Return to Video

Cum sunt legaţi atomii - George Zaidan şi Charles Morton

  • 0:07 - 0:09
    Mulţi atomi nu sunt singuri,
  • 0:09 - 0:12
    ci au legături cu alţi atomi.
  • 0:12 - 0:14
    Iar legăturile pot fi între atomi
  • 0:14 - 0:15
    ai aceluiaşi element
  • 0:15 - 0:17
    sau atomi ai diferitelor elemente.
  • 0:17 - 0:20
    Vă imaginaţi probabil legătura ca un remorcher de război.
  • 0:20 - 0:22
    Dacă un atom este puternic,
  • 0:22 - 0:24
    poate trage unul sau mai mulţi electroni
  • 0:24 - 0:26
    ai altui atom.
  • 0:26 - 0:29
    Şi rezultă un ion încărcat negativ
  • 0:29 - 0:31
    şi un ion încărcat pozitiv.
  • 0:31 - 0:34
    Iar atracţia dintre aceste sarcini opuse
  • 0:34 - 0:36
    se numeşte legătură ionică.
  • 0:36 - 0:37
    E ca atunci când dai
  • 0:37 - 0:40
    o jucărie altcuiva
  • 0:40 - 0:42
    şi nu o mai primeşti înapoi.
  • 0:43 - 0:45
    Sarea de bucătărie, clorura de sodiu,
  • 0:45 - 0:48
    este ţinută de legătura ionică.
  • 0:48 - 0:50
    Fiecare atom de sodiu dă un electron
  • 0:50 - 0:52
    fiecărui atom de clor,
  • 0:52 - 0:53
    se formează ionii
  • 0:53 - 0:55
    iar acei ioni se aranjează
  • 0:55 - 0:58
    într-o reţea 3 D numită structură,
  • 0:58 - 0:59
    în care fiecare ion de sodiu
  • 0:59 - 1:02
    este legat de şase ioni de clor,
  • 1:02 - 1:03
    și fiecare ion de clor este legat
  • 1:03 - 1:06
    de şase ioni de sodiu.
  • 1:06 - 1:07
    Atomii de clor nu dau niciodată
  • 1:07 - 1:10
    atomilor de sodiu electronii înapoi.
  • 1:11 - 1:14
    Aceste tranzacţii nu sunt aşa în realitate.
  • 1:14 - 1:17
    Dacă un atom nu îl copleşeşte pe celălalt,
  • 1:17 - 1:19
    ei îşi pot împărţi electronii.
  • 1:19 - 1:21
    Este ca un vas al norocului
  • 1:21 - 1:23
    în care tu şi un prieten aduceţi un vas
  • 1:23 - 1:26
    şi apoi amândoi împărţiţi ambele vase.
  • 1:26 - 1:27
    Fiecare atom este atras de electronii
  • 1:27 - 1:29
    pe care îi împart
  • 1:29 - 1:32
    şi această atracţie se numeşte legătură covalentă.
  • 1:32 - 1:34
    Proteinele şi ADN-ul din corpul nostru,
  • 1:34 - 1:35
    de exemplu,
  • 1:35 - 1:38
    sunt ţinute la un loc datorită acestor legături.
  • 1:38 - 1:39
    Unii atomi se pot lega covalent
  • 1:39 - 1:41
    doar cu un alt atom,
  • 1:41 - 1:43
    alţii cu mai mulţi.
  • 1:43 - 1:44
    Numărul celorlalţi atomi
  • 1:44 - 1:46
    un atom se poate lega cu
  • 1:46 - 1:49
    depinde de modul în care sunt aranjaţi electronii.
  • 1:49 - 1:52
    Dar cum sunt aranjaţi?
  • 1:52 - 1:54
    Fiecare atom al unui element pur, nelegat,
  • 1:54 - 1:55
    este neutru electric
  • 1:55 - 1:57
    pentru că numărul de protoni
  • 1:57 - 1:58
    din nucleu este egal
  • 1:58 - 2:01
    cu numărul de electroni în jurul acestuia.
  • 2:01 - 2:04
    ŞI nu toţi acei electroni se pot lega.
  • 2:04 - 2:06
    Doar cei de la periferie,
  • 2:06 - 2:09
    cei de pe orbita cea mai depărtată de nucleu,
  • 2:09 - 2:10
    cei cu cea mai multă energie,
  • 2:10 - 2:13
    doar aceia participă la legătură.
  • 2:13 - 2:16
    Apropo, asta se aplică şi la legătura ionică.
  • 2:16 - 2:17
    Vă amintiţi de clorura de sodiu?
  • 2:17 - 2:19
    Ei bine, electronul pe care sodiul îl pierde
  • 2:19 - 2:22
    este cel mai depărtat de nucleul său,
  • 2:22 - 2:23
    şi orbita pe care o ocupă electronul
  • 2:23 - 2:25
    când merge la clor
  • 2:25 - 2:28
    e de asemenea cea mai depărtată de nucleul său.
  • 2:28 - 2:30
    Ne întoarcem la legătura covalentă.
  • 2:30 - 2:32
    Carbonul are patru electroni
  • 2:32 - 2:33
    care sunt liberi pentru o legătură,
  • 2:33 - 2:34
    azotul are trei.
  • 2:34 - 2:35
    oxigenul doi.
  • 2:35 - 2:37
    Deci, carbonul poate forma patru legături,
  • 2:37 - 2:38
    azotul trei,
  • 2:38 - 2:40
    şi oxigenul două.
  • 2:40 - 2:41
    Hidrogenul are un singur electron,
  • 2:41 - 2:43
    aşa că poate forma o legătură.
  • 2:43 - 2:45
    În anumite cazuri,
  • 2:45 - 2:46
    atomii pot forma mai multe legături
  • 2:46 - 2:48
    decât vă aşteptaţi,
  • 2:48 - 2:50
    dar ar trebui să aibă motiv să facă asta,
  • 2:50 - 2:52
    sau lucrurile se destramă.
  • 2:52 - 2:53
    Grupuri de atomi
  • 2:53 - 2:55
    care împart electroni covalenţi unul cu altul
  • 2:55 - 2:57
    se numesc molecule.
  • 2:58 - 2:59
    Ele pot fi mici.
  • 2:59 - 3:01
    De exemplu, fiecare moleculă de oxigen
  • 3:01 - 3:03
    este alcătuită din doar doi atomi de oxigen
  • 3:03 - 3:05
    legaţi unul cu altul.
  • 3:05 - 3:06
    Sau pot fi, foarte, foarte mari.
  • 3:06 - 3:09
    Cromozomul uman 13 are doar două molecule,
  • 3:09 - 3:13
    dar fiecare are peste 37 de miliarde de atomi.
  • 3:13 - 3:14
    Şi această vecinătate,
  • 3:14 - 3:15
    această comunitate de atomi,
  • 3:15 - 3:18
    e ţinută împreună de umila legătură chimică.
Title:
Cum sunt legaţi atomii - George Zaidan şi Charles Morton
Description:

Întreaga lecţie la: http://ed.ted.com/lessons/how-atoms-bond-george-zaidan-and-charles-morton

Atomii pot (şi au) legături constante; aşa formează molecule. Uneori, într-un bloc de atomi, un atom ia electronii de la alt atom, formând o legătură ionică. Atomii pot de asemenea să aibă în comun electroni în legături covalente. De la oxigenul simplu până la cromozomul uman nr. 13, George Zaidan şi Charles Morton dezvăluie umila legătura chimică.

Lecţie de George Zaidan şi Charles Morton, animaţie de Bevan Lynch.
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:34

Romanian subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.