WEBVTT

00:00:06.783 --> 00:00:09.810
¿Alguna vez te pasó eso
de querer hacer una tarta

00:00:09.810 --> 00:00:10.959
y que las bananas estuviesen podridas,

00:00:10.959 --> 00:00:12.437
los utensilios oxidados,

00:00:12.437 --> 00:00:15.968
de tropezarte y verter todo el bicarbonato
de sodio en la jarra de vinagre,

00:00:15.968 --> 00:00:18.019
y que luego explote el horno?

00:00:18.019 --> 00:00:23.873
Tú y tus reacciones químicas fueron
víctimas de la entalpía y la entropía.

00:00:23.873 --> 00:00:26.379
¡Son fuerzas a tener en cuenta!

00:00:26.379 --> 00:00:28.656
Todos los productos son reactivos.

00:00:28.656 --> 00:00:33.066
¿Qué son estas palabras con "E"?
¿Cuál es su importancia?

00:00:33.066 --> 00:00:34.585
Empecemos con la entalpía:

00:00:34.585 --> 00:00:39.360
Un aumento o disminución de energía
durante una reacción química.

00:00:39.360 --> 00:00:42.834
Cada molécula tiene una cierta cantidad
de energía potencial química

00:00:42.834 --> 00:00:45.627
almacenada en sus enlaces interatómicos.

00:00:45.627 --> 00:00:49.036
Los productos químicos con más energía
son menos estables,

00:00:49.036 --> 00:00:52.311
y, por lo tanto, 
más propensos a reaccionar.

00:00:52.311 --> 00:00:55.043
Veamos el flujo de energía
en una reacción,

00:00:55.043 --> 00:01:00.896
la combustión de hidrógeno y oxígeno,
al jugar una partida de minigolf.

00:01:00.896 --> 00:01:04.943
Nuestro objetivo es que la pelota,
el reactivo, suba

00:01:04.943 --> 00:01:08.016
y hacerla descender por el otro lado.

00:01:08.016 --> 00:01:11.439
En la subida de la colina,
debemos añadir energía a la pelota,

00:01:11.439 --> 00:01:16.220
y al bajar, la pelota libera
energía a su alrededor.

00:01:16.220 --> 00:01:20.400
El agujero representa el producto,
o resultante de la reacción.

00:01:20.400 --> 00:01:24.219
Cuando termina el período de reacción,
la pelota está en el interior del agujero,

00:01:24.219 --> 00:01:26.573
y tenemos nuestro producto: el agua.

00:01:26.573 --> 00:01:30.587
Como cuando explotó el horno,
es una reacción exotérmica,

00:01:30.587 --> 00:01:35.307
eso significa que la energía química final
es menor que su energía inicial,

00:01:35.307 --> 00:01:38.325
y la diferencia fue al entorno circundante

00:01:38.325 --> 00:01:40.514
en forma de luz y calor.

00:01:40.514 --> 00:01:43.116
También podemos tener la reacción inversa,

00:01:43.116 --> 00:01:44.851
una reacción endotérmica,

00:01:44.851 --> 00:01:48.483
donde la energía final es mayor
que la energía inicial.

00:01:48.483 --> 00:01:51.632
Eso es lo que intentábamos
lograr al hornear nuestra tarta.

00:01:51.632 --> 00:01:54.752
El calor añadido del horno haría
cambiar la estructura química

00:01:54.752 --> 00:01:59.119
de las proteínas de los huevos
y diversos compuestos en la mantequilla.

00:01:59.119 --> 00:02:01.235
Esa es la entalpía.

00:02:01.235 --> 00:02:02.498
Como podría sospecharse,

00:02:02.498 --> 00:02:06.866
las reacciones exotérmicas son
más probables que las endotérmicas

00:02:06.866 --> 00:02:10.429
porque requieren menos energía.

00:02:10.429 --> 00:02:13.693
Pero hay otro factor independiente
que puede provocar las reacciones:

00:02:13.693 --> 00:02:15.250
la entropía.

00:02:15.250 --> 00:02:18.652
La entropía mide la aleatoriedad
de una sustancia química.

00:02:18.652 --> 00:02:21.514
He aquí una enorme pirámide
de pelotas de golf.

00:02:21.514 --> 00:02:24.533
Su estructura ordenada implica
que tiene una baja entropía.

00:02:24.533 --> 00:02:28.228
Sin embargo, cuando se derrumba,
hay caos por todas partes,

00:02:28.228 --> 00:02:30.351
pelotas que rebotan por doquier.

00:02:30.351 --> 00:02:34.202
Tanto que algunas pasan la colina.

00:02:34.202 --> 00:02:37.332
Este cambio a la inestabilidad,
o mayor entropía,

00:02:37.332 --> 00:02:40.046
puede provocar reacciones.

00:02:40.046 --> 00:02:42.745
Como en las pelotas de golf,
en los químicos reales

00:02:42.745 --> 00:02:48.239
pasar de la estructura al desorden hace
que algunos reactivos pasen la colina

00:02:48.239 --> 00:02:50.723
e inicien una reacción.

00:02:50.723 --> 00:02:53.671
Puedes ver tanto la entalpía
como la entropía en acción

00:02:53.671 --> 00:02:56.784
al hacer una fogata para cocinar la cena.

00:02:56.784 --> 00:02:58.466
El fósforo añade suficiente energía

00:02:58.466 --> 00:03:01.930
para activar la reacción exotérmica
de la combustión,

00:03:01.930 --> 00:03:05.616
convirtiendo la alta energía del
material combustible de la madera

00:03:05.616 --> 00:03:09.377
en dióxido de carbono y agua,
con menos energía.

00:03:09.377 --> 00:03:13.780
La entropía también aumenta
y facilita la reacción

00:03:13.780 --> 00:03:16.484
porque los troncos de madera organizados

00:03:16.484 --> 00:03:21.589
ahora se convirtieron en vapor de agua
y dióxido de carbono que se mueve al azar.

00:03:21.589 --> 00:03:24.012
La energía vertida por esta
reacción exotérmica

00:03:24.012 --> 00:03:27.889
dispara la reacción endotérmica
que cocina tu cena.

00:03:27.889 --> 00:03:29.557
Bon appétit !