Return to Video

Cómo se unen los átomos - George Zaidan y Charles Morton

  • 0:07 - 0:09
    La mayoría de los átomos
    no andan solos,
  • 0:09 - 0:12
    sino que se relacionan
    con otros átomos.
  • 0:12 - 0:14
    Y se pueden formar
    uniones entre átomos
  • 0:14 - 0:15
    del mismo elemento
  • 0:15 - 0:17
    o de diferentes elementos.
  • 0:17 - 0:20
    Podemos imaginar las uniones
    como un "tira y afloje".
  • 0:20 - 0:22
    Si un átomo es muy fuerte,
  • 0:22 - 0:24
    puede quitarle uno
    o más electrones
  • 0:24 - 0:26
    a otro átomo.
  • 0:26 - 0:29
    Y tendremos un ion
    con carga negativa
  • 0:29 - 0:31
    y un ion con carga positiva.
  • 0:31 - 0:34
    La atracción entre
    esas cargas opuestas
  • 0:34 - 0:36
    se llama unión iónica.
  • 0:36 - 0:37
    Esto se asemeja
  • 0:37 - 0:40
    a prestarle un juguete a alguien
  • 0:40 - 0:42
    y que nunca nos lo devuelva.
  • 0:43 - 0:45
    La sal de mesa,
    o cloruro de sodio,
  • 0:45 - 0:48
    se forma gracias a
    las uniones iónicas.
  • 0:48 - 0:50
    Cada átomo de sodio
    le cede un electrón
  • 0:50 - 0:52
    a cada átomo de cloro,
  • 0:52 - 0:53
    se forman los iones,
  • 0:53 - 0:55
    y estos iones se agrupan
  • 0:55 - 0:58
    en una red llamada retícula,
  • 0:58 - 0:59
    en la que cada ion de sodio
  • 0:59 - 1:02
    se une a seis iones de cloro,
  • 1:02 - 1:03
    y cada ion de cloro se une
  • 1:03 - 1:06
    a seis iones de sodio.
  • 1:06 - 1:07
    Los átomos de cloro
    nunca le devuelven
  • 1:07 - 1:10
    los electrones a
    los átomos de sodio.
  • 1:11 - 1:14
    Pero estas transacciones
    no son siempre así.
  • 1:14 - 1:17
    Si ninguno de
    los átomos se impone,
  • 1:17 - 1:19
    ambos pueden
    compartir sus electrones.
  • 1:19 - 1:21
    Es como una comida
    a la canasta,
  • 1:21 - 1:23
    en la que tú y un amigo
    llevan algo para comer
  • 1:23 - 1:26
    y luego comparten los platos.
  • 1:26 - 1:27
    Los átomos están atraídos
    hacia los electrones compartidos
  • 1:27 - 1:29
    entre ellos,
  • 1:29 - 1:32
    y esta atracción
    se llama unión covalente.
  • 1:32 - 1:34
    Las proteínas y el ADN
    en nuestro cuerpo,
  • 1:34 - 1:35
    por ejemplo,
  • 1:35 - 1:38
    se mantienen unidos en su mayoría
    por estas uniones covalentes.
  • 1:38 - 1:39
    Algunos átomos pueden
    formar uniones covalentes
  • 1:39 - 1:41
    con un solo átomo,
  • 1:41 - 1:43
    otros, con varios.
  • 1:43 - 1:44
    El número de átomos
  • 1:44 - 1:46
    con el que otro átomo
    puede formar un enlace
  • 1:46 - 1:49
    depende de la ubicación
    de sus electrones.
  • 1:49 - 1:52
    ¿Cómo se ubican los electrones?
  • 1:52 - 1:54
    Cada átomo de un elemento
    puro y sin uniones
  • 1:54 - 1:55
    tiene una carga eléctrica neutra
  • 1:55 - 1:57
    porque contiene el mismo número
  • 1:57 - 1:58
    de protones en su núcleo
  • 1:58 - 2:01
    que de electrones
    alrededor del núcleo.
  • 2:01 - 2:04
    Y no todos los electrones
    pueden unirse.
  • 2:04 - 2:06
    Solo los que están más afuera,
  • 2:06 - 2:09
    en los orbitales más
    alejados del núcleo,
  • 2:09 - 2:10
    los que poseen más energía,
  • 2:10 - 2:13
    son los únicos
    que participan en las uniones.
  • 2:13 - 2:16
    Esto se aplica a las uniones
    iónicas también.
  • 2:16 - 2:17
    ¿Recuerdan el cloruro de sodio?
  • 2:17 - 2:19
    El electrón que pierde el sodio
  • 2:19 - 2:22
    es el más alejado de su núcleo,
  • 2:22 - 2:23
    y el orbital que el electrón ocupa
  • 2:23 - 2:25
    en el átomo de cloro
  • 2:25 - 2:28
    también es el más
    alejado del núcleo.
  • 2:28 - 2:30
    Volvamos a las uniones covalentes.
  • 2:30 - 2:32
    El carbono tiene cuatro electrones
  • 2:32 - 2:33
    que pueden formar enlaces,
  • 2:33 - 2:34
    el nitrógeno tiene tres,
  • 2:34 - 2:35
    y el oxígeno, dos.
  • 2:35 - 2:37
    Por eso, el carbono tiende
    a formar cuatro uniones,
  • 2:37 - 2:38
    el nitrógeno, tres
  • 2:38 - 2:40
    y el oxígeno, dos.
  • 2:40 - 2:41
    El hidrógeno tiene
    solo un electrón,
  • 2:41 - 2:43
    por lo que solo puede
    formar un enlace.
  • 2:43 - 2:45
    En algunos casos particulares,
  • 2:45 - 2:46
    los átomos forman más uniones
  • 2:46 - 2:48
    de las esperadas,
  • 2:48 - 2:50
    pero si no es por
    una buena razón,
  • 2:50 - 2:52
    todo se puede desmoronar.
  • 2:52 - 2:53
    Los grupos de átomos
  • 2:53 - 2:55
    que comparten
    electrones entre sí
  • 2:55 - 2:57
    se llaman moléculas.
  • 2:58 - 2:59
    Y pueden ser pequeñas.
  • 2:59 - 3:01
    Por ejemplo, cada molécula
    de oxígeno gaseoso
  • 3:01 - 3:03
    está formada por
    dos átomos de oxígeno
  • 3:03 - 3:05
    enlazados uno con otro.
  • 3:05 - 3:06
    O pueden ser grandísimas.
  • 3:06 - 3:09
    El cromosoma 13 tiene
    solo dos moléculas,
  • 3:09 - 3:13
    pero cada una tiene más de
    37 mil millones de átomos.
  • 3:13 - 3:14
    Y este vecindario,
  • 3:14 - 3:15
    esta ciudad de átomos,
  • 3:15 - 3:18
    se mantiene unido gracias
    al humilde enlace químico.
Title:
Cómo se unen los átomos - George Zaidan y Charles Morton
Description:

Ver la lección completa en: http://ed.ted.com/lessons/how-atoms-bond-george-zaidan-and-charles-morton

Los átomos pueden formar (y forman) uniones constantemente; y así es como se forman moléculas. En ocasiones, en un tira y afloje atómico, un átomo le saca electrones a otro y forma una unión iónica. Pero los átomos también pueden jugar limpio y compartir los electrones en una unión covalente. Desde el simple oxígeno hasta el complejo cromosoma 13, George Zaidan y Charles Morton desglosan el modesto enlace químico.

Lección de George Zaidan y Charles Morton, animación de Bevan Lynch.
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:34

Spanish subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.