0:00:00.000,0:00:00.690 Pealkiri: Rohkem Oksüdatsiooniastmetest 0:00:00.690,0:00:03.680 Nuputame välja natuke suuremate aatomite ja molekulide oksüdatsiooniastmed. 0:00:03.680,0:00:05.710 Nuputame välja natuke suuremate aatomite ja molekulide oksüdatsiooniastmed. 0:00:05.710,0:00:13.130 Oletame, et meil on magneesiumoksiid. 0:00:13.130,0:00:14.560 MgO. 0:00:14.560,0:00:17.060 Kirjutan hapniku teise värviga. 0:00:17.060,0:00:18.890 Nii, mis võivad olla siis nende oksüdatsiooniastmed? 0:00:18.890,0:00:20.550 Te võite seda juba teada, aga vaatame perioodilusustabelisse, kuna see ei võta kunagi tükki küljest 0:00:20.550,0:00:22.790 Te võite seda juba teada, aga vaatame perioodilusustabelisse, kuna see ei võta kunagi tükki küljest 0:00:22.790,0:00:23.480 et olla kindel. 0:00:23.480,0:00:25.550 Niisiis meil on magneesium. 0:00:25.550,0:00:27.720 Magneesiumil on kaks valentselektroni. 0:00:27.720,0:00:29.240 See on teise rühma element. 0:00:29.240,0:00:32.560 Järelikult see soovis kaotada kaks elektroni. 0:00:32.560,0:00:34.620 Hapnik, nagu me juba teame, on üks kõige elektronegatiivsemaid aatome. 0:00:34.620,0:00:38.990 See on nii elektronegatiivne,et oksüdeerumine on selle järgi nimetatud. 0:00:38.990,0:00:42.510 See on nii elektronegatiivne,et oksüdeerumine on selle järgi nimetatud. 0:00:42.510,0:00:45.630 Ja me teame, et hapnik tahab saada juurde kahte elektroni. 0:00:45.630,0:00:47.490 See on justkui abielu, mis on sõlmitud taevas. 0:00:47.490,0:00:50.760 See element siin tahab kaotada kahte elektroni ja see siin tahab saada kaks juurde. 0:00:50.760,0:00:52.800 See element siin tahab kaotada kahte elektroni ja see siin tahab saada kaks juurde. 0:00:52.800,0:00:54.350 Nii, mis siis juhtub? 0:00:54.350,0:00:57.630 Magneesium kaotab kaks elektroni. 0:00:57.630,0:00:58.790 Ta oli ennem neutraalne. 0:00:58.790,0:01:03.510 Nüüd on selle laenguks +2. 0:01:03.510,0:01:06.870 Ja hapniku laeng on seega -2, kuna see sai 2 elektroni juurde. 0:01:06.870,0:01:10.490 Ja hapniku laeng on seega -2, kuna see sai 2 elektroni juurde. 0:01:10.490,0:01:14.710 Nii siis selles magneesiumoksiidi molekulis, magneesiumi oksüdatsiooniaste on +2. 0:01:14.710,0:01:17.690 Nii siis selles magneesiumoksiidi molekulis, magneesiumi oksüdatsiooniaste on +2. 0:01:17.690,0:01:22.410 Ja hapniku oksüdatsiooniaste on -2. 0:01:22.410,0:01:26.090 Nüüd võtame natuke raskema. 0:01:26.090,0:01:35.990 Ütleme, et meil on Magneesiumhüdroksiid. 0:01:35.990,0:01:38.790 Hüdroksiid on OH2. 0:01:38.790,0:01:41.400 Hüdroksiid on OH2. 0:01:41.400,0:01:47.080 OH2 on seal, kokku on neid rühmasi kaks. 0:01:47.080,0:01:48.830 Minu kiusatus oleks vaadata ikkagi tabelit. 0:01:48.830,0:01:52.840 Magneesiumile meeldib kaotada elektrone, eriti just kaks elektroni,mis muudaksid laengu positiivseks-- 0:01:52.840,0:01:55.420 Magneesiumile meeldib kaotada elektrone, eriti just kaks elektroni,mis muudaksid laengu positiivseks-- 0:01:55.420,0:01:57.500 hüpoteetiliselt on oksüdatsiooniaste positiivne. 0:01:57.500,0:01:59.980 Minu kiusatus oleks öelda, et magneesium siin on +2. 0:01:59.980,0:02:00.500 Minu kiusatus oleks öelda, et magneesium siin on +2. 0:02:00.500,0:02:03.330 Niisiis kirjutan selle siia. 0:02:03.330,0:02:06.830 Jätke meelde, et kõik töötaks, juhul kui see on neutraalne ühend siis kõik oksüdatsiooniastmed kokku peavad andma ühe. 0:02:06.830,0:02:10.840 Jätke meelde, et kõik töötaks, juhul kui see on neutraalne ühend siis kõik oksüdatsiooniastmed kokku peavad andma ühe. 0:02:10.840,0:02:11.940 Jätke meelde, et kõik töötaks, juhul kui see on neutraalne ühend siis kõik oksüdatsiooniastmed kokku peavad andma ühe. 0:02:11.940,0:02:13.700 Nii, et vaatame kas see töötab. 0:02:13.700,0:02:15.130 Nüüd hapnik. 0:02:15.130,0:02:17.740 Minu impulss ütleb, et selle oksüdatsiooniaste on -2 0:02:17.740,0:02:19.910 Minu impulss ütleb, et selle oksüdatsiooniaste on -2 0:02:19.910,0:02:21.160 Nii, et kirjutan selle ära 0:02:21.160,0:02:24.420 Nii, et kirjutan selle ära 0:02:24.420,0:02:27.240 Ja vesiniks, kui see on ühinenud hapnikuga-- jätke meelde. 0:02:27.240,0:02:30.050 Praegusel juhul vesinik on enne ühinenud hapnikuga ja alles seejärel magneesiumiga. 0:02:30.050,0:02:33.490 Praegusel juhul vesinik on enne ühinenud hapnikuga ja alles seejärel magneesiumiga. 0:02:33.490,0:02:36.010 Seega vesinik on ühinenud hapnikuga. 0:02:36.010,0:02:38.790 Vesiniks, kui see oleks ühinenud magneesiumiga, sooviksite te võibolla öelda, et hey võibolla see võtab elektrone ja saavutab negatiivse oks. astme. 0:02:38.790,0:02:41.810 Vesiniks, kui see oleks ühinenud magneesiumiga, sooviksite te võibolla öelda, et hey võibolla see võtab elektrone ja saavutab negatiivse oks. astme. 0:02:41.810,0:02:43.180 Vesiniks, kui see oleks ühinenud magneesiumiga, sooviksite te võibolla öelda, et hey võibolla see võtab elektrone ja saavutab negatiivse oks. astme. 0:02:43.180,0:02:46.290 Aga kui vesinik on ühinenud hapnikuga, siis see loovutab elektrone. 0:02:46.290,0:02:49.590 Aga kui vesinik on ühinenud hapnikuga, siis see loovutab elektrone. 0:02:49.590,0:02:51.700 Vesinikul on ainult üks elektron, mida loovutada. 0:02:51.700,0:02:54.542 Seega on oksüdatsiooniaste +1. 0:02:54.542,0:02:55.160 Nii vaatame. 0:02:55.160,0:02:57.120 Algul võite mõelda, et ma liidan oksüdatsiooniastmed kokku. 0:02:57.120,0:02:58.100 Algul võite mõelda, et ma liidan oksüdatsiooniastmed kokku. 0:02:58.100,0:03:00.840 +2 - 2 = 0 ja 0+1 = 0 0:03:00.840,0:03:03.840 Ma saan +1 oksüdatsiooniastmeks siin. 0:03:03.840,0:03:04.880 See ei ole ju loogiline, Sal. 0:03:04.880,0:03:06.350 See siin on neutraalne ühend. 0:03:06.350,0:03:08.700 Siin tuleb meelde jätta et, ühendiso n ju kaks hüdroksiidiooni. 0:03:08.700,0:03:10.960 Siin tuleb meelde jätta et, ühendiso n ju kaks hüdroksiidiooni. 0:03:10.960,0:03:15.570 Nii, et kõigepealt tuleb välja mõelda oksüdatsiooniastmed hüdroksiidioonides 0:03:15.570,0:03:17.390 Nii, et kõigepealt tuleb välja mõelda oksüdatsiooniastmed hüdroksiidioonides 0:03:17.390,0:03:20.500 Nii, et -2 + 1 0:03:20.500,0:03:23.150 Nii, et kogu hüdroksiidi molekuli summaks on -1. 0:03:23.150,0:03:25.820 Nii, et kogu hüdroksiidi molekuli summaks on -1. 0:03:25.820,0:03:27.460 Aga meil on neid kaks. 0:03:27.460,0:03:27.750 Eksju? 0:03:27.750,0:03:30.900 Meie ühendis on kaks hüdroksiidi molekuli. 0:03:30.900,0:03:35.250 Nii, et mõlemad neist annavad -1 laengu. 0:03:35.250,0:03:37.570 Nii, et mõlemad neist annavad -1 laengu. 0:03:37.570,0:03:39.500 Ja kuna neid on 2. 0:03:39.500,0:03:42.960 Siis on laenguks -2 ja magneesiumilt tuleb +2. 0:03:42.960,0:03:45.600 Ja see kokku on 0. 0:03:45.600,0:03:47.440 Sellega on asi ühelpool. 0:03:47.440,0:03:49.350 Nüüd ma teen natuke selgitamist. 0:03:49.350,0:03:51.830 Liigume tagasi jälle mõndade probleemide juurde. 0:03:51.830,0:03:53.580 Aga kõigepealt tahaks selgitada natuke oma terminoloogiat. 0:03:53.580,0:03:54.310 Aga kõigepealt tahaks selgitada natuke oma terminoloogiat 0:03:54.310,0:03:56.630 Kuna ma olen kasutanud sõnu "oksüdatsiooniaste" ja "oksüdeerunud" 0:03:56.630,0:04:00.360 Kuna ma olen kasutanud sõnu "oksüdatsiooniaste" ja "oksüdeerunud" . 0:04:00.360,0:04:05.030 Aga, me oleme lahendanud nii palju probleeme vee ioniseerimisega-- tegelikult, ma võtan 2 mooli vett. 0:04:05.030,0:04:10.560 Aga, me oleme lahendanud nii palju probleeme vee ioniseerimisega-- tegelikult, ma võtan 2 mooli vett. 0:04:10.560,0:04:19.839 Ja tasakaalustame selle H3O+OH-. 0:04:19.839,0:04:22.650 Ja loomulikult on kõik see vesilahuses. 0:04:22.650,0:04:23.840 Nüüd vaatame vett. 0:04:23.840,0:04:26.620 Mis on selle vee oksüdatsiooniastmed? 0:04:26.620,0:04:28.620 Me oleme seda juba teinud eelmises videos. 0:04:28.620,0:04:32.340 Oksüdatsiooniaste hapnikule on -2, kuna see võtab kaks elektroni kahelt vesinikult. 0:04:32.340,0:04:34.400 Oksüdatsiooniaste hapnikule on -2, kuna see võtab kaks elektroni kahelt vesinikult. 0:04:34.400,0:04:36.705 Iga vesinik annab ära ühe elektroni. 0:04:36.705,0:04:39.210 Seega nende oksüdatsiooniaste on +1. 0:04:39.210,0:04:40.400 Ja me näeme seda molekuli. 0:04:40.400,0:04:41.620 Kõik sobib. 0:04:41.620,0:04:43.700 Kuna sul on kaks vesinikku, mille oks. asta on +1. 0:04:43.700,0:04:45.350 Seega kokku +2. 0:04:45.350,0:04:48.180 +2 -2 = 0 0:04:48.180,0:04:49.990 Seega on see neutraalne ühend 0:04:49.990,0:04:52.650 Nüüd siin, mis on üksüdatsiooniastmed? 0:04:52.650,0:04:58.660 Üks vesinik jättis ühe veemolekuli maha ja ühines teise veemolekuliga, ilma et oleks kaasa võtnud oma elektroni. 0:04:58.660,0:05:01.220 Üks vesinik jättis ühe veemolekuli maha ja ühines teise veemolekuliga, ilma et oleks kaasa võtnud oma elektroni. 0:05:01.220,0:05:02.420 Üks vesinik jättis ühe veemolekuli maha ja ühines teise veemolekuliga, ilma et oleks kaasa võtnud oma elektroni. 0:05:02.420,0:05:04.560 Seega ta jättis elektroni siia. 0:05:04.560,0:05:09.930 Seega sellel hapnikul on ikka -2 oksüdatsiooniaste. 0:05:09.930,0:05:13.290 Ja see vesinik on ikka +1. 0:05:13.290,0:05:15.190 Ja seega -2 +1 = -1 0:05:15.190,0:05:16.300 Ja seega -2 +1 = -1 0:05:16.300,0:05:18.660 Ja seekord see toimib, kuna see ongi tegelik hüdroksiidiooni laeng. 0:05:18.660,0:05:20.910 Ja seekord see toimib, kuna see ongi tegelik hüdroksiidiooni laeng. 0:05:20.910,0:05:22.940 Nüüd, mis oksüdatsiooniastmed on siin? 0:05:22.940,0:05:28.230 igal vesinikul on laeng +1. 0:05:28.230,0:05:32.070 Ja sellel hapnikul siin on laeng +2. 0:05:32.070,0:05:33.860 Ja kui vaadata terve molekuli laengut, +1 kolmel vesinikul, seega +3. 0:05:33.860,0:05:38.730 Ja kui vaadata terve molekuli laengut, +1 kolmel vesinikul, seega +3. 0:05:38.730,0:05:39.610 Just liitsin nad kokku. 0:05:39.610,0:05:41.480 miinus 2. 0:05:41.480,0:05:45.080 Niisiis +3-2, terve molekuli laeng peaks olema seega +1 0:05:45.080,0:05:47.370 Niisiis +3-2, terve molekuli laeng peaks olema seega +1 0:05:47.370,0:05:51.260 Nüüd mu küsimus teile on, kas on mõni oksüdatsiooniaste nendel aatomitel muutunud? 0:05:51.260,0:05:52.930 Nüüd mu küsimus teile on, kas on mõni oksüdatsiooniaste nendel aatomitel muutunud? 0:05:52.930,0:05:55.850 Kõik vesinikud siin--ja seda võime kutsuda kaheks mooliks veeks. 0:05:55.850,0:05:58.120 Kõik vesinikud siin--ja seda võime kutsuda kaheks mooliks veeks. 0:05:58.120,0:06:00.570 Või kaheks molekuliks veeks. 0:06:00.570,0:06:02.280 Aga siin on 4 vesinikku. 0:06:02.280,0:06:02.600 On ju nii? 0:06:02.600,0:06:04.890 Ja nende kõikide oksüdatsiooniasta on 1. 0:06:04.890,0:06:07.050 Paremal pool on 4 vesinikku. 0:06:07.050,0:06:10.050 Ja kõigil on oksüdatsiooniaste 1. 0:06:10.050,0:06:14.370 Kuigi nende oksüdatsiooniaste on 1, selles reaktsioonis-- võite valida reaktsioonil ükskõik mis suuna-- 0:06:14.370,0:06:16.860 Kuigi nende oksüdatsiooniaste on 1, selles reaktsioonis-- võite valida reaktsioonil ükskõik mis suuna-- 0:06:16.860,0:06:19.720 vesinik ei ole oksüdeerunud. 0:06:19.720,0:06:21.715 Oksüdatsiooniaste ei muutunud. 0:06:24.270,0:06:26.570 Võib-olla see oksüdeerus eelmises reaktsioonis, kus 0:06:26.570,0:06:30.310 vesi tekkis, aga selles reaktsioonis mitte. 0:06:30.310,0:06:34.160 Samamoodi, hapnik- siin on kaks hapniku molekuli või kaks aatomit. siin. 0:06:34.160,0:06:35.040 Samamoodi, hapnik- siin on kaks hapniku molekuli või kaks aatomit. siin. 0:06:35.040,0:06:37.650 Igalühel neist -2 oksüdatsiooniastmeks. 0:06:37.650,0:06:39.380 Ka siin on kaks hapnikumolekuli. 0:06:39.380,0:06:41.630 Kõigil neil -2 oksüdatsiooniastmeks. 0:06:41.630,0:06:46.000 Selle reaktsiooni käis, vähemal ükski elektron ei muutnud omanikku oma oksüdatsioonimaailmas. 0:06:46.000,0:06:48.140 Selle reaktsiooni käis, vähemal ükski elektron ei muutnud omanikku oma oksüdatsioonimaailmas. 0:06:48.140,0:06:52.250 Seega see ei ole oksüdatsioonireaktsioon, ega ka redoksreaktsioon. 0:06:52.250,0:06:54.250 Ma räägin sellest veel detailsemalt järgmises videos. 0:06:54.250,0:06:57.080 Ja ma soovin selgeks teha, et miski siin ei oksüdeerunud või redutseerunud, kuna oksüdatsiooniastmed jäid samaks. 0:06:57.080,0:07:01.160 Ja ma soovin selgeks teha, et miski siin ei oksüdeerunud või redutseerunud, kuna oksüdatsiooniastmed jäid samaks. 0:07:01.160,0:07:03.180 Ja ma soovin selgeks teha, et miski siin ei oksüdeerunud või redutseerunud, kuna oksüdatsiooniastmed jäid samaks. 0:07:03.180,0:07:07.870 Kuna mõnikord ma ütlen, et vaadake. 0:07:07.870,0:07:10.580 Magneesiumil on oksüdatsiooniaste +2. 0:07:10.580,0:07:13.650 ja hapnikul -2 0:07:13.650,0:07:15.310 Magneesuim oksüdeerus. 0:07:15.310,0:07:17.220 Kuna kaks elektroni võeti talt ära, 0:07:17.220,0:07:18.670 Ja hapnik redutseerus. 0:07:18.670,0:07:20.180 Kuna ta liitis kaks elektroni. 0:07:20.180,0:07:22.620 Ja ma ütlen seda, kuna viitan mingile reaktsioonile, mis selle tulemuse tõi, mitte ei mõtle alati antud ülesandele. 0:07:22.620,0:07:24.680 Ja ma ütlen seda, kuna viitan mingile reaktsioonile, mis selle tulemuse tõi, mitte ei mõtle alati antud ülesandele. 0:07:24.680,0:07:26.120 Võib olla lihtsalt tegemist ülesandega, kus see tingimata ei juhtunud. 0:07:26.120,0:07:27.120 Võib olla lihtsalt tegemist ülesandega, kus see tingimata ei juhtunud. 0:07:27.120,0:07:29.760 Aga oksüdatsiooniaste magneesiumil on kindlasti +2 0:07:29.760,0:07:31.050 Aga oksüdatsiooniaste magneesiumil on kindlasti +2 0:07:31.050,0:07:35.520 Ja oksüdatsiooniaste hapnikul on -2. 0:07:35.520,0:07:37.380 Ja oksüdatsiooniaste hapnikul on -2. 0:07:37.380,0:07:38.960 Aga ma arvan, et te teate, mida ma räägin kui ütlen, et see oli oksüdeerunud. 0:07:38.960,0:07:40.330 Aga ma arvan, et te teate, mida ma räägin kui ütlen, et see oli oksüdeerunud. 0:07:40.330,0:07:44.130 Mingil hetkel, see läks neutraalsest magneesiumist positiivse laenguga magneesiumiks, kaotades 2 elektroni. 0:07:44.130,0:07:47.310 Mingil hetkel, see läks neutraalsest magneesiumist positiivse laenguga magneesiumiks, kaotades 2 elektroni. 0:07:47.310,0:07:49.510 Seega see oksüdeerus. 0:07:49.510,0:07:53.280 Nüüd võtame käsile mingid raskemad probleemid. 0:07:53.280,0:07:57.260 Nii hüdroksiidperoksiid-- olen juba mitu korda öelnud, et hapnikul on enamasti -2 oksüdatsiooniaste. 0:07:57.260,0:08:01.600 Nii hüdroksiidperoksiid-- olen juba mitu korda öelnud, et hapnikul on enamasti -2 oksüdatsiooniaste. 0:08:01.600,0:08:02.450 See on -1 0:08:02.450,0:08:04.910 Ma arvan, et te saate aru. 0:08:04.910,0:08:06.900 Need siin on +1. 0:08:06.900,0:08:09.100 Vesinik on +1 või -1. 0:08:09.100,0:08:10.450 Need siin on +2. 0:08:10.450,0:08:11.520 Ma arvan, et te saate aru. 0:08:11.520,0:08:15.070 Loeb kas aine soovib kaotada või saada juurde elektrone. 0:08:15.070,0:08:17.450 Võite mõelda, et veel on tavaliselt oksüdatsiooniaste -2. 0:08:17.450,0:08:19.590 Võite mõelda, et veel on tavaliselt oksüdatsiooniaste -2. 0:08:19.590,0:08:22.470 Nii et võite tunda kiusatust teha-- OK. 0:08:22.470,0:08:25.470 Vesinikul on +1, kuna see on seotud veega 0:08:25.470,0:08:28.690 Ja hapnikul on -2. 0:08:28.690,0:08:31.440 Aga kui te seda teete, tekib kohe küsimus. 0:08:31.440,0:08:34.240 See on neutraalne molekul--vaatame. 0:08:34.240,0:08:35.480 Kaks vesinikku +2. 0:08:35.480,0:08:36.610 Kaks hapnikku -2. 0:08:36.610,0:08:37.290 Miinus 4. 0:08:37.290,0:08:40.130 Nii et see oleks kokku -4 oksüdatsooniastmega. 0:08:40.130,0:08:41.720 Nii et see oleks kokku -4 oksüdatsooniastmega. 0:08:41.720,0:08:42.780 Aga nii see ei saa olla, kuna sellel puudub laeng. 0:08:42.780,0:08:44.300 Aga nii see ei saa olla, kuna sellel puudub laeng. 0:08:44.300,0:08:45.980 Seega on siin mingisugune mõistatus. 0:08:45.980,0:08:48.390 Ja mõistatus tekib, kuna kui vaadata vesinikperoksiidi struktuuri, 0:08:48.390,0:08:52.140 Ja mõistatus tekib, kuna kui vaadata vesinikperoksiidi struktuuri, 0:08:52.140,0:08:53.830 kaks hapnikku on üksteisega seotud. 0:08:53.830,0:08:56.120 Sealt tulebki peroksiid. 0:08:56.120,0:09:00.590 Ja mõlemad neist on seotud ühe vesinikuga. 0:09:00.590,0:09:04.670 Seega praegusel juhul, eriti esimese aasta keemiakursusel,, 0:09:04.670,0:09:07.190 peroksiidmolekulid, eriti vesinikperoksiid on erijuhtumid. 0:09:07.190,0:09:09.110 peroksiidmolekulid, eriti vesinikperoksiid on erijuhtumid. 0:09:09.110,0:09:11.660 On ka teisi, aga see on üks eriline juhtum, kus hapnikul ei ole -2 oksüdatsiooniastmeks. 0:09:11.660,0:09:15.540 On ka teisi, aga see on üks eriline juhtum, kus hapnikul ei ole -2 oksüdatsiooniastmeks. 0:09:15.540,0:09:17.550 Vaatame seda ühendit ja üritame välja nuputada, mis võiks olla hapniku oks. aste vesinikperoksiidis. 0:09:17.550,0:09:20.750 Vaatame seda ühendit ja üritame välja nuputada, mis võiks olla hapniku oks. aste vesinikperoksiidis. 0:09:20.750,0:09:23.735 Praegusel juhul vesinik-hapnik side, hapnik võtab elektroni ja vesinik kaotab selle. 0:09:23.735,0:09:26.460 Praegusel juhul vesinik-hapnik side, hapnik võtab elektroni ja vesinik kaotab selle. 0:09:26.460,0:09:27.320 Praegusel juhul vesinik-hapnik side, hapnik võtab elektroni ja vesinik kaotab selle. 0:09:27.320,0:09:28.780 Seega selle laeng on +1 0:09:28.780,0:09:30.430 Sama ka külje peal. 0:09:30.430,0:09:33.060 Hapnik, vähemalt siin sidemes säilitab +1 laengu. 0:09:33.060,0:09:34.790 See saab elektroni juurde. 0:09:34.790,0:09:37.380 Aga mis juhtub teise hapnikuga sideme juures? 0:09:37.380,0:09:39.760 Ei ole põhjust, miks üks hapnik peaks võtma elektrone teise hapniku juurest. 0:09:39.760,0:09:41.170 Ei ole põhjust, miks üks hapnik peaks võtma elektrone teise hapniku juurest. 0:09:41.170,0:09:43.560 Seega sellel ei ole mingit kokkupuudet oksüdatsiooniastmega. 0:09:43.560,0:09:45.000 Seega sellel ei ole mingit kokkupuudet oksüdatsiooniastmega. 0:09:45.000,0:09:49.470 Sellel juhul, hapniku oksüdatsiooniaste on +1. 0:09:49.470,0:09:53.580 Ka selle hapniku oksüdatsiooniaste on +1. 0:09:53.580,0:09:59.620 Seega mõlema vesinikul on oksüdatsiooniaste +1. 0:09:59.620,0:10:03.080 Te ütlesite, et hapnikute oksüdatsiooniaste on -1. 0:10:03.080,0:10:05.930 Seega summa on 0. 0:10:05.930,0:10:09.260 Kaks korda +1, pluss kaks korda -1 == 0 0:10:09.260,0:10:11.080 See on lihtsalt üks erijuhtum, mida on hea teada. 0:10:11.080,0:10:13.290 See on lihtsalt üks erijuhtum, mida on hea teada. 0:10:13.290,0:10:14.170 Teeme veel ühe. 0:10:14.170,0:10:15.970 Raud(III)karbonaat. 0:10:15.970,0:10:18.410 Nüüd, esimest korda-- Ma mäletan esimest korda kui kohtusime Raud 3 karbonaadiga. 0:10:18.410,0:10:19.920 Nüüd, esimest korda-- Ma mäletan esimest korda kui kohtusime Raud 3 karbonaadiga. 0:10:19.920,0:10:22.990 Mõtlesite ilmselt, et miks seda kutsutakse Raud(III)karbonaadiks, kui on ainult kaks raua molekuli. 0:10:22.990,0:10:25.270 Mõtlesite ilmselt, et miks seda kutsutakse Raud(III)karbonaadiks, kui on ainult kaks raua molekuli. 0:10:25.270,0:10:26.350 või kaks raua aatomit? 0:10:26.350,0:10:27.840 Ja nüüd saate teada, miks. 0:10:27.840,0:10:30.310 Vaatame oksüdatsiooniastmeid. 0:10:30.310,0:10:31.850 Nii hapnik. 0:10:31.850,0:10:35.610 Hapniku oksüdatsiooniaste on tavaliselt -2. 0:10:35.610,0:10:38.530 Hapniku oksüdatsiooniaste on tavaliselt -2. 0:10:38.530,0:10:41.760 Ja nüüd kui süsinik liitub hapnikuga-- vaatame perioodilisustabelit. 0:10:41.760,0:10:43.330 Ja nüüd kui süsinik liitub hapnikuga-- vaatame perioodilisustabelit. 0:10:43.330,0:10:46.910 Kui süsinik liitub hapnikuga. 0:10:46.910,0:10:48.720 Süsinik võib muutuda mõlemat moodi. 0:10:48.720,0:10:51.120 Mõnikord ta annab ära elektrone. 0:10:51.120,0:10:53.040 Mõnikord ta liidab elektrone. 0:10:53.040,0:10:57.270 Kui süsinik liitub hapnikuga, see siin on elektronpilv. 0:10:57.270,0:10:58.810 Kui süsinik liitub hapnikuga, siis see siin on elektronegatiivsem. 0:10:58.810,0:11:01.160 Järelikult hapnik võtab elektronid kuna, on elektronegatiivsem. 0:11:01.160,0:11:03.010 Järelikult hapnik võtab elektronid kuna, on elektronegatiivsem. 0:11:03.010,0:11:03.540 On ju nii? 0:11:03.540,0:11:07.040 Seega süsinik annab ära oma elektronid. 0:11:07.040,0:11:10.200 Aga kui palju elektrone saab süsinik loovutada? 0:11:10.200,0:11:10.936 Vaatame. 0:11:10.936,0:11:14.720 Tal on 1,2,3,4 valentselektroni. 0:11:14.720,0:11:16.240 Nii et kõige rohkem saaks ta ära anda 4 elektroni. 0:11:16.240,0:11:19.390 Nii et kõige rohkem saaks ta ära anda 4 elektroni. 0:11:19.390,0:11:21.670 Nii, lähme tagasi karbonaadi juurde. 0:11:21.670,0:11:27.040 Seega süsinik saaks maksimaalselt loovutada 4 valentelektroni. 0:11:27.040,0:11:29.930 Seega süsinik saaks maksimaalselt loovutada 4 valentelektroni. 0:11:29.930,0:11:32.400 Niisiis, mis on oksüdatsiooniaste karbonaatmolekulil? 0:11:32.400,0:11:33.770 Niisiis, mis on oksüdatsiooniaste karbonaatmolekulil? 0:11:33.770,0:11:36.810 Ehk CO3-l? 0:11:36.810,0:11:39.430 Nii, et see on +4 oksüdatsiooniastmega, kuna ta saab ära anda ainult 4 elektroni. 0:11:39.430,0:11:40.270 Nii, et see on +4 oksüdatsiooniastmega, kuna ta saab ära anda ainult 4 elektroni. 0:11:40.270,0:11:42.260 Kui tal liitub hapnikuga, siis peab ta elektronid ära andma. 0:11:42.260,0:11:44.630 Hapnik on rohkem elektronegatiivsem. 0:11:44.630,0:11:47.640 Igal hapnikul on -2. 0:11:47.640,0:11:48.590 Mõtleme selle üle. 0:11:48.590,0:11:54.210 Karbonaadil on +4 -(3*2). 0:11:54.210,0:11:54.700 Eksju? 0:11:54.700,0:11:56.870 Mul on 3 hapniku molekuli. 0:11:56.870,0:12:00.290 Seega 4-6 = -2 0:12:00.290,0:12:02.730 Järelikult kogu karbonaadi oksüdatsiooniaste on -2. 0:12:02.730,0:12:06.990 Järelikult kogu karbonaadi oksüdatsiooniaste on -2. 0:12:06.990,0:12:11.210 Seega kui kogu karbonaadimolekul on -2, 0:12:11.210,0:12:16.920 siis kogu panus-- 0:12:16.920,0:12:18.620 Karbonaatmolekuli osasse. 0:12:18.620,0:12:20.980 Meil on 3 karbonaatmolekuli. 0:12:20.980,0:12:22.710 Iga ühe panus on -2, 0:12:22.710,0:12:25.740 Ehk siis kokku -6. 0:12:25.740,0:12:29.380 Kui see on -6 ja see on neutraalne molekul, siis 2-l rauaatomil on 0:12:29.380,0:12:32.880 Kui see on -6 ja see on neutraalne molekul, siis 2-l rauaatomil on 0:12:32.880,0:12:35.290 +6 oksüdatsiooniastmeks. 0:12:35.290,0:12:38.030 Kuna kokku peab tulema 0. 0:12:38.030,0:12:42.400 Kui mõlemad raual kokku on +6 oksüdatsiooniaste, siis kumbki neist 0:12:42.400,0:12:44.380 Kui mõlemad raual kokku on +6 oksüdatsiooniaste, siis kumbki neist 0:12:44.380,0:12:46.460 peab anda +3. 0:12:46.460,0:12:50.930 Ehk meie hüpoteetilises maailmas, kui see juhtub siis 0:12:50.930,0:12:53.510 vähemalt 3 elektroni pooldavad karbonaati rauale. 0:12:53.510,0:12:55.240 vähemalt 3 elektroni pooldavad karbonaati rauale. 0:12:55.240,0:12:57.980 Niisis miks seda kutsutakse raud(III)karbonaadiks? 0:12:57.980,0:13:01.340 Nüüdseks peaks see juba arusaadav olema. 0:13:01.340,0:13:04.600 Kuna see on raud oksüdatsiooniastmega +3. 0:13:04.600,0:13:06.520 Raud-- paljud metallid eriti siirdemetallid-- võivad omada mitut oksüdatsiooniastet. 0:13:06.520,0:13:09.790 Raud-- paljud metallid eriti siirdemetallid-- võivad omada mitut oksüdatsiooniastet. 0:13:09.790,0:13:11.970 Kui meil on raud(III)karbonaat, siis me teame, et raua oksüdatsiooniaste siin on +3. 0:13:11.970,0:13:14.130 Kui meil on raud(III)karbonaat, siis me teame, et raua oksüdatsiooniaste siin on +3. 0:13:14.130,0:13:18.120 Ehk ühe rauaatomi oksüdatsiooniaste siin on +3. 0:13:18.120,0:13:20.780 Ehk ühe rauaatomi oksüdatsiooniaste siin on +3. 0:13:20.780,0:13:21.900 Teeme veel ühe. 0:13:21.900,0:13:23.000 See on huvitav. 0:13:23.000,0:13:24.010 Äädikhape. 0:13:24.010,0:13:25.560 Ma arvan, et see on esimene kord, kui ma teile näitan äädikhapet. 0:13:25.560,0:13:30.740 Ma arvan, et see on esimene kord, kui ma teile näitan äädikhapet. 0:13:30.740,0:13:33.410 Ma ei hakka praegu süvenema tervesse orgaanilisse keemiasse. 0:13:33.410,0:13:37.290 Aga proovime välja nuputada, mis on siin laengud või oksüdatsiooniastmed. 0:13:37.290,0:13:38.835 Aga proovime välja nuputada, mis on siin laengud või oksüdatsiooniastmed. 0:13:38.835,0:13:41.510 Aga proovime välja nuputada, mis on siin laengud või oksüdatsiooniastmed. 0:13:41.510,0:13:43.610 Mõnikord näete seda sellisena kirjutatult. 0:13:43.610,0:13:45.430 Ütleksite, OK. 0:13:45.430,0:13:47.530 Hapnik, igal neist on laeng -2. 0:13:47.530,0:13:51.130 Hapnik, igal neist on laeng -2. 0:13:51.130,0:13:52.570 Vesinikud on kõik +1. 0:13:52.570,0:13:56.270 Vesinikud on kõik +1. 0:13:56.270,0:13:58.520 Kuidas meil sisi seni läheb? 0:13:58.520,0:14:02.100 Need hapnikud kokku on -4. 0:14:02.100,0:14:06.200 Ja vesinikud on +3. 0:14:06.200,0:14:09.260 Ja siin on +1. 0:14:09.260,0:14:10.925 Kui need kokku liita, saab 0-i, 0:14:10.925,0:14:11.740 Ja te mõtlete ilmselt, et oh süsinikel puudud oksüdatsiooniaste. 0:14:11.740,0:14:14.430 Ja te mõtlete ilmselt, et oh süsinikel puudud oksüdatsiooniaste. 0:14:14.430,0:14:17.280 Nende oksüdatsiooniaste peab olema 0. 0:14:17.280,0:14:22.180 Kuna kui vaadata vesinikke ja hapnikke siis on juba 0. 0:14:22.180,0:14:23.370 Kuna kui vaadata vesinikke ja hapnikke siis on juba 0. 0:14:23.370,0:14:26.230 Nüüd vaatame, kas asi on tegelikult ka nii. 0:14:26.230,0:14:29.360 kui näeme et süsinik liitub vesinikuga, kes võtab elektronid endale? 0:14:29.360,0:14:32.100 kui näeme et süsinik liitub vesinikuga, kes võtab elektronid endale? 0:14:32.100,0:14:35.330 Kui süsinik liitub vesinikuga. 0:14:35.330,0:14:37.320 Elektronegatiivsus-- minnes paremale. 0:14:37.320,0:14:39.330 Süsinik on elektronegtiivsem. 0:14:39.330,0:14:42.590 Talle suudab elektrone hoida paremini kui vesinik. 0:14:42.590,0:14:43.310 Talle suudab elektrone hoida paremini kui vesinik. 0:14:43.310,0:14:46.080 Seega vesinik kaotab elektronid. 0:14:46.080,0:14:46.860 Seega vesinik kaotab elektronid. 0:14:46.860,0:14:50.375 See on tegelikult kovalentne side, aga kui vaatame oksüdatsiooniastmeid siis teeskeleme, et tegu on ioonidega. 0:14:50.375,0:14:52.430 See on tegelikult kovalentne side, aga kui vaatame oksüdatsiooniastmeid siis teeskeleme, et tegu on ioonidega. 0:14:52.430,0:14:53.630 See on tegelikult kovalentne side, aga kui vaatame oksüdatsiooniastmeid siis teeskeleme, et tegu on ioonidega. 0:14:53.630,0:14:56.030 Praegusel juhul vesinik kaotab elektrone. 0:14:56.030,0:14:58.100 Praegusel juhul vesinik kaotab elektrone. 0:14:58.100,0:15:00.920 Seega oksüdatsiooniaste on +1. 0:15:00.920,0:15:03.400 See on kooskõlas praeguste teadmistega. 0:15:03.400,0:15:04.730 Ja tegelikult, on veel üks asi. 0:15:04.730,0:15:06.770 Kui ma teksin seda ülesannet siin, eeldaksin automaatselt et vesiniku oksüdatsiooniaste on +1. 0:15:06.770,0:15:10.420 Kui ma teksin seda ülesannet siin, eeldaksin automaatselt et vesiniku oksüdatsiooniaste on +1. 0:15:10.420,0:15:12.190 Seda sellepärast, et kõik muu molekulis on elektronegatiivsem kui vesinik. 0:15:12.190,0:15:15.000 Seda sellepärast, et kõik muu molekulis on elektronegatiivsem kui vesinik. 0:15:15.000,0:15:15.700 Seda sellepärast, et kõik muu molekulis on elektronegatiivsem kui vesinik. 0:15:15.700,0:15:18.190 Seega vesinik läheb +1 olekusse. 0:15:18.190,0:15:20.960 Kui siin oleks hunnik leeliseid ja leelismetalle, siis ma ei oleks nii kindel. 0:15:20.960,0:15:22.740 Kui siin oleks hunnik leeliseid ja leelismetalle, siis ma ei oleks nii kindel. 0:15:22.740,0:15:24.090 Siis ma arvaks, et võib olla vesinik võtab elektrone hoopiski neilt. 0:15:24.090,0:15:25.910 Siis ma arvaks, et võib olla vesinik võtab elektrone hoopiski neilt. 0:15:25.910,0:15:27.280 Igatahes. 0:15:27.280,0:15:30.680 Need kõik annavad elektrone süsinikule. 0:15:30.680,0:15:36.785 Seega nendest vesinikest saaks süsinik -3 oksüdatsiooniastme, eksju? 0:15:36.785,0:15:39.740 Seega nendest vesinikest saaks süsinik -3 oksüdatsiooniastme, eksju? 0:15:39.740,0:15:41.260 Need kadunud elektronid. 0:15:41.260,0:15:43.560 Süsinik saab 3 elektroni seega laeng langeb 3 võrra. 0:15:43.560,0:15:45.430 Süsinik saab 3 elektroni seega laeng langeb 3 võrra. 0:15:45.430,0:15:46.680 Süsinik-süsinik side. 0:15:46.680,0:15:48.720 Pole põhjust, miks üks süsinik peaks teiselt elektrone võtma. 0:15:48.720,0:15:49.570 Pole põhjust, miks üks süsinik peaks teiselt elektrone võtma. 0:15:49.570,0:15:51.620 Kõik süsinikud on võrdsd. 0:15:51.620,0:15:53.920 Seega siin ei ole mingit ülekannet. 0:15:53.920,0:15:56.160 Seega selle süsiniku oksüdatsiooniaste on-3. 0:15:56.160,0:15:57.230 Mis toimub teisel pool? 0:15:57.230,0:16:01.560 Me teame et vesinik on +1. 0:16:01.560,0:16:02.920 Me teame et vesinik on +1. 0:16:02.920,0:16:05.470 Ta annab oma elektroni hapnikule. 0:16:05.470,0:16:08.870 See hapnik nagu enamik hapnike võtab kaks elektroni. 0:16:08.870,0:16:09.640 See hapnik nagu enamik hapnike võtab kaks elektroni. 0:16:09.640,0:16:12.980 Ühe sellelt süsinikult ja ühe sellelt vesinikult. 0:16:12.980,0:16:16.460 Seega on tal -2 oksüdatsiooniaste. 0:16:16.460,0:16:19.140 Ka see hapnik võtab kaks elektroni. 0:16:19.140,0:16:20.600 Sellel juhul mõlemad tulevad sellelt oranžilt süsinikult. 0:16:20.600,0:16:22.370 Sellel juhul mõlemad tulevad sellelt oranžilt süsinikult. 0:16:22.370,0:16:24.870 Seega on tal -2 oksüdatsiooniaste. 0:16:24.870,0:16:26.840 Mis on süsiniku oksüdatsiooniaste? 0:16:26.840,0:16:33.190 Ta kaotas kaks elektroni sellele hapnikule ja ühe 0:16:33.190,0:16:35.450 elektroni sellele hapnikule. 0:16:35.450,0:16:37.640 Jätke meelde, et see hapnik sai ühe elektroni süsinikult ja teise vesinikult. 0:16:37.640,0:16:39.050 Jätke meelde, et see hapnik sai ühe elektroni süsinikult ja teise vesinikult. 0:16:39.050,0:16:41.990 Seega ta kaotas ühe elektroni siia ja teise sinna. 0:16:41.990,0:16:43.770 Kokku 3 tükki. 0:16:43.770,0:16:49.050 Niisiis peaks tal olema +3 laeng. 0:16:49.050,0:16:53.080 Seega tuleb välja, et keskmine oksüdatsiooniaste süsinikul äädikhappes on 0. 0:16:53.080,0:16:54.930 Seega tuleb välja, et keskmine oksüdatsiooniaste süsinikul äädikhappes on 0. 0:16:54.930,0:16:58.150 Kuna -3 +3 = 0 0:16:58.150,0:17:00.270 Ja sellepärast ma ütlesingi, oh, äkki need on 0. 0:17:00.270,0:17:03.730 Kui kirjutada välja nende oksüdatsiooniastmed, siis sellel rohelisel süsinikul on -3 oksüdatsiooniaste. 0:17:03.730,0:17:07.410 Kui kirjutada välja nende oksüdatsiooniastmed, siis sellel rohelisel süsinikul on -3 oksüdatsiooniaste. 0:17:07.410,0:17:10.660 Ja oranžil, sellel oranžil süsinikul on +3. 0:17:10.660,0:17:12.880 Ja oranžil, sellel oranžil süsinikul on +3. 0:17:12.880,0:17:15.500 Kui said sellest aru, ma ei usu, et see on ilmatuma raske, oled oksüdatsiooniastme-spetsialist. 0:17:15.500,0:17:22.130 Kui said sellest aru, ma ei usu, et see on ilmatuma raske, oled oksüdatsiooniastme-spetsialist. 0:17:22.130,0:17:23.720 Ma arvan, et nüüd peaks sul see selge olema. 0:17:23.720,0:17:26.515 Järgmises videos hakkame uurima oksüdatsiooni redoksreaktsiooni. 0:17:26.515,0:17:28.150 Järgmises videos hakkame uurima oksüdatsiooni redoksreaktsiooni.