WEBVTT

00:00:07.027 --> 00:00:09.404
La mayoría de los átomos 
no andan solos,

00:00:09.404 --> 00:00:12.125
sino que se relacionan 
con otros átomos.

00:00:12.125 --> 00:00:13.743
Y se pueden formar 
uniones entre átomos

00:00:13.743 --> 00:00:14.943
del mismo elemento

00:00:14.943 --> 00:00:17.065
o de diferentes elementos.

00:00:17.065 --> 00:00:20.190
Podemos imaginar las uniones 
como un "tira y afloje".

00:00:20.190 --> 00:00:21.966
Si un átomo es muy fuerte,

00:00:21.966 --> 00:00:24.110
puede quitarle uno 
o más electrones

00:00:24.110 --> 00:00:25.775
a otro átomo.

00:00:25.775 --> 00:00:28.801
Y tendremos un ion 
con carga negativa

00:00:28.801 --> 00:00:31.042
y un ion con carga positiva.

00:00:31.042 --> 00:00:33.811
La atracción entre 
esas cargas opuestas

00:00:33.811 --> 00:00:35.975
se llama unión iónica.

00:00:35.975 --> 00:00:37.233
Esto se asemeja

00:00:37.233 --> 00:00:39.993
a prestarle un juguete a alguien

00:00:39.993 --> 00:00:41.958
y que nunca nos lo devuelva.

00:00:43.324 --> 00:00:45.005
La sal de mesa, 
o cloruro de sodio,

00:00:45.005 --> 00:00:47.757
se forma gracias a 
las uniones iónicas.

00:00:47.757 --> 00:00:50.331
Cada átomo de sodio 
le cede un electrón

00:00:50.331 --> 00:00:52.252
a cada átomo de cloro,

00:00:52.252 --> 00:00:53.362
se forman los iones,

00:00:53.362 --> 00:00:55.244
y estos iones se agrupan

00:00:55.244 --> 00:00:57.911
en una red llamada retícula,

00:00:57.911 --> 00:00:59.441
en la que cada ion de sodio

00:00:59.441 --> 00:01:01.667
se une a seis iones de cloro,

00:01:01.667 --> 00:01:03.498
y cada ion de cloro se une

00:01:03.498 --> 00:01:05.706
a seis iones de sodio.

00:01:05.706 --> 00:01:07.472
Los átomos de cloro 
nunca le devuelven

00:01:07.472 --> 00:01:09.925
los electrones a 
los átomos de sodio.

00:01:10.585 --> 00:01:13.684
Pero estas transacciones 
no son siempre así.

00:01:13.684 --> 00:01:16.622
Si ninguno de 
los átomos se impone,

00:01:16.622 --> 00:01:19.316
ambos pueden 
compartir sus electrones.

00:01:19.316 --> 00:01:20.819
Es como una comida 
a la canasta,

00:01:20.819 --> 00:01:22.919
en la que tú y un amigo 
llevan algo para comer

00:01:22.919 --> 00:01:25.920
y luego comparten los platos.

00:01:25.920 --> 00:01:27.353
Los átomos están atraídos 
hacia los electrones compartidos

00:01:27.353 --> 00:01:28.652
entre ellos,

00:01:28.652 --> 00:01:31.726
y esta atracción 
se llama unión covalente.

00:01:31.726 --> 00:01:33.757
Las proteínas y el ADN 
en nuestro cuerpo,

00:01:33.757 --> 00:01:34.584
por ejemplo,

00:01:34.584 --> 00:01:37.775
se mantienen unidos en su mayoría 
por estas uniones covalentes.

00:01:37.775 --> 00:01:39.358
Algunos átomos pueden 
formar uniones covalentes

00:01:39.358 --> 00:01:41.250
con un solo átomo,

00:01:41.250 --> 00:01:42.917
otros, con varios.

00:01:42.917 --> 00:01:44.367
El número de átomos

00:01:44.367 --> 00:01:45.690
con el que otro átomo 
puede formar un enlace

00:01:45.690 --> 00:01:48.577
depende de la ubicación 
de sus electrones.

00:01:48.577 --> 00:01:51.543
¿Cómo se ubican los electrones?

00:01:51.543 --> 00:01:53.972
Cada átomo de un elemento 
puro y sin uniones

00:01:53.972 --> 00:01:55.393
tiene una carga eléctrica neutra

00:01:55.393 --> 00:01:56.829
porque contiene el mismo número

00:01:56.829 --> 00:01:58.458
de protones en su núcleo

00:01:58.458 --> 00:02:01.247
que de electrones 
alrededor del núcleo.

00:02:01.247 --> 00:02:04.422
Y no todos los electrones 
pueden unirse.

00:02:04.422 --> 00:02:06.420
Solo los que están más afuera,

00:02:06.420 --> 00:02:08.684
en los orbitales más 
alejados del núcleo,

00:02:08.684 --> 00:02:10.338
los que poseen más energía,

00:02:10.338 --> 00:02:12.731
son los únicos 
que participan en las uniones.

00:02:12.731 --> 00:02:15.808
Esto se aplica a las uniones 
iónicas también.

00:02:15.808 --> 00:02:17.487
¿Recuerdan el cloruro de sodio?

00:02:17.487 --> 00:02:19.400
El electrón que pierde el sodio

00:02:19.400 --> 00:02:21.604
es el más alejado de su núcleo,

00:02:21.604 --> 00:02:23.410
y el orbital que el electrón ocupa

00:02:23.410 --> 00:02:25.034
en el átomo de cloro

00:02:25.034 --> 00:02:28.283
también es el más 
alejado del núcleo.

00:02:28.283 --> 00:02:30.166
Volvamos a las uniones covalentes.

00:02:30.166 --> 00:02:31.692
El carbono tiene cuatro electrones

00:02:31.692 --> 00:02:32.797
que pueden formar enlaces,

00:02:32.797 --> 00:02:34.133
el nitrógeno tiene tres,

00:02:34.133 --> 00:02:35.412
y el oxígeno, dos.

00:02:35.412 --> 00:02:37.274
Por eso, el carbono tiende 
a formar cuatro uniones,

00:02:37.274 --> 00:02:38.106
el nitrógeno, tres

00:02:38.106 --> 00:02:39.603
y el oxígeno, dos.

00:02:39.603 --> 00:02:41.303
El hidrógeno tiene 
solo un electrón,

00:02:41.303 --> 00:02:43.410
por lo que solo puede 
formar un enlace.

00:02:43.410 --> 00:02:44.890
En algunos casos particulares,

00:02:44.890 --> 00:02:46.432
los átomos forman más uniones

00:02:46.432 --> 00:02:47.522
de las esperadas,

00:02:47.522 --> 00:02:49.998
pero si no es por 
una buena razón,

00:02:49.998 --> 00:02:52.077
todo se puede desmoronar.

00:02:52.077 --> 00:02:53.099
Los grupos de átomos

00:02:53.099 --> 00:02:55.112
que comparten 
electrones entre sí

00:02:55.112 --> 00:02:56.819
se llaman moléculas.

00:02:57.557 --> 00:02:58.578
Y pueden ser pequeñas.

00:02:58.578 --> 00:03:00.612
Por ejemplo, cada molécula 
de oxígeno gaseoso

00:03:00.612 --> 00:03:03.087
está formada por 
dos átomos de oxígeno

00:03:03.087 --> 00:03:04.523
enlazados uno con otro.

00:03:04.523 --> 00:03:06.192
O pueden ser grandísimas.

00:03:06.192 --> 00:03:09.379
El cromosoma 13 tiene 
solo dos moléculas,

00:03:09.379 --> 00:03:13.022
pero cada una tiene más de 
37 mil millones de átomos.

00:03:13.022 --> 00:03:14.210
Y este vecindario,

00:03:14.210 --> 00:03:15.183
esta ciudad de átomos,

00:03:15.183 --> 00:03:18.230
se mantiene unido gracias 
al humilde enlace químico.