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Qu'est-ce qui déclenche une réaction chimique ? - Kareem Jarrah

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    Vous savez, parfois
    vous allez faire un gâteau
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    mais toutes vos bananes ont pourri,
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    vos ustensiles ont rouillé,
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    vous trébuchez et vous versez tout
    votre bicarbonate dans le vinaigre,
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    puis votre four explose ?
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    Vous et vos réactions chimiques
    êtes victimes
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    de l'enthalpie et de l'entropie
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    et ce sont de sacrées forces
    avec lesquelles il faut compter.
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    Vos réactifs sont tous des produits.
    Alors que sont tous ces mots
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    qui commencent par "E"
    et qu'ont-ils en tête ?
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    Comment par l'enthalpie,
    une augmentation ou
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    une diminution d'énergie
    au cours d'une réaction chimique.
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    Chaque molécule a une quantité donnée
    d'énergie potentielle chimique
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    stockée dans les liaisons
    entre ses atomes.
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    Les produits chimiques qui ont
    plus d'énergie sont plus stables,
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    et sont donc plus susceptibles de réagir.
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    Visualisons le flux d'énergie
    dans une réaction,
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    la combustion d'hydrogène et d'oxygène,
    en faisant une partie de minigolf.
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    Notre objectif est de faire monter
    la balle, le réactif, sur une petite côte,
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    et de la faire redescendre
    une pente bien plus raide.
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    Là où la colline monte, il nous faut
    ajouter de l'énergie à la balle,
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    et là où elle descend, la balle libère
    de l'énergie autour d'elle.
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    Le trou représente le produit,
    ou le résultat de l'action.
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    Quand la période de réaction
    se termine, la balle est dans le trou,
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    et nous avons notre produit : de l'eau.
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    Comme quand notre four a explosé,
    c'est une réaction exothermique,
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    donc l'énergie finale
    de ce produit chimique
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    est inférieure à son énergie de départ,
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    et la différence a été ajoutée à l'environnement qui l'entoure
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    sous forme de lumière et de chaleur.
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    Nous pouvons aussi jouer
    le type de réaction opposée,
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    une réaction endothermique,
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    où l'énergie finale est supérieure
    à l'énergie de départ.
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    C'est ce qu'on a tenté d'obtenir
    en faisant cuire notre gâteau.
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    La chaleur additionnelle du four
    changerait la structure chimique
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    des protéines dans les œufs et
    des divers composants du beurre.
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    C'est l'enthalpie. Comme vous
    vous en doutez peut-être,
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    les réactions exothermiques sont
    plus susceptibles de se produire
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    que les endothermiques parce
    qu'elles nécessitent moins d'énergie.
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    Mais il y a un autre facteur indépendant
    qui peut produire ces réactions :
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    l'entropie.
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    L'entropie mesure le caractère
    aléatoire d'un produit chimique.
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    Voici une énorme pyramide
    de balles de golf.
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    Sa structure ordonnée signifie
    qu'elle a une faible entropie.
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    Cependant, quand elle s'écroule,
    nous avons le chaos partout,
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    les balles rebondissent
    dans tous les sens.
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    Tant et si bien que certaines
    dépassent même la colline.
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    Ce basculement vers l'instabilité,
    ou une entropie plus élevée,
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    peut permettre à des réactions
    de se produire.
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    Comme avec les balles de golf,
    dans les produits chimiques réels,
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    cette transition d'une structure
    à un désordre
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    fait passer la bosse à des réactifs et
    leur permet d'entamer une réaction.
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    Vous pouvez voir à la fois
    l'enthalpie et l'entropie en jeu
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    quand vous allumez
    un feu de camp pour cuire le dîner.
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    Votre allumette ajoute
    assez d'énergie pour activer
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    la réaction exothermique
    de combustion,
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    convertissant le matériau combustible
    à haute énergie dans le bois
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    en dioxyde de carbone
    et en eau à faible énergie.
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    L'entropie augmente aussi
    et contribue maintenir la réaction
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    parce que la buche de bois
    nette et organisée
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    est à présent convertie en vapeur d'eau
    et dioxyde de carbone
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    se déplaçant aléatoirement.
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    L'énergie dégagée par
    cette réaction exothermique
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    alimente la réaction endothermique
    qui fait cuire votre dîner.
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    Bon appétit !
Title:
Qu'est-ce qui déclenche une réaction chimique ? - Kareem Jarrah
Description:

Voir la leçon complète : http://ed.ted.com/lessons/what-triggers-a-chemical-reaction-kareem-jarrah

Les produits chimiques sont dans tout ce que nous voyons , et les réactions entre eux peuvent ressembler à tout, de la rouille sur une cuillère à une explosion sur votre cuisinière. Mais avant tout, pourquoi ces réactions se produisent-elles ? Kareem Jarrah répond à cette question en examinant les deux forces sous-jacentes qui animent les deux réactions chimiques endothermiques et exothermiques : l'enthalpie et l'entropie .

Leçon par Kareem Jarrah , animation par Flaming Medusa Studios Inc.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:46

French subtitles

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