1
00:00:00,000 --> 00:00:00,690
Pealkiri: Rohkem Oksüdatsiooniastmetest

2
00:00:00,690 --> 00:00:03,680
Nuputame välja natuke suuremate aatomite ja molekulide oksüdatsiooniastmed.

3
00:00:03,680 --> 00:00:05,710
Nuputame välja natuke suuremate aatomite ja molekulide oksüdatsiooniastmed.

4
00:00:05,710 --> 00:00:13,130
Oletame, et meil on magneesiumoksiid.

5
00:00:13,130 --> 00:00:14,560
MgO.

6
00:00:14,560 --> 00:00:17,060
Kirjutan hapniku teise värviga.

7
00:00:17,060 --> 00:00:18,890
Nii, mis võivad olla siis nende oksüdatsiooniastmed?

8
00:00:18,890 --> 00:00:20,550
Te võite seda juba teada, aga vaatame perioodilusustabelisse, kuna see ei võta kunagi tükki küljest

9
00:00:20,550 --> 00:00:22,790
Te võite seda juba teada, aga vaatame perioodilusustabelisse, kuna see ei võta kunagi tükki küljest

10
00:00:22,790 --> 00:00:23,480
et olla kindel.

11
00:00:23,480 --> 00:00:25,550
Niisiis meil on magneesium.

12
00:00:25,550 --> 00:00:27,720
Magneesiumil on kaks valentselektroni.

13
00:00:27,720 --> 00:00:29,240
See on teise rühma element.

14
00:00:29,240 --> 00:00:32,560
Järelikult see soovis kaotada kaks elektroni.

15
00:00:32,560 --> 00:00:34,620
Hapnik, nagu me juba teame, on üks kõige elektronegatiivsemaid aatome.

16
00:00:34,620 --> 00:00:38,990
See on nii elektronegatiivne,et oksüdeerumine on selle järgi nimetatud.

17
00:00:38,990 --> 00:00:42,510
See on nii elektronegatiivne,et oksüdeerumine on selle järgi nimetatud.

18
00:00:42,510 --> 00:00:45,630
Ja me teame, et hapnik tahab saada juurde kahte elektroni.

19
00:00:45,630 --> 00:00:47,490
See on justkui abielu, mis on sõlmitud taevas.

20
00:00:47,490 --> 00:00:50,760
See element siin tahab kaotada kahte elektroni ja see siin tahab saada kaks juurde.

21
00:00:50,760 --> 00:00:52,800
See element siin tahab kaotada kahte elektroni ja see siin tahab saada kaks juurde.

22
00:00:52,800 --> 00:00:54,350
Nii, mis siis juhtub?

23
00:00:54,350 --> 00:00:57,630
Magneesium kaotab kaks elektroni.

24
00:00:57,630 --> 00:00:58,790
Ta oli ennem neutraalne.

25
00:00:58,790 --> 00:01:03,510
Nüüd on selle laenguks +2.

26
00:01:03,510 --> 00:01:06,870
Ja hapniku laeng on seega -2, kuna see sai 2 elektroni juurde.

27
00:01:06,870 --> 00:01:10,490
Ja hapniku laeng on seega -2, kuna see sai 2 elektroni juurde.

28
00:01:10,490 --> 00:01:14,710
Nii siis selles magneesiumoksiidi molekulis, magneesiumi oksüdatsiooniaste on +2.

29
00:01:14,710 --> 00:01:17,690
Nii siis selles magneesiumoksiidi molekulis, magneesiumi oksüdatsiooniaste on +2.

30
00:01:17,690 --> 00:01:22,410
Ja hapniku oksüdatsiooniaste on -2.

31
00:01:22,410 --> 00:01:26,090
Nüüd võtame natuke raskema.

32
00:01:26,090 --> 00:01:35,990
Ütleme, et meil on Magneesiumhüdroksiid.

33
00:01:35,990 --> 00:01:38,790
Hüdroksiid on OH2.

34
00:01:38,790 --> 00:01:41,400
Hüdroksiid on OH2.

35
00:01:41,400 --> 00:01:47,080
OH2 on seal, kokku on neid rühmasi kaks.

36
00:01:47,080 --> 00:01:48,830
Minu kiusatus oleks vaadata ikkagi tabelit.

37
00:01:48,830 --> 00:01:52,840
Magneesiumile meeldib kaotada elektrone, eriti just kaks elektroni,mis muudaksid laengu positiivseks--

38
00:01:52,840 --> 00:01:55,420
Magneesiumile meeldib kaotada elektrone, eriti just kaks elektroni,mis muudaksid laengu positiivseks--

39
00:01:55,420 --> 00:01:57,500
hüpoteetiliselt on oksüdatsiooniaste positiivne.

40
00:01:57,500 --> 00:01:59,980
Minu kiusatus oleks öelda, et magneesium siin on +2.

41
00:01:59,980 --> 00:02:00,500
Minu kiusatus oleks öelda, et magneesium siin on +2.

42
00:02:00,500 --> 00:02:03,330
Niisiis kirjutan selle siia.

43
00:02:03,330 --> 00:02:06,830
Jätke meelde, et kõik töötaks, juhul kui see on neutraalne ühend siis kõik oksüdatsiooniastmed kokku peavad andma ühe.

44
00:02:06,830 --> 00:02:10,840
Jätke meelde, et kõik töötaks, juhul kui see on neutraalne ühend siis kõik oksüdatsiooniastmed kokku peavad andma ühe.

45
00:02:10,840 --> 00:02:11,940
Jätke meelde, et kõik töötaks, juhul kui see on neutraalne ühend siis kõik oksüdatsiooniastmed kokku peavad andma ühe.

46
00:02:11,940 --> 00:02:13,700
Nii, et vaatame kas see töötab.

47
00:02:13,700 --> 00:02:15,130
Nüüd hapnik.

48
00:02:15,130 --> 00:02:17,740
Minu impulss ütleb, et selle oksüdatsiooniaste on -2

49
00:02:17,740 --> 00:02:19,910
Minu impulss ütleb, et selle oksüdatsiooniaste on -2

50
00:02:19,910 --> 00:02:21,160
Nii, et kirjutan selle ära

51
00:02:21,160 --> 00:02:24,420
Nii, et kirjutan selle ära

52
00:02:24,420 --> 00:02:27,240
Ja vesiniks, kui see on ühinenud hapnikuga-- jätke meelde.

53
00:02:27,240 --> 00:02:30,050
Praegusel juhul vesinik on enne ühinenud hapnikuga ja alles seejärel magneesiumiga.

54
00:02:30,050 --> 00:02:33,490
Praegusel juhul vesinik on enne ühinenud hapnikuga ja alles seejärel magneesiumiga.

55
00:02:33,490 --> 00:02:36,010
Seega vesinik on ühinenud hapnikuga.

56
00:02:36,010 --> 00:02:38,790
Vesiniks, kui see oleks ühinenud magneesiumiga, sooviksite te võibolla öelda, et hey võibolla see võtab elektrone ja saavutab negatiivse oks. astme.

57
00:02:38,790 --> 00:02:41,810
Vesiniks, kui see oleks ühinenud magneesiumiga, sooviksite te võibolla öelda, et hey võibolla see võtab elektrone ja saavutab negatiivse oks. astme.

58
00:02:41,810 --> 00:02:43,180
Vesiniks, kui see oleks ühinenud magneesiumiga, sooviksite te võibolla öelda, et hey võibolla see võtab elektrone ja saavutab negatiivse oks. astme.

59
00:02:43,180 --> 00:02:46,290
Aga kui vesinik on ühinenud hapnikuga, siis see loovutab elektrone.

60
00:02:46,290 --> 00:02:49,590
Aga kui vesinik on ühinenud hapnikuga, siis see loovutab elektrone.

61
00:02:49,590 --> 00:02:51,700
Vesinikul on ainult üks elektron, mida loovutada.

62
00:02:51,700 --> 00:02:54,542
Seega on oksüdatsiooniaste +1.

63
00:02:54,542 --> 00:02:55,160
Nii vaatame.

64
00:02:55,160 --> 00:02:57,120
Algul võite mõelda, et ma liidan oksüdatsiooniastmed kokku.

65
00:02:57,120 --> 00:02:58,100
Algul võite mõelda, et ma liidan oksüdatsiooniastmed kokku.

66
00:02:58,100 --> 00:03:00,840
+2 - 2 = 0 ja 0+1 = 0

67
00:03:00,840 --> 00:03:03,840
Ma saan +1 oksüdatsiooniastmeks siin.

68
00:03:03,840 --> 00:03:04,880
See ei ole ju loogiline, Sal.

69
00:03:04,880 --> 00:03:06,350
See siin on neutraalne ühend.

70
00:03:06,350 --> 00:03:08,700
Siin tuleb meelde jätta et, ühendiso n ju kaks hüdroksiidiooni.

71
00:03:08,700 --> 00:03:10,960
Siin tuleb meelde jätta et, ühendiso n ju kaks hüdroksiidiooni.

72
00:03:10,960 --> 00:03:15,570
Nii, et kõigepealt tuleb välja mõelda oksüdatsiooniastmed hüdroksiidioonides

73
00:03:15,570 --> 00:03:17,390
Nii, et kõigepealt tuleb välja mõelda oksüdatsiooniastmed hüdroksiidioonides

74
00:03:17,390 --> 00:03:20,500
Nii, et -2 + 1

75
00:03:20,500 --> 00:03:23,150
Nii, et kogu hüdroksiidi molekuli summaks on -1.

76
00:03:23,150 --> 00:03:25,820
Nii, et kogu hüdroksiidi molekuli summaks on -1.

77
00:03:25,820 --> 00:03:27,460
Aga meil on neid kaks.

78
00:03:27,460 --> 00:03:27,750
Eksju?

79
00:03:27,750 --> 00:03:30,900
Meie ühendis on kaks hüdroksiidi molekuli.

80
00:03:30,900 --> 00:03:35,250
Nii, et mõlemad neist annavad -1 laengu.

81
00:03:35,250 --> 00:03:37,570
Nii, et mõlemad neist annavad -1 laengu.

82
00:03:37,570 --> 00:03:39,500
Ja kuna neid on 2.

83
00:03:39,500 --> 00:03:42,960
Siis on laenguks -2 ja magneesiumilt tuleb +2.

84
00:03:42,960 --> 00:03:45,600
Ja see kokku on 0.

85
00:03:45,600 --> 00:03:47,440
Sellega on asi ühelpool.

86
00:03:47,440 --> 00:03:49,350
Nüüd ma teen natuke selgitamist.

87
00:03:49,350 --> 00:03:51,830
Liigume tagasi jälle mõndade probleemide juurde.

88
00:03:51,830 --> 00:03:53,580
Aga kõigepealt tahaks selgitada natuke oma terminoloogiat.

89
00:03:53,580 --> 00:03:54,310
Aga kõigepealt tahaks selgitada natuke oma terminoloogiat

90
00:03:54,310 --> 00:03:56,630
Kuna ma olen kasutanud sõnu "oksüdatsiooniaste" ja "oksüdeerunud"

91
00:03:56,630 --> 00:04:00,360
Kuna ma olen kasutanud sõnu "oksüdatsiooniaste" ja "oksüdeerunud" .

92
00:04:00,360 --> 00:04:05,030
Aga, me oleme lahendanud nii palju probleeme vee ioniseerimisega-- tegelikult, ma võtan 2 mooli vett.

93
00:04:05,030 --> 00:04:10,560
Aga, me oleme lahendanud nii palju probleeme vee ioniseerimisega-- tegelikult, ma võtan 2 mooli vett.

94
00:04:10,560 --> 00:04:19,839
Ja tasakaalustame selle H3O+OH-.

95
00:04:19,839 --> 00:04:22,650
Ja loomulikult on kõik see vesilahuses.

96
00:04:22,650 --> 00:04:23,840
Nüüd vaatame vett.

97
00:04:23,840 --> 00:04:26,620
Mis on selle vee oksüdatsiooniastmed?

98
00:04:26,620 --> 00:04:28,620
Me oleme seda juba teinud eelmises videos.

99
00:04:28,620 --> 00:04:32,340
Oksüdatsiooniaste hapnikule on -2, kuna see võtab kaks elektroni kahelt vesinikult.

100
00:04:32,340 --> 00:04:34,400
Oksüdatsiooniaste hapnikule on -2, kuna see võtab kaks elektroni kahelt vesinikult.

101
00:04:34,400 --> 00:04:36,705
Iga vesinik annab ära ühe elektroni.

102
00:04:36,705 --> 00:04:39,210
Seega nende oksüdatsiooniaste on +1.

103
00:04:39,210 --> 00:04:40,400
Ja me näeme seda molekuli.

104
00:04:40,400 --> 00:04:41,620
Kõik sobib.

105
00:04:41,620 --> 00:04:43,700
Kuna sul on kaks vesinikku, mille oks. asta on +1.

106
00:04:43,700 --> 00:04:45,350
Seega kokku +2.

107
00:04:45,350 --> 00:04:48,180
+2 -2 = 0

108
00:04:48,180 --> 00:04:49,990
Seega on see neutraalne ühend

109
00:04:49,990 --> 00:04:52,650
Nüüd siin, mis on üksüdatsiooniastmed?

110
00:04:52,650 --> 00:04:58,660
Üks vesinik jättis ühe veemolekuli maha ja ühines teise veemolekuliga, ilma et oleks kaasa võtnud oma elektroni.

111
00:04:58,660 --> 00:05:01,220
Üks vesinik jättis ühe veemolekuli maha ja ühines teise veemolekuliga, ilma et oleks kaasa võtnud oma elektroni.

112
00:05:01,220 --> 00:05:02,420
Üks vesinik jättis ühe veemolekuli maha ja ühines teise veemolekuliga, ilma et oleks kaasa võtnud oma elektroni.

113
00:05:02,420 --> 00:05:04,560
Seega ta jättis elektroni siia.

114
00:05:04,560 --> 00:05:09,930
Seega sellel hapnikul on ikka -2 oksüdatsiooniaste.

115
00:05:09,930 --> 00:05:13,290
Ja see vesinik on ikka +1.

116
00:05:13,290 --> 00:05:15,190
Ja seega -2 +1 = -1

117
00:05:15,190 --> 00:05:16,300
Ja seega -2 +1 = -1

118
00:05:16,300 --> 00:05:18,660
Ja seekord see toimib, kuna see ongi tegelik hüdroksiidiooni laeng.

119
00:05:18,660 --> 00:05:20,910
Ja seekord see toimib, kuna see ongi tegelik hüdroksiidiooni laeng.

120
00:05:20,910 --> 00:05:22,940
Nüüd, mis oksüdatsiooniastmed on siin?

121
00:05:22,940 --> 00:05:28,230
igal vesinikul on laeng +1.

122
00:05:28,230 --> 00:05:32,070
Ja sellel hapnikul siin on laeng +2.

123
00:05:32,070 --> 00:05:33,860
Ja kui vaadata terve molekuli laengut, +1 kolmel vesinikul, seega +3.

124
00:05:33,860 --> 00:05:38,730
Ja kui vaadata terve molekuli laengut, +1 kolmel vesinikul, seega +3.

125
00:05:38,730 --> 00:05:39,610
Just liitsin nad kokku.

126
00:05:39,610 --> 00:05:41,480
miinus 2.

127
00:05:41,480 --> 00:05:45,080
Niisiis +3-2, terve molekuli laeng peaks olema seega +1

128
00:05:45,080 --> 00:05:47,370
Niisiis +3-2, terve molekuli laeng peaks olema seega +1

129
00:05:47,370 --> 00:05:51,260
Nüüd mu küsimus teile on, kas on mõni oksüdatsiooniaste nendel aatomitel muutunud?

130
00:05:51,260 --> 00:05:52,930
Nüüd mu küsimus teile on, kas on mõni oksüdatsiooniaste nendel aatomitel muutunud?

131
00:05:52,930 --> 00:05:55,850
Kõik vesinikud siin--ja seda võime kutsuda kaheks mooliks veeks.

132
00:05:55,850 --> 00:05:58,120
Kõik vesinikud siin--ja seda võime kutsuda kaheks mooliks veeks.

133
00:05:58,120 --> 00:06:00,570
Või kaheks molekuliks veeks.

134
00:06:00,570 --> 00:06:02,280
Aga siin on 4 vesinikku.

135
00:06:02,280 --> 00:06:02,600
On ju nii?

136
00:06:02,600 --> 00:06:04,890
Ja nende kõikide oksüdatsiooniasta on 1.

137
00:06:04,890 --> 00:06:07,050
Paremal pool on 4 vesinikku.

138
00:06:07,050 --> 00:06:10,050
Ja kõigil on oksüdatsiooniaste 1.

139
00:06:10,050 --> 00:06:14,370
Kuigi nende oksüdatsiooniaste on 1, selles reaktsioonis-- võite valida reaktsioonil ükskõik mis suuna--

140
00:06:14,370 --> 00:06:16,860
Kuigi nende oksüdatsiooniaste on 1, selles reaktsioonis-- võite valida reaktsioonil ükskõik mis suuna--

141
00:06:16,860 --> 00:06:19,720
vesinik ei ole oksüdeerunud.

142
00:06:19,720 --> 00:06:21,715
Oksüdatsiooniaste ei muutunud.

143
00:06:24,270 --> 00:06:26,570
Võib-olla see oksüdeerus eelmises reaktsioonis, kus

144
00:06:26,570 --> 00:06:30,310
vesi tekkis, aga selles reaktsioonis mitte.

145
00:06:30,310 --> 00:06:34,160
Samamoodi, hapnik- siin on kaks hapniku molekuli või kaks aatomit. siin.

146
00:06:34,160 --> 00:06:35,040
Samamoodi, hapnik- siin on kaks hapniku molekuli või kaks aatomit. siin.

147
00:06:35,040 --> 00:06:37,650
Igalühel neist -2 oksüdatsiooniastmeks.

148
00:06:37,650 --> 00:06:39,380
Ka siin on kaks hapnikumolekuli.

149
00:06:39,380 --> 00:06:41,630
Kõigil neil -2 oksüdatsiooniastmeks.

150
00:06:41,630 --> 00:06:46,000
Selle reaktsiooni käis, vähemal ükski elektron ei muutnud omanikku oma oksüdatsioonimaailmas.

151
00:06:46,000 --> 00:06:48,140
Selle reaktsiooni käis, vähemal ükski elektron ei muutnud omanikku oma oksüdatsioonimaailmas.

152
00:06:48,140 --> 00:06:52,250
Seega see ei ole oksüdatsioonireaktsioon, ega ka redoksreaktsioon.

153
00:06:52,250 --> 00:06:54,250
Ma räägin sellest veel detailsemalt järgmises videos.

154
00:06:54,250 --> 00:06:57,080
Ja ma soovin selgeks teha, et miski siin ei oksüdeerunud või redutseerunud, kuna oksüdatsiooniastmed jäid samaks.

155
00:06:57,080 --> 00:07:01,160
Ja ma soovin selgeks teha, et miski siin ei oksüdeerunud või redutseerunud, kuna oksüdatsiooniastmed jäid samaks.

156
00:07:01,160 --> 00:07:03,180
Ja ma soovin selgeks teha, et miski siin ei oksüdeerunud või redutseerunud, kuna oksüdatsiooniastmed jäid samaks.

157
00:07:03,180 --> 00:07:07,870
Kuna mõnikord ma ütlen, et vaadake.

158
00:07:07,870 --> 00:07:10,580
Magneesiumil on oksüdatsiooniaste +2.

159
00:07:10,580 --> 00:07:13,650
ja hapnikul -2

160
00:07:13,650 --> 00:07:15,310
Magneesuim oksüdeerus.

161
00:07:15,310 --> 00:07:17,220
Kuna kaks elektroni võeti talt ära,

162
00:07:17,220 --> 00:07:18,670
Ja hapnik redutseerus.

163
00:07:18,670 --> 00:07:20,180
Kuna ta liitis kaks elektroni.

164
00:07:20,180 --> 00:07:22,620
Ja ma ütlen seda, kuna viitan mingile reaktsioonile, mis selle tulemuse tõi, mitte ei mõtle alati antud ülesandele.

165
00:07:22,620 --> 00:07:24,680
Ja ma ütlen seda, kuna viitan mingile reaktsioonile, mis selle tulemuse tõi, mitte ei mõtle alati antud ülesandele.

166
00:07:24,680 --> 00:07:26,120
Võib olla lihtsalt tegemist ülesandega, kus see tingimata ei juhtunud.

167
00:07:26,120 --> 00:07:27,120
Võib olla lihtsalt tegemist ülesandega, kus see tingimata ei juhtunud.

168
00:07:27,120 --> 00:07:29,760
Aga oksüdatsiooniaste magneesiumil on kindlasti +2

169
00:07:29,760 --> 00:07:31,050
Aga oksüdatsiooniaste magneesiumil on kindlasti +2

170
00:07:31,050 --> 00:07:35,520
Ja oksüdatsiooniaste hapnikul on -2.

171
00:07:35,520 --> 00:07:37,380
Ja oksüdatsiooniaste hapnikul on -2.

172
00:07:37,380 --> 00:07:38,960
Aga ma arvan, et te teate, mida ma räägin kui ütlen, et see oli oksüdeerunud.

173
00:07:38,960 --> 00:07:40,330
Aga ma arvan, et te teate, mida ma räägin kui ütlen, et see oli oksüdeerunud.

174
00:07:40,330 --> 00:07:44,130
Mingil hetkel, see läks neutraalsest magneesiumist positiivse laenguga magneesiumiks, kaotades 2 elektroni.

175
00:07:44,130 --> 00:07:47,310
Mingil hetkel, see läks neutraalsest magneesiumist positiivse laenguga magneesiumiks, kaotades 2 elektroni.

176
00:07:47,310 --> 00:07:49,510
Seega see oksüdeerus.

177
00:07:49,510 --> 00:07:53,280
Nüüd võtame käsile mingid raskemad probleemid.

178
00:07:53,280 --> 00:07:57,260
Nii hüdroksiidperoksiid-- olen juba mitu korda öelnud, et hapnikul on enamasti -2 oksüdatsiooniaste.

179
00:07:57,260 --> 00:08:01,600
Nii hüdroksiidperoksiid-- olen juba mitu korda öelnud, et hapnikul on enamasti -2 oksüdatsiooniaste.

180
00:08:01,600 --> 00:08:02,450
See on -1

181
00:08:02,450 --> 00:08:04,910
Ma arvan, et te saate aru.

182
00:08:04,910 --> 00:08:06,900
Need siin on +1.

183
00:08:06,900 --> 00:08:09,100
Vesinik on +1 või -1.

184
00:08:09,100 --> 00:08:10,450
Need siin on +2.

185
00:08:10,450 --> 00:08:11,520
Ma arvan, et te saate aru.

186
00:08:11,520 --> 00:08:15,070
Loeb kas aine soovib kaotada või saada juurde elektrone.

187
00:08:15,070 --> 00:08:17,450
Võite mõelda, et veel on tavaliselt oksüdatsiooniaste -2.

188
00:08:17,450 --> 00:08:19,590
Võite mõelda, et veel on tavaliselt oksüdatsiooniaste -2.

189
00:08:19,590 --> 00:08:22,470
Nii et võite tunda kiusatust teha-- OK.

190
00:08:22,470 --> 00:08:25,470
Vesinikul on +1, kuna see on seotud veega

191
00:08:25,470 --> 00:08:28,690
Ja hapnikul on -2.

192
00:08:28,690 --> 00:08:31,440
Aga kui te seda teete, tekib kohe küsimus.

193
00:08:31,440 --> 00:08:34,240
See on neutraalne molekul--vaatame.

194
00:08:34,240 --> 00:08:35,480
Kaks vesinikku +2.

195
00:08:35,480 --> 00:08:36,610
Kaks hapnikku -2.

196
00:08:36,610 --> 00:08:37,290
Miinus 4.

197
00:08:37,290 --> 00:08:40,130
Nii et see oleks kokku -4 oksüdatsooniastmega.

198
00:08:40,130 --> 00:08:41,720
Nii et see oleks kokku -4 oksüdatsooniastmega.

199
00:08:41,720 --> 00:08:42,780
Aga nii see ei saa olla, kuna sellel puudub laeng.

200
00:08:42,780 --> 00:08:44,300
Aga nii see ei saa olla, kuna sellel puudub laeng.

201
00:08:44,300 --> 00:08:45,980
Seega on siin mingisugune mõistatus.

202
00:08:45,980 --> 00:08:48,390
Ja mõistatus tekib, kuna kui vaadata vesinikperoksiidi struktuuri,

203
00:08:48,390 --> 00:08:52,140
Ja mõistatus tekib, kuna kui vaadata vesinikperoksiidi struktuuri,

204
00:08:52,140 --> 00:08:53,830
kaks hapnikku on üksteisega seotud.

205
00:08:53,830 --> 00:08:56,120
Sealt tulebki peroksiid.

206
00:08:56,120 --> 00:09:00,590
Ja mõlemad neist on seotud ühe vesinikuga.

207
00:09:00,590 --> 00:09:04,670
Seega praegusel juhul, eriti esimese aasta keemiakursusel,,

208
00:09:04,670 --> 00:09:07,190
peroksiidmolekulid, eriti vesinikperoksiid on erijuhtumid.

209
00:09:07,190 --> 00:09:09,110
peroksiidmolekulid, eriti vesinikperoksiid on erijuhtumid.

210
00:09:09,110 --> 00:09:11,660
On ka teisi, aga see on üks eriline juhtum, kus hapnikul ei ole -2 oksüdatsiooniastmeks.

211
00:09:11,660 --> 00:09:15,540
On ka teisi, aga see on üks eriline juhtum, kus hapnikul ei ole -2 oksüdatsiooniastmeks.

212
00:09:15,540 --> 00:09:17,550
Vaatame seda ühendit ja üritame välja nuputada, mis võiks olla hapniku oks. aste vesinikperoksiidis.

213
00:09:17,550 --> 00:09:20,750
Vaatame seda ühendit ja üritame välja nuputada, mis võiks olla hapniku oks. aste vesinikperoksiidis.

214
00:09:20,750 --> 00:09:23,735
Praegusel juhul vesinik-hapnik side, hapnik võtab elektroni ja vesinik kaotab selle.

215
00:09:23,735 --> 00:09:26,460
Praegusel juhul vesinik-hapnik side, hapnik võtab elektroni ja vesinik kaotab selle.

216
00:09:26,460 --> 00:09:27,320
Praegusel juhul vesinik-hapnik side, hapnik võtab elektroni ja vesinik kaotab selle.

217
00:09:27,320 --> 00:09:28,780
Seega selle laeng on +1

218
00:09:28,780 --> 00:09:30,430
Sama ka külje peal.

219
00:09:30,430 --> 00:09:33,060
Hapnik, vähemalt siin sidemes säilitab +1 laengu.

220
00:09:33,060 --> 00:09:34,790
See saab elektroni juurde.

221
00:09:34,790 --> 00:09:37,380
Aga mis juhtub teise hapnikuga sideme juures?

222
00:09:37,380 --> 00:09:39,760
Ei ole põhjust, miks üks hapnik peaks võtma elektrone teise hapniku juurest.

223
00:09:39,760 --> 00:09:41,170
Ei ole põhjust, miks üks hapnik peaks võtma elektrone teise hapniku juurest.

224
00:09:41,170 --> 00:09:43,560
Seega sellel ei ole mingit kokkupuudet oksüdatsiooniastmega.

225
00:09:43,560 --> 00:09:45,000
Seega sellel ei ole mingit kokkupuudet oksüdatsiooniastmega.

226
00:09:45,000 --> 00:09:49,470
Sellel juhul, hapniku oksüdatsiooniaste on +1.

227
00:09:49,470 --> 00:09:53,580
Ka selle hapniku oksüdatsiooniaste on +1.

228
00:09:53,580 --> 00:09:59,620
Seega mõlema vesinikul on oksüdatsiooniaste +1.

229
00:09:59,620 --> 00:10:03,080
Te ütlesite, et hapnikute oksüdatsiooniaste on -1.

230
00:10:03,080 --> 00:10:05,930
Seega summa on 0.

231
00:10:05,930 --> 00:10:09,260
Kaks korda +1, pluss kaks korda -1 == 0

232
00:10:09,260 --> 00:10:11,080
See on lihtsalt üks erijuhtum, mida on hea teada.

233
00:10:11,080 --> 00:10:13,290
See on lihtsalt üks erijuhtum, mida on hea teada.

234
00:10:13,290 --> 00:10:14,170
Teeme veel ühe.

235
00:10:14,170 --> 00:10:15,970
Raud(III)karbonaat.

236
00:10:15,970 --> 00:10:18,410
Nüüd, esimest korda-- Ma mäletan esimest korda kui kohtusime Raud 3 karbonaadiga.

237
00:10:18,410 --> 00:10:19,920
Nüüd, esimest korda-- Ma mäletan esimest korda kui kohtusime Raud 3 karbonaadiga.

238
00:10:19,920 --> 00:10:22,990
Mõtlesite ilmselt, et miks seda kutsutakse Raud(III)karbonaadiks, kui on ainult kaks raua molekuli.

239
00:10:22,990 --> 00:10:25,270
Mõtlesite ilmselt, et miks seda kutsutakse Raud(III)karbonaadiks, kui on ainult kaks raua molekuli.

240
00:10:25,270 --> 00:10:26,350
või kaks raua aatomit?

241
00:10:26,350 --> 00:10:27,840
Ja nüüd saate teada, miks.

242
00:10:27,840 --> 00:10:30,310
Vaatame oksüdatsiooniastmeid.

243
00:10:30,310 --> 00:10:31,850
Nii hapnik.

244
00:10:31,850 --> 00:10:35,610
Hapniku oksüdatsiooniaste on tavaliselt -2.

245
00:10:35,610 --> 00:10:38,530
Hapniku oksüdatsiooniaste on tavaliselt -2.

246
00:10:38,530 --> 00:10:41,760
Ja nüüd kui süsinik liitub hapnikuga-- vaatame perioodilisustabelit.

247
00:10:41,760 --> 00:10:43,330
Ja nüüd kui süsinik liitub hapnikuga-- vaatame perioodilisustabelit.

248
00:10:43,330 --> 00:10:46,910
Kui süsinik liitub hapnikuga.

249
00:10:46,910 --> 00:10:48,720
Süsinik võib muutuda mõlemat moodi.

250
00:10:48,720 --> 00:10:51,120
Mõnikord ta annab ära elektrone.

251
00:10:51,120 --> 00:10:53,040
Mõnikord ta liidab elektrone.

252
00:10:53,040 --> 00:10:57,270
Kui süsinik liitub hapnikuga, see siin on elektronpilv.

253
00:10:57,270 --> 00:10:58,810
Kui süsinik liitub hapnikuga, siis see siin on elektronegatiivsem.

254
00:10:58,810 --> 00:11:01,160
Järelikult hapnik võtab elektronid kuna, on elektronegatiivsem.

255
00:11:01,160 --> 00:11:03,010
Järelikult hapnik võtab elektronid kuna, on elektronegatiivsem.

256
00:11:03,010 --> 00:11:03,540
On ju nii?

257
00:11:03,540 --> 00:11:07,040
Seega süsinik annab ära oma elektronid.

258
00:11:07,040 --> 00:11:10,200
Aga kui palju elektrone saab süsinik loovutada?

259
00:11:10,200 --> 00:11:10,936
Vaatame.

260
00:11:10,936 --> 00:11:14,720
Tal on 1,2,3,4 valentselektroni.

261
00:11:14,720 --> 00:11:16,240
Nii et kõige rohkem saaks ta ära anda 4 elektroni.

262
00:11:16,240 --> 00:11:19,390
Nii et kõige rohkem saaks ta ära anda 4 elektroni.

263
00:11:19,390 --> 00:11:21,670
Nii, lähme tagasi karbonaadi juurde.

264
00:11:21,670 --> 00:11:27,040
Seega süsinik saaks maksimaalselt loovutada 4 valentelektroni.

265
00:11:27,040 --> 00:11:29,930
Seega süsinik saaks maksimaalselt loovutada 4 valentelektroni.

266
00:11:29,930 --> 00:11:32,400
Niisiis, mis on oksüdatsiooniaste karbonaatmolekulil?

267
00:11:32,400 --> 00:11:33,770
Niisiis, mis on oksüdatsiooniaste karbonaatmolekulil?

268
00:11:33,770 --> 00:11:36,810
Ehk CO3-l?

269
00:11:36,810 --> 00:11:39,430
Nii, et see on +4 oksüdatsiooniastmega, kuna ta saab ära anda ainult 4 elektroni.

270
00:11:39,430 --> 00:11:40,270
Nii, et see on +4 oksüdatsiooniastmega, kuna ta saab ära anda ainult 4 elektroni.

271
00:11:40,270 --> 00:11:42,260
Kui tal liitub hapnikuga, siis peab ta elektronid ära andma.

272
00:11:42,260 --> 00:11:44,630
Hapnik on rohkem elektronegatiivsem.

273
00:11:44,630 --> 00:11:47,640
Igal hapnikul on -2.

274
00:11:47,640 --> 00:11:48,590
Mõtleme selle üle.

275
00:11:48,590 --> 00:11:54,210
Karbonaadil on +4 -(3*2).

276
00:11:54,210 --> 00:11:54,700
Eksju?

277
00:11:54,700 --> 00:11:56,870
Mul on 3 hapniku molekuli.

278
00:11:56,870 --> 00:12:00,290
Seega 4-6 = -2

279
00:12:00,290 --> 00:12:02,730
Järelikult kogu karbonaadi oksüdatsiooniaste on -2.

280
00:12:02,730 --> 00:12:06,990
Järelikult kogu karbonaadi oksüdatsiooniaste on -2.

281
00:12:06,990 --> 00:12:11,210
Seega kui kogu karbonaadimolekul on -2,

282
00:12:11,210 --> 00:12:16,920
siis kogu panus--

283
00:12:16,920 --> 00:12:18,620
Karbonaatmolekuli osasse.

284
00:12:18,620 --> 00:12:20,980
Meil on 3 karbonaatmolekuli.

285
00:12:20,980 --> 00:12:22,710
Iga ühe panus on -2,

286
00:12:22,710 --> 00:12:25,740
Ehk siis kokku -6.

287
00:12:25,740 --> 00:12:29,380
Kui see on -6 ja see on neutraalne molekul, siis 2-l rauaatomil on

288
00:12:29,380 --> 00:12:32,880
Kui see on -6 ja see on neutraalne molekul, siis 2-l rauaatomil on

289
00:12:32,880 --> 00:12:35,290
+6 oksüdatsiooniastmeks.

290
00:12:35,290 --> 00:12:38,030
Kuna kokku peab tulema 0.

291
00:12:38,030 --> 00:12:42,400
Kui mõlemad raual kokku on +6 oksüdatsiooniaste, siis kumbki neist

292
00:12:42,400 --> 00:12:44,380
Kui mõlemad raual kokku on +6 oksüdatsiooniaste, siis kumbki neist

293
00:12:44,380 --> 00:12:46,460
peab anda +3.

294
00:12:46,460 --> 00:12:50,930
Ehk meie hüpoteetilises maailmas, kui see juhtub siis

295
00:12:50,930 --> 00:12:53,510
vähemalt 3 elektroni pooldavad karbonaati rauale.

296
00:12:53,510 --> 00:12:55,240
vähemalt 3 elektroni pooldavad karbonaati rauale.

297
00:12:55,240 --> 00:12:57,980
Niisis miks seda kutsutakse raud(III)karbonaadiks?

298
00:12:57,980 --> 00:13:01,340
Nüüdseks peaks see juba arusaadav olema.

299
00:13:01,340 --> 00:13:04,600
Kuna see on raud oksüdatsiooniastmega +3.

300
00:13:04,600 --> 00:13:06,520
Raud-- paljud metallid eriti siirdemetallid-- võivad omada mitut oksüdatsiooniastet.

301
00:13:06,520 --> 00:13:09,790
Raud-- paljud metallid eriti siirdemetallid-- võivad omada mitut oksüdatsiooniastet.

302
00:13:09,790 --> 00:13:11,970
Kui meil on raud(III)karbonaat, siis me teame, et raua oksüdatsiooniaste siin on +3.

303
00:13:11,970 --> 00:13:14,130
Kui meil on raud(III)karbonaat, siis me teame, et raua oksüdatsiooniaste siin on +3.

304
00:13:14,130 --> 00:13:18,120
Ehk ühe rauaatomi oksüdatsiooniaste siin on +3.

305
00:13:18,120 --> 00:13:20,780
Ehk ühe rauaatomi oksüdatsiooniaste siin on +3.

306
00:13:20,780 --> 00:13:21,900
Teeme veel ühe.

307
00:13:21,900 --> 00:13:23,000
See on huvitav.

308
00:13:23,000 --> 00:13:24,010
Äädikhape.

309
00:13:24,010 --> 00:13:25,560
Ma arvan, et see on esimene kord, kui ma teile näitan äädikhapet.

310
00:13:25,560 --> 00:13:30,740
Ma arvan, et see on esimene kord, kui ma teile näitan äädikhapet.

311
00:13:30,740 --> 00:13:33,410
Ma ei hakka praegu süvenema tervesse orgaanilisse keemiasse.

312
00:13:33,410 --> 00:13:37,290
Aga proovime välja nuputada, mis on siin laengud või oksüdatsiooniastmed.

313
00:13:37,290 --> 00:13:38,835
Aga proovime välja nuputada, mis on siin laengud või oksüdatsiooniastmed.

314
00:13:38,835 --> 00:13:41,510
Aga proovime välja nuputada, mis on siin laengud või oksüdatsiooniastmed.

315
00:13:41,510 --> 00:13:43,610
Mõnikord näete seda sellisena kirjutatult.

316
00:13:43,610 --> 00:13:45,430
Ütleksite, OK.

317
00:13:45,430 --> 00:13:47,530
Hapnik, igal neist on laeng -2.

318
00:13:47,530 --> 00:13:51,130
Hapnik, igal neist on laeng -2.

319
00:13:51,130 --> 00:13:52,570
Vesinikud on kõik +1.

320
00:13:52,570 --> 00:13:56,270
Vesinikud on kõik +1.

321
00:13:56,270 --> 00:13:58,520
Kuidas meil sisi seni läheb?

322
00:13:58,520 --> 00:14:02,100
Need hapnikud kokku on -4.

323
00:14:02,100 --> 00:14:06,200
Ja vesinikud on +3.

324
00:14:06,200 --> 00:14:09,260
Ja siin on +1.

325
00:14:09,260 --> 00:14:10,925
Kui need kokku liita, saab 0-i,

326
00:14:10,925 --> 00:14:11,740
Ja te mõtlete ilmselt, et oh süsinikel puudud oksüdatsiooniaste.

327
00:14:11,740 --> 00:14:14,430
Ja te mõtlete ilmselt, et oh süsinikel puudud oksüdatsiooniaste.

328
00:14:14,430 --> 00:14:17,280
Nende oksüdatsiooniaste peab olema 0.

329
00:14:17,280 --> 00:14:22,180
Kuna kui vaadata vesinikke ja hapnikke siis on juba 0.

330
00:14:22,180 --> 00:14:23,370
Kuna kui vaadata vesinikke ja hapnikke siis on juba 0.

331
00:14:23,370 --> 00:14:26,230
Nüüd vaatame, kas asi on tegelikult ka nii.

332
00:14:26,230 --> 00:14:29,360
kui näeme et süsinik liitub vesinikuga, kes võtab elektronid endale?

333
00:14:29,360 --> 00:14:32,100
kui näeme et süsinik liitub vesinikuga, kes võtab elektronid endale?

334
00:14:32,100 --> 00:14:35,330
Kui süsinik liitub vesinikuga.

335
00:14:35,330 --> 00:14:37,320
Elektronegatiivsus-- minnes paremale.

336
00:14:37,320 --> 00:14:39,330
Süsinik on elektronegtiivsem.

337
00:14:39,330 --> 00:14:42,590
Talle suudab elektrone hoida paremini kui vesinik.

338
00:14:42,590 --> 00:14:43,310
Talle suudab elektrone hoida paremini kui vesinik.

339
00:14:43,310 --> 00:14:46,080
Seega vesinik kaotab elektronid.

340
00:14:46,080 --> 00:14:46,860
Seega vesinik kaotab elektronid.

341
00:14:46,860 --> 00:14:50,375
See on tegelikult kovalentne side, aga kui vaatame oksüdatsiooniastmeid siis teeskeleme, et tegu on ioonidega.

342
00:14:50,375 --> 00:14:52,430
See on tegelikult kovalentne side, aga kui vaatame oksüdatsiooniastmeid siis teeskeleme, et tegu on ioonidega.

343
00:14:52,430 --> 00:14:53,630
See on tegelikult kovalentne side, aga kui vaatame oksüdatsiooniastmeid siis teeskeleme, et tegu on ioonidega.

344
00:14:53,630 --> 00:14:56,030
Praegusel juhul vesinik kaotab elektrone.

345
00:14:56,030 --> 00:14:58,100
Praegusel juhul vesinik kaotab elektrone.

346
00:14:58,100 --> 00:15:00,920
Seega oksüdatsiooniaste on +1.

347
00:15:00,920 --> 00:15:03,400
See on kooskõlas praeguste teadmistega.

348
00:15:03,400 --> 00:15:04,730
Ja tegelikult, on veel üks asi.

349
00:15:04,730 --> 00:15:06,770
Kui ma teksin seda ülesannet siin, eeldaksin automaatselt et vesiniku oksüdatsiooniaste on +1.

350
00:15:06,770 --> 00:15:10,420
Kui ma teksin seda ülesannet siin, eeldaksin automaatselt et vesiniku oksüdatsiooniaste on +1.

351
00:15:10,420 --> 00:15:12,190
Seda sellepärast, et kõik muu molekulis on elektronegatiivsem kui vesinik.

352
00:15:12,190 --> 00:15:15,000
Seda sellepärast, et kõik muu molekulis on elektronegatiivsem kui vesinik.

353
00:15:15,000 --> 00:15:15,700
Seda sellepärast, et kõik muu molekulis on elektronegatiivsem kui vesinik.

354
00:15:15,700 --> 00:15:18,190
Seega vesinik läheb +1 olekusse.

355
00:15:18,190 --> 00:15:20,960
Kui siin oleks hunnik leeliseid ja leelismetalle, siis ma ei oleks nii kindel.

356
00:15:20,960 --> 00:15:22,740
Kui siin oleks hunnik leeliseid ja leelismetalle, siis ma ei oleks nii kindel.

357
00:15:22,740 --> 00:15:24,090
Siis ma arvaks, et võib olla vesinik võtab elektrone hoopiski neilt.

358
00:15:24,090 --> 00:15:25,910
Siis ma arvaks, et võib olla vesinik võtab elektrone hoopiski neilt.

359
00:15:25,910 --> 00:15:27,280
Igatahes.

360
00:15:27,280 --> 00:15:30,680
Need kõik annavad elektrone süsinikule.

361
00:15:30,680 --> 00:15:36,785
Seega nendest vesinikest saaks süsinik -3 oksüdatsiooniastme, eksju?

362
00:15:36,785 --> 00:15:39,740
Seega nendest vesinikest saaks süsinik -3 oksüdatsiooniastme, eksju?

363
00:15:39,740 --> 00:15:41,260
Need kadunud elektronid.

364
00:15:41,260 --> 00:15:43,560
Süsinik saab 3 elektroni seega laeng langeb 3 võrra.

365
00:15:43,560 --> 00:15:45,430
Süsinik saab 3 elektroni seega laeng langeb 3 võrra.

366
00:15:45,430 --> 00:15:46,680
Süsinik-süsinik side.

367
00:15:46,680 --> 00:15:48,720
Pole põhjust, miks üks süsinik peaks teiselt elektrone võtma.

368
00:15:48,720 --> 00:15:49,570
Pole põhjust, miks üks süsinik peaks teiselt elektrone võtma.

369
00:15:49,570 --> 00:15:51,620
Kõik süsinikud on võrdsd.

370
00:15:51,620 --> 00:15:53,920
Seega siin ei ole mingit ülekannet.

371
00:15:53,920 --> 00:15:56,160
Seega selle süsiniku oksüdatsiooniaste on-3.

372
00:15:56,160 --> 00:15:57,230
Mis toimub teisel pool?

373
00:15:57,230 --> 00:16:01,560
Me teame et vesinik on +1.

374
00:16:01,560 --> 00:16:02,920
Me teame et vesinik on +1.

375
00:16:02,920 --> 00:16:05,470
Ta annab oma elektroni hapnikule.

376
00:16:05,470 --> 00:16:08,870
See hapnik nagu enamik hapnike võtab kaks elektroni.

377
00:16:08,870 --> 00:16:09,640
See hapnik nagu enamik hapnike võtab kaks elektroni.

378
00:16:09,640 --> 00:16:12,980
Ühe sellelt süsinikult ja ühe sellelt vesinikult.

379
00:16:12,980 --> 00:16:16,460
Seega on tal -2 oksüdatsiooniaste.

380
00:16:16,460 --> 00:16:19,140
Ka see hapnik võtab kaks elektroni.

381
00:16:19,140 --> 00:16:20,600
Sellel juhul mõlemad tulevad sellelt oranžilt süsinikult.

382
00:16:20,600 --> 00:16:22,370
Sellel juhul mõlemad tulevad sellelt oranžilt süsinikult.

383
00:16:22,370 --> 00:16:24,870
Seega on tal -2 oksüdatsiooniaste.

384
00:16:24,870 --> 00:16:26,840
Mis on süsiniku oksüdatsiooniaste?

385
00:16:26,840 --> 00:16:33,190
Ta kaotas kaks elektroni sellele hapnikule ja ühe

386
00:16:33,190 --> 00:16:35,450
elektroni sellele hapnikule.

387
00:16:35,450 --> 00:16:37,640
Jätke meelde, et see hapnik sai ühe elektroni süsinikult ja teise vesinikult.

388
00:16:37,640 --> 00:16:39,050
Jätke meelde, et see hapnik sai ühe elektroni süsinikult ja teise vesinikult.

389
00:16:39,050 --> 00:16:41,990
Seega ta kaotas ühe elektroni siia ja teise sinna.

390
00:16:41,990 --> 00:16:43,770
Kokku 3 tükki.

391
00:16:43,770 --> 00:16:49,050
Niisiis peaks tal olema +3 laeng.

392
00:16:49,050 --> 00:16:53,080
Seega tuleb välja, et keskmine oksüdatsiooniaste süsinikul äädikhappes on 0.

393
00:16:53,080 --> 00:16:54,930
Seega tuleb välja, et keskmine oksüdatsiooniaste süsinikul äädikhappes on 0.

394
00:16:54,930 --> 00:16:58,150
Kuna -3 +3 = 0

395
00:16:58,150 --> 00:17:00,270
Ja sellepärast ma ütlesingi, oh, äkki need on 0.

396
00:17:00,270 --> 00:17:03,730
Kui kirjutada välja nende oksüdatsiooniastmed, siis sellel rohelisel süsinikul on -3 oksüdatsiooniaste.

397
00:17:03,730 --> 00:17:07,410
Kui kirjutada välja nende oksüdatsiooniastmed, siis sellel rohelisel süsinikul on -3 oksüdatsiooniaste.

398
00:17:07,410 --> 00:17:10,660
Ja oranžil, sellel oranžil süsinikul on +3.

399
00:17:10,660 --> 00:17:12,880
Ja oranžil, sellel oranžil süsinikul on +3.

400
00:17:12,880 --> 00:17:15,500
Kui said sellest aru, ma ei usu, et see on ilmatuma raske, oled oksüdatsiooniastme-spetsialist.

401
00:17:15,500 --> 00:17:22,130
Kui said sellest aru, ma ei usu, et see on ilmatuma raske, oled oksüdatsiooniastme-spetsialist.

402
00:17:22,130 --> 00:17:23,720
Ma arvan, et nüüd peaks sul see selge olema.

403
00:17:23,720 --> 00:17:26,515
Järgmises videos hakkame uurima oksüdatsiooni redoksreaktsiooni.

404
00:17:26,515 --> 00:17:28,150
Järgmises videos hakkame uurima oksüdatsiooni redoksreaktsiooni.