Return to Video

كيف تترابط الذرات - جورج زيدان وتشارلز مورتون

  • 0:07 - 0:09
    معظم الذرات لا تبقى لوحدها،
  • 0:09 - 0:12
    وبدل ذلك فهي ترتبط بذرات أخرى.
  • 0:12 - 0:14
    ويمكن أن تتشكل روابط بين ذرات
  • 0:14 - 0:15
    من نفس العنصر الكيميائي
  • 0:15 - 0:17
    أو من عناصر مختلفة.
  • 0:17 - 0:20
    لعلكم تتخيلون الارتباط مثل لعبة شد الحبل.
  • 0:20 - 0:22
    إن كانت ذرة ما قوية بما يكفي،
  • 0:22 - 0:24
    يمكنها أن تجذب إلكترونا أو أكثر
  • 0:24 - 0:26
    من ذرة أخرى.
  • 0:26 - 0:29
    فتحصل على أيون سالب الشحنة
  • 0:29 - 0:31
    وآخر موجب الشحنة.
  • 0:31 - 0:34
    والتجاذب بين هاتين الشحنتين المتضادتين
  • 0:34 - 0:36
    يسمى بالرابطة الأيونية.
  • 0:36 - 0:37
    إنه نوع من التشارك
  • 0:37 - 0:40
    حيث تعطي لعبتك لشخص آخر
  • 0:40 - 0:42
    ولا تسترجعها أبدا.
  • 0:43 - 0:45
    ملح الطعام، أو كلورور الصوديوم،
  • 0:45 - 0:48
    متماسك بروابط أيونية.
  • 0:48 - 0:50
    كل ذرة من الصوديوم تتخلى عن إلكترون
  • 0:50 - 0:52
    لكل ذرة من الكلور،
  • 0:52 - 0:53
    فتتشكل الأيونات،
  • 0:53 - 0:55
    فتنظّم تلك الأيونات نفسها
  • 0:55 - 0:58
    في شبكة ثلاثية الأبعاد تدعى بشبكة التبلور،
  • 0:58 - 0:59
    وفيها يكون كل أيون صوديوم
  • 0:59 - 1:02
    مرتبطا بست أيونات من الكلور،
  • 1:02 - 1:03
    وكل أيون كلور مرتبطا
  • 1:03 - 1:06
    بست أيونات من الصوديوم.
  • 1:06 - 1:07
    ولا تقوم ذرة الكلور بإرجاع
  • 1:07 - 1:10
    الإلكترونات لذرات الصوديوم أبدا.
  • 1:11 - 1:14
    وهذه المعاملات ليست دائمة محسومة مسبقا.
  • 1:14 - 1:17
    إن لم تستطع ذرة التغلب على الأخرى،
  • 1:17 - 1:19
    فإنهما يستطيعان في الواقع مشاركة إلكترونات بعضهما البعض.
  • 1:19 - 1:21
    إنها مثل وجبة تشاركية
  • 1:21 - 1:23
    حيث تحضر أنت وصديقك صحنا
  • 1:23 - 1:26
    ثم تتشاركنا كلا الصحنين.
  • 1:26 - 1:27
    كل ذرة تنجذب إلى الإلكترونات المشتركة
  • 1:27 - 1:29
    فيما بينها،
  • 1:29 - 1:32
    وهذا الانجذاب يسمى بالرابطة التساهمية.
  • 1:32 - 1:34
    البروتين والحمض النووي في أجسامنا،
  • 1:34 - 1:35
    على سبيل المثال،
  • 1:35 - 1:38
    متماسكة بشكل كبير باستخدام هذه الروابط التساهمية.
  • 1:38 - 1:39
    تستطيع بعض الذرات أن ترتبط بتساهمية
  • 1:39 - 1:41
    مع ذرة واحدة أخرى فقط،
  • 1:41 - 1:43
    وأخرى مع عدد أكبر.
  • 1:43 - 1:44
    عدد الذرات الأخرى التي
  • 1:44 - 1:46
    تستطيع ذرة الارتباط بها
  • 1:46 - 1:49
    يعتمد على كيفية انتظام أيوناتها.
  • 1:49 - 1:52
    إذن، فكيف تنتظم الإلكترونات؟
  • 1:52 - 1:54
    كل ذرة من عنصر خالص وغير مرتبط
  • 1:54 - 1:55
    تكون محايدة الشحنة
  • 1:55 - 1:57
    لأنها تتوفر على نفس عدد
  • 1:57 - 1:58
    البروتونات في النواة
  • 1:58 - 2:01
    والإلكرتونات حول النواة.
  • 2:01 - 2:04
    وليست كل تلك الإلكترونات متوفرة للارتباط.
  • 2:04 - 2:06
    فقط الإلكترونات الخارجية،
  • 2:06 - 2:09
    تلك الموجودة في المدارات الأبعد من النواة،
  • 2:09 - 2:10
    تلك المتوفرة على طاقة أكبر،
  • 2:10 - 2:13
    هي فقط التي تساهم في الترابط.
  • 2:13 - 2:16
    وبالمناسبة، فهذا ينطبق على الترابط الأيوني كذلك.
  • 2:16 - 2:17
    تتذكرون كلورور الصوديوم؟
  • 2:17 - 2:19
    حسنا، الإلكترون الذي يفقده الصوديوم
  • 2:19 - 2:22
    هو ذلك الأبعد عن النواة،
  • 2:22 - 2:23
    والمدار الذي يحتله الإلكترون
  • 2:23 - 2:25
    حين يذهب إلى الكلور
  • 2:25 - 2:28
    هو كذلك ذلك الأبعد عن النواة.
  • 2:28 - 2:30
    دعونا نعد إلى الروابط التساهمية.
  • 2:30 - 2:32
    لدى الكربون أربع إلكترونات
  • 2:32 - 2:33
    متوفرة للترابط،
  • 2:33 - 2:34
    والنيتروجين يتوفر على ثلاثة،
  • 2:34 - 2:35
    والأكسجين على اثنين.
  • 2:35 - 2:37
    إذن فيمكن للكربون أن يشكل أربعة روابط،
  • 2:37 - 2:38
    والنيتروجين ثلاثة،
  • 2:38 - 2:40
    والأكسجين رابطين.
  • 2:40 - 2:41
    الهيدروجين يتوفر على إلكترون واحد،
  • 2:41 - 2:43
    وبالتالي يستطيع تشكيل رابطة واحدة فقط.
  • 2:43 - 2:45
    وفي حالات خاصة،
  • 2:45 - 2:46
    تستطيع الذرات تشكيل روابط أكثر
  • 2:46 - 2:48
    من المتوقع،
  • 2:48 - 2:50
    لكن يجدر بها أن تتوفر على سبب وجيه حقا للقيام بذلك،
  • 2:50 - 2:52
    وإلا فإن الأمور تخرج عن نطاق السيطرة.
  • 2:52 - 2:53
    مجموعات الذرات
  • 2:53 - 2:55
    التي تتشارك الإلكترونات تساهميا مع بعضها البعض
  • 2:55 - 2:57
    تسمى بالجزيئات.
  • 2:58 - 2:59
    قد تكون صغيرة.
  • 2:59 - 3:01
    على سبيل المثال، فكل ذرة من غاز الأكسجين
  • 3:01 - 3:03
    تتشكل فقط من ذرتي أكسجين
  • 3:03 - 3:05
    مرتبطين ببعضهما البعض.
  • 3:05 - 3:06
    أو قد تكون في غاية الضخامة.
  • 3:06 - 3:09
    الكروموزوم البشري 13 هو جزيئتان فقط
  • 3:09 - 3:13
    لكن كل منهما تتوفر على أزيد من 37 مليار ذرة.
  • 3:13 - 3:14
    وهذا الحي،
  • 3:14 - 3:15
    هذه المدينة من الذرات،
  • 3:15 - 3:18
    متماسكة بالروابط الكيميائية المتواضعة.
Title:
كيف تترابط الذرات - جورج زيدان وتشارلز مورتون
Description:

تستطيع الذرات، الترابط باستمرار، وهي تقوم بذلك. وبتلك الطريقة تتشكل الجزيئات. أحيانا، وفي لعبة شد الحبل الذرية، تجذب ذرة إلكترونات من الأخرى، وتشكل رابطة أيونية. كما يمكن كذلك للذرات أن تلعب بلطف وتتشارك الإلكترونات في روابط تساهمية.
يتحدث جورج زيدان وتشارلز مورتون عن الروابط الكيميائية المتواضعة من الأكسجين البسيط إلى الكروموزوم البشري 13 المعقد.

الدرس من إعداد: جورج زيدان وتشارلز مورتون، تحريك: بيفان لينش.
شاهد الدرس كاملا: http://ed.ted.com/lessons/how-atoms-bond-george-zaidan-and-charles-morton
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:34

Arabic subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.