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¿Cómo se genera una reacción química? - Kareem Jarrah

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    ¿Alguna vez te pasó eso
    de querer hacer una tarta
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    y que las bananas estuviesen podridas,
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    los utensilios oxidados,
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    de tropezarte y verter todo el bicarbonato
    de sodio en la jarra de vinagre,
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    y que luego explote el horno?
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    Tú y tus reacciones químicas fueron
    víctimas de la entalpía y la entropía.
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    ¡Son fuerzas a tener en cuenta!
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    Todos los productos son reactivos.
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    ¿Qué son estas palabras con "E"?
    ¿Cuál es su importancia?
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    Empecemos con la entalpía:
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    Un aumento o disminución de energía
    durante una reacción química.
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    Cada molécula tiene una cierta cantidad
    de energía potencial química
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    almacenada en sus enlaces interatómicos.
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    Los productos químicos con más energía
    son menos estables,
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    y, por lo tanto,
    más propensos a reaccionar.
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    Veamos el flujo de energía
    en una reacción,
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    la combustión de hidrógeno y oxígeno,
    al jugar una partida de minigolf.
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    Nuestro objetivo es que la pelota,
    el reactivo, suba
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    y hacerla descender por el otro lado.
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    En la subida de la colina,
    debemos añadir energía a la pelota,
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    y al bajar, la pelota libera
    energía a su alrededor.
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    El agujero representa el producto,
    o resultante de la reacción.
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    Cuando termina el período de reacción,
    la pelota está en el interior del agujero,
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    y tenemos nuestro producto: el agua.
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    Como cuando explotó el horno,
    es una reacción exotérmica,
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    eso significa que la energía química final
    es menor que su energía inicial,
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    y la diferencia fue al entorno circundante
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    en forma de luz y calor.
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    También podemos tener la reacción inversa,
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    una reacción endotérmica,
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    donde la energía final es mayor
    que la energía inicial.
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    Eso es lo que intentábamos
    lograr al hornear nuestra tarta.
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    El calor añadido del horno haría
    cambiar la estructura química
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    de las proteínas de los huevos
    y diversos compuestos en la mantequilla.
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    Esa es la entalpía.
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    Como podría sospecharse,
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    las reacciones exotérmicas son
    más probables que las endotérmicas
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    porque requieren menos energía.
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    Pero hay otro factor independiente
    que puede provocar las reacciones:
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    la entropía.
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    La entropía mide la aleatoriedad
    de una sustancia química.
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    He aquí una enorme pirámide
    de pelotas de golf.
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    Su estructura ordenada implica
    que tiene una baja entropía.
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    Sin embargo, cuando se derrumba,
    hay caos por todas partes,
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    pelotas que rebotan por doquier.
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    Tanto que algunas pasan la colina.
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    Este cambio a la inestabilidad,
    o mayor entropía,
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    puede provocar reacciones.
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    Como en las pelotas de golf,
    en los químicos reales
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    pasar de la estructura al desorden hace
    que algunos reactivos pasen la colina
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    e inicien una reacción.
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    Puedes ver tanto la entalpía
    como la entropía en acción
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    al hacer una fogata para cocinar la cena.
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    El fósforo añade suficiente energía
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    para activar la reacción exotérmica
    de la combustión,
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    convirtiendo la alta energía del
    material combustible de la madera
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    en dióxido de carbono y agua,
    con menos energía.
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    La entropía también aumenta
    y facilita la reacción
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    porque los troncos de madera organizados
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    ahora se convirtieron en vapor de agua
    y dióxido de carbono que se mueve al azar.
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    La energía vertida por esta
    reacción exotérmica
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    dispara la reacción endotérmica
    que cocina tu cena.
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    Bon appétit !
Title:
¿Cómo se genera una reacción química? - Kareem Jarrah
Description:

Ver la lección completa en: http://ed.ted.com/lessons/what-triggers-a-chemical-reaction-kareem-jarrah

Los productos químicos están en todo lo que vemos, y las reacciones entre ellos se pueden ver en el óxido de una cuchara o en la llama de un horno. Pero antes que nada, ¿por qué ocurren estas reacciones? Kareem Jarrah responde esta pregunta mediante el estudio de dos fuerzas subyacentes que impulsan ambas reacciones químicas, endotérmicas y exotérmicas: la entalpía y la entropía.

Lección de Kareem Jarrah, animación de Flaming Medusa Studios Inc.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:46

Spanish subtitles

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