1:19တစ်လုံးက တစ်လုံးကို
အီလက်ထရွန်တစ်လုံးစီ ဝေမျှနိုင်ပါတယ်။ -
1:19 - 1:21ဒါဟာ ဘုံထားလိုက်သလိုပါ
-
1:21 - 1:23ခင်ဗျားနဲ့ မိတ်ဆွေတစ်ဦး
ဟင်းတစ်ပွဲစီ သယ်ပြီး -
1:23 - 1:26ခင်ဗျားတို့ နှစ်ဦး
ဟင်းပွဲနှစ်ပွဲလုံးကို မျှစားသလိုပါ။ -
1:26 - 1:28အက်တမ်တမ်တစ်လုံးစီက
၎င်းတို့ကြား မျှထားတဲ့ -
1:28 - 1:29အီလက်ထရွန်တွေကို ဆွဲငင်ကြတဲ့
-
1:29 - 1:32ဒီ ဆွဲငင်မှုကို ဖက်စပ်စည်း၊
Covalent Bond ခေါ်ပါတယ်။ -
1:32 - 1:34ဥပမာ၊ ကျုပ်တို့ ကိုယ်ခန္ဓာက Proteinနဲ့
-
1:34 - 1:35DNA ဟာ
-
1:35 - 1:38ဒီ Covalent Bondနဲ့ အတူတကွ
စည်းနှောင်ပါတယ်။ -
1:38 - 1:39အချို့ အက်တမ်တွေက တခြား အက်တမ်
-
1:39 - 1:41တစ်လုံးနဲ့၊ တခြားဟာတွေက
အက်တမ်များစွာနဲ့ -
1:41 - 1:43ဖက်စပ်သဘော ဓာတ်စည်းနိုင်ပါတယ်။
-
1:43 - 1:44အက်တမ်တစ်လုံး စည်းနှောင်နိုင်တဲ့
-
1:44 - 1:46တခြား အက်တမ်တွေရဲ့
အရေအတွက်က -
1:46 - 1:49၎င်းရဲ့ အီလက်ထရွန်တွေကို
စီစဉ်ထားတဲ့ အပေါ်မူတည်ပါတယ်။ -
1:49 - 1:52ဒီတော့ အီလက်ထရွန်ကို ဘယ်လို စီစဉ်ထားပါလဲ
-
1:52 - 1:54အရောအနှောကင်း၊ နှောင်စည်းမယ့် ဒြပ်စင်ရဲ့
-
1:54 - 1:55အက်တမ်တိုင်းဟာ လျှပ်ပြယ်ပါ။
-
1:55 - 1:57အကြောင်းမှာ နျူးကလိယပ်ကို
-
1:57 - 1:58ဝန်းရံတဲ့ အီလက်ထရွန် ရှိတဲ့အတိုင်း
-
1:58 - 2:01နျူးကလိယပ်ထဲမှာ ပရိုတွန်တွေက
အရေအတွက်တူ ပါရှိလို့ပါ။ -
2:01 - 2:04ဒီ အီလက်ထရွန်တွေ အားလုံးကိုတော့
ဓာတ်စည်းဖို့ရာ မလိုအပ်ပါ။ -
2:04 - 2:06နျူးကလိယပ်မှ အဝေးဆုံးပတ်လမ်း၌ရှိသော၊
-
2:06 - 2:09အမြင့်ဆုံး စွမ်းအင် ရှိသော၊
အပြင်ဘက် အကျဆုံးသော -
2:09 - 2:10အီလက်ထရွန်တွေကသာ
-
2:10 - 2:13ဓာတ်စည်းခြင်း၌ ပါဝင်ပါတယ်။
-
2:13 - 2:16ဒါက Ionic Bond မှာလည်း အကျုံးးဝင်ကြောင်း
စကားမစပ်ပြောပါရစေ။ -
2:16 - 2:17Sodium Chloride ကို မှတ်မိပါလား။
-
2:17 - 2:19Sodium ဆုံးရှုံးလိုက်တဲ့ အီလက်ထရွန်က
-
2:19 - 2:22၎င်းရဲ့ နျူးကလိယပ်မှ
အဝေးဆုံးရှိ အီလက်ထရွန်ပါ၊ -
2:22 - 2:23ပြီးတော့ ၎င်းက Chlorine ထဲ ဝင်တဲ့အခါ
-
2:23 - 2:25ဒီ အီလက်ထရွန် နေရာယူတဲ့ပတ်လမ်းဟာ
-
2:25 - 2:28Chlorine နျူးကလိယပ်မှ အဝေးဆုံးမှာရှိတဲ့
ပတ်လမ်းမှာ ဖြစ်ပါတယ်။ -
2:28 - 2:30Covalent Bond ဓာတ်စည်းကို ပြန်သွားစို့။
-
2:30 - 2:32Carbon မှာ ဓာတ်စည်းဖို့
လွတ်လပ်- -
2:32 - 2:33အီလက်ထရွန် လေးလုံး၊
-
2:33 - 2:34Nitrogen မှာ သုံးလုံးနဲ့
-
2:34 - 2:35Oxygen က နှစ်လုံးပါ။
-
2:35 - 2:37ဒီတော့ Carbon က ဓာတ်စည်း လေးခု
-
2:37 - 2:38Nitrogen သုံးခု
-
2:38 - 2:40Oxygen နှစ်ခု ဖြစ်ဖို့များတယ်။
-
2:40 - 2:41Hydrogenက အီလက်ထရွန်
တစ်လုံးပဲရှိတယ် -
2:41 - 2:43ဒီတော့ ဓာတ်စည်း တစ်ခုသာ ဖွဲ့နိုင်တယ်။
-
2:43 - 2:45အထူးကိစ္စရပ်တွေမှာ အက်တမ်တွေဟာ
-
2:45 - 2:46သင် မျှော်လင့်တာထက် ပိုများတဲ့
-
2:46 - 2:48ဓာတ်စည်းဖြစ်နိုင်ပေမဲ့
-
2:48 - 2:50ဒီလိုလုပ်ဖို့ အကြောင်းပြချက်
ကောင်းကောင်းရှိကြပါတယ်။ -
2:50 - 2:52သို့မဟုတ် အရာ၀တ္ထုတွေ
ပဲ့ထွက်ကုန်မှာပါ။ -
2:52 - 2:53တစ်ဖွဲ့နဲ့ တစ်ဖွဲ့
-
2:53 - 2:55ပေးမျှစည်းနဲ့ အီလက်ထရွန်တွေမျှတဲ့
အက်တမ် -
2:55 - 2:57အုပ်စုတွေကို Molecule ခေါ်ပါတယ်။
-
2:58 - 2:59သူတို့က သေး နိုင်တယ်။
-
2:59 - 3:01ဥပမာ၊ Oxygen ဓာတ်ငွေ့ရဲ့
Moleculeတိုင်းကို -
3:01 - 3:03တစ်ခုနဲ့ တစ်ခု ဓာတ်စည်းထားတဲ့
Oxygen အက်တမ်ဟာ -
3:03 - 3:05နှစ်လုံးတည်းနဲ့ ပြုလုပ်ပါတယ်။
-
3:05 - 3:06တကယ့် ကြီးမားတာတွေဖြစ်နိုင်တယ်။
-
3:06 - 3:09လူ့ ခရိုမိုဇုန်း ၁၃ ဟာ မော်လီကျူး
နှစ်လုံးသာ ဖြစ်ပါတယ်။ -
3:09 - 3:13ဒါပေမဲ့ တစ်ခုစီမှာ အက်တမ်ပေါင်း
၃၇ ဘီလျှံကျော်ရှိပါတယ် -
3:13 - 3:14ပြီးတော့ ဒီ အနီးအပါးက၊
-
3:14 - 3:15ဒီ အက်တမ့်မြို့တော်ကို
-
3:15 - 3:18သာမည ဓာတုဓာတ်စည်းနဲ့သာ
အတူတကွ စည်းနှောင်ပါတယ်။
- Title:
- အက်တမ်တို့ ဓာတ်စည်းနှောင်ကြပုံ- George Zaidan and Charles Morton
- Description:
-
အပြည့်အစုံကြည့်ရန်: http://ed.ted.com/lessons/how-atoms-bond-george-zaidan-and-charles-morton။
အက်တမ်များသည် မော်လီကျူးတွေ ဖွဲ့စည်းဖို့ စဉ်ဆက်မပြတ် စည်းနှောင်နိုင်ကြပါတယ်။ တခါတလေဆို Ionic bond၊ လျှပ်စစ်စည်း ဖွဲ့စည်းခြင်းဖြင့် အက်တမ်တစ်လုံးက အခြား အက်တမ်မှ အီလက်ထရွန်တွေကို လွန်ဆွဲသလို ဆွဲယူကြပါတယ်။ Covalent bond၊ ဖက်စပ်စည်းတွင် အက်တမ်တွေက အီလက်ထရွန်တွေကို မျှမျှတတ ဝေမျှပြီး စည်းနှောင်ကြပါတယ်။ George Zaidanနဲ့ Charles Morton တို့က ရိုးရှင်းတဲ့ အောက်စီဂျင်မှ ရှုပ်ထွေးတဲ့ လူ့ ခရိုမိုဇုန်း ၁၃ ထိ သာမည ဓာတ်စည်းကို ခွဲခြမ်းပြထားပါသည်။
သင်ခန်းစာတင်ဆက်သူ- George Zaidan and Charles Morton၊ ရုပ်သံလှုပ်ရှားမှု- Bevan Lynch။
- Video Language:
- English
- Team:
- closed TED
- Project:
- TED-Ed
- Duration:
- 03:34
sann tint approved Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
sann tint accepted Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
sann tint edited Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
sann tint edited Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
sann tint edited Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
Tun Lin Aung + 1 edited Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
Tun Lin Aung + 1 edited Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton | ||
Tun Lin Aung + 1 edited Burmese subtitles for How atoms bond - George Zaidan and Charles Morton |