你是否有這樣的經歷： 你要去烤蛋糕
但發現你的香蕉全腐爛了
你的餐具已經生鏽
你被絆倒，將全部的 小蘇打攪拌倒入醋壺
然後你的烤箱爆炸
我的朋友，你和你的化學反應 已成了焓與熵的犧牲品
而且各位，這兩個 都是不可忽視的力量
現在，你的反應物都變成生成物
所以這些E字頭單字到底是什麼？ 他們又有何意義？
讓我們從焓開始
它是化學反應過程中 能量的上升或下降
每一個分子都有一定量的化學位能
儲存在原子間的鍵上
含能量越多的化學物質 就會越不穩定
因此，比較容易產生反應
讓我們想像一下反應中的能量流動
氫和氧的燃燒反應 就好像打了一場瘋狂的高爾夫
我們的目的就是把一個球 （即反應物）送上一個小坡
然後從另一個 更陡的斜坡下滑
當球要上坡,我們需要在球增加能量
而當球要下滑時，球會釋放能量至四周
球洞代表生成物 或是反應的結果
當反應過程結束 球就會進洞
我們就會得到生成物：水
就像是我們的烤箱爆炸 這是一種放熱反應
意味著化學物最後的能量 比最初的能量還低
而他們之間的能量差 已釋放到周圍環境
變成光及熱
我們也可以執行 另一種相反的反應
吸熱反應
它最後的能量會 比當初的能量還高
那就是我們試圖 經由烤蛋糕達成的反應
烤箱的熱能將會改變
雞蛋內蛋白質和奶油中 各種成份的化學結構
這是焓
我們或許會疑惑
放熱反應為什麼 比吸熱較容易發生
這是因為放熱反應 需要外加的能量比較少
另外還有一個獨立因子 也是可以讓化學反應發生的
熵
熵是測量化學物的亂度
這裡有一個用高爾夫球 堆疊而成的巨大金字塔
它有條理的結構 意味著它有著較低的熵
然而當它倒塌時到處混亂一片
球彈跳的高且廣
多到有些球直接翻過了山坡
這轉移成不穩定狀態 或是較高的熵
能讓反應發生
如同高爾夫球在實際化學物
這種從有次序到無次序的轉變 會使反應物越過山丘
使它們產生反應
你可以看到焓和熵一起演出，
在你點燃營火準備煮晚餐時。
你的火柴提供了足夠的能量
啟動燃燒的放熱反應
進而轉化木頭中的 高能量可燃物質
成能量低的二氧化碳和水
熵也增加和幫助 整個反應持續進行
這是因為排列整齊 有條理的木頭
現在轉化為自由移動的 水蒸氣和二氧化碳
這些放熱反應放出的能量
正好提供煮晚餐的吸熱反應熱能
現在你可以享用了!