1
00:00:00,000 --> 00:00:00,690
.

2
00:00:00,690 --> 00:00:03,680
Pojďme zjistit oxidační stavy pro některé další

3
00:00:03,680 --> 00:00:05,710
atomy a molekuly.

4
00:00:05,710 --> 00:00:13,130
Takže mám oxid hořečnatý.

5
00:00:13,130 --> 00:00:14,560
MgO.

6
00:00:14,560 --> 00:00:17,060
Napíšu kyslík jinou barvou.

7
00:00:17,060 --> 00:00:18,890
Jaké jsou tedy jejich oxidační stavy?

8
00:00:18,890 --> 00:00:20,550
To už budete asi vědět, ale podívejme se na

9
00:00:20,550 --> 00:00:22,790
periodickou tabulku, protože to nikdy nebolí znovu

10
00:00:22,790 --> 00:00:23,480
se s ní obeznámit.

11
00:00:23,480 --> 00:00:25,550
Takže máme hořčík.

12
00:00:25,550 --> 00:00:27,720
Hořčík má dva valenční elektrony.

13
00:00:27,720 --> 00:00:29,240
Je ve druhé skupině.

14
00:00:29,240 --> 00:00:32,560
Rád by ztratil ty dva elektrony.

15
00:00:32,560 --> 00:00:34,620
Kyslík, to už víme, je jedním z nejvíce

16
00:00:34,620 --> 00:00:38,990
elektronegativních atomů. Je tak elektronegativní, že "oxidovaný"

17
00:00:38,990 --> 00:00:42,510
byl vlastně pojmenovám po něm.

18
00:00:42,510 --> 00:00:45,630
A my víme, že kyslík miluje, když získá dva elektrony.

19
00:00:45,630 --> 00:00:47,490
Takže toto je vlastně jakoby manželství posvěcené v nebi.

20
00:00:47,490 --> 00:00:50,760
Tenhle prvek chce ztratit dva elektrony a tenhle je chce

21
00:00:50,760 --> 00:00:52,800
získat.

22
00:00:52,800 --> 00:00:54,350
Takže co se stane?

23
00:00:54,350 --> 00:00:57,630
Hořčík ztratí dva elektrony.

24
00:00:57,630 --> 00:00:58,790
Byl neutrální.

25
00:00:58,790 --> 00:01:03,510
Teď bude mít náboj plus 2, hypoteticky.

26
00:01:03,510 --> 00:01:06,870
A pak, kyslík bude mít minus 2 náboj,

27
00:01:06,870 --> 00:01:10,490
protože získal dva elektrony.

28
00:01:10,490 --> 00:01:14,710
Takže v této molekule oxidu hořečnatého, oxidační

29
00:01:14,710 --> 00:01:17,690
stav hořčíku je plus 2.

30
00:01:17,690 --> 00:01:22,410
A oxidační stav kyslíku je minus 2.

31
00:01:22,410 --> 00:01:26,090
A teď se podíváme na něco těžšího.

32
00:01:26,090 --> 00:01:35,990
Řekněme, že máme hydroxid hořečnatý.

33
00:01:35,990 --> 00:01:38,790
Hydroxid je (OH)2.

34
00:01:38,790 --> 00:01:41,400
.

35
00:01:41,400 --> 00:01:47,080
(OH)2 tady, kde jsou dvě hydroxidové skupiny.

36
00:01:47,080 --> 00:01:48,830
Mám tedy pokušení jít na to takto:

37
00:01:48,830 --> 00:01:52,840
Hořčík rád ztrácí své elektrony, své dva elektrony,

38
00:01:52,840 --> 00:01:55,420
což by vytvořilo jeho pozitivní náboj -- je to hypotetický

39
00:01:55,420 --> 00:01:57,500
pozitivní oxidační stav.

40
00:01:57,500 --> 00:01:59,980
No a já mám pokušení říct si: hele, hořčík tady

41
00:01:59,980 --> 00:02:00,500
by byl plus 2.

42
00:02:00,500 --> 00:02:03,330
Tak mě to tu nechte napsat.

43
00:02:03,330 --> 00:02:06,830
A pamatujte, aby všechno fungovalo, jestli

44
00:02:06,830 --> 00:02:10,840
je to neutrální sloučenina, všechny oxidační stavy v ní

45
00:02:10,840 --> 00:02:11,940
dají po sečtení nulu.

46
00:02:11,940 --> 00:02:13,700
Tak se podívejme, jestli to bude fungovat.

47
00:02:13,700 --> 00:02:15,130
Teď, kyslík.

48
00:02:15,130 --> 00:02:17,740
Moje myšlenka je, že kyslík chce mít

49
00:02:17,740 --> 00:02:19,910
oxidační číslo mínus 2.

50
00:02:19,910 --> 00:02:21,160
Napíšu sem.

51
00:02:21,160 --> 00:02:24,420
.

52
00:02:24,420 --> 00:02:27,240
A vodík, když je vázán ke kyslíku -- pamatujte.

53
00:02:27,240 --> 00:02:30,050
V tomto případě je vodík vázán nejprve s kyslíkem.

54
00:02:30,050 --> 00:02:33,490
A poté je toto vázáno s hořčíkem.

55
00:02:33,490 --> 00:02:36,010
Takže vodík je vázán ke kyslíku,

56
00:02:36,010 --> 00:02:38,790
Vodík, kdyby byl vázán k hořčíku, možná byste chtěli

57
00:02:38,790 --> 00:02:41,810
říct, podívej, možná on vezme elektrony a bude mít

58
00:02:41,810 --> 00:02:43,180
záporný oxidační stav.

59
00:02:43,180 --> 00:02:46,290
Ale když je vodík vázán s kyslíkem, tak

60
00:02:46,290 --> 00:02:49,590
se vzdává elektronů.

61
00:02:49,590 --> 00:02:51,700
Má pouze jeden elektron, kterého se může vzdát.

62
00:02:51,700 --> 00:02:54,542
Takže má oxidační stav plus 1.

63
00:02:54,542 --> 00:02:55,160
Tak se podívejme.

64
00:02:55,160 --> 00:02:57,120
Nejdřív, můžete říct, sečítám

65
00:02:57,120 --> 00:02:58,100
oxidační stavy.

66
00:02:58,100 --> 00:03:00,840
Plus 2 minus 2 je 0 plus 1.

67
00:03:00,840 --> 00:03:03,840
A dostávám plus 1 oxidační stav.

68
00:03:03,840 --> 00:03:04,880
To nedává smysl, Sale.

69
00:03:04,880 --> 00:03:06,350
Toto je neutrální sloučenina.

70
00:03:06,350 --> 00:03:08,700
A na co musíte vzpomenout je, že máme dva

71
00:03:08,700 --> 00:03:10,960
hydroxidy tady.

72
00:03:10,960 --> 00:03:15,570
Takže co uděláte? Zjistíte součet oxidačních

73
00:03:15,570 --> 00:03:17,390
stavů hydroxidu.

74
00:03:17,390 --> 00:03:20,500
To je minus dva plus 1.

75
00:03:20,500 --> 00:03:23,150
A pro celou molekulu hydroxidu,

76
00:03:23,150 --> 00:03:25,820
máte součet minus 1.

77
00:03:25,820 --> 00:03:27,460
A máte celkově dva?

78
00:03:27,460 --> 00:03:27,750
Že?

79
00:03:27,750 --> 00:03:30,900
Máte tady dvě molekuly hydroxidu.

80
00:03:30,900 --> 00:03:35,250
Takže příspěvek k celkovému oxidačnímu stavu

81
00:03:35,250 --> 00:03:37,570
molekuly bude minus 1 za každý hydroxid.

82
00:03:37,570 --> 00:03:39,500
Ale pak máte celkově dva.

83
00:03:39,500 --> 00:03:42,960
Takže to je minus 2 a pak plus 2 hořčíku.

84
00:03:42,960 --> 00:03:45,600
A sečtením získáme 0.

85
00:03:45,600 --> 00:03:47,440
Takže to fungovalo.

86
00:03:47,440 --> 00:03:49,350
Nyní chci udělat něco navíc.

87
00:03:49,350 --> 00:03:51,830
Vrátím se zpět k řešení některých problémů.

88
00:03:51,830 --> 00:03:53,580
Ale chci udělat ještě něco navíc

89
00:03:53,580 --> 00:03:54,310
o terminologii.

90
00:03:54,310 --> 00:03:56,630
Protože jsem tak nějak používal oxidační stav a oxidovaný,

91
00:03:56,630 --> 00:04:00,360
a redukovaný jako zaměnitelné, do jisté míry.

92
00:04:00,360 --> 00:04:05,030
Ale my jsme nahlédli do tolika problémů s autoionizací

93
00:04:05,030 --> 00:04:10,560
vody - vlastně, nakreslím dva moly vody.

94
00:04:10,560 --> 00:04:19,839
A to je rovno jednomu molu H30+ a OH-.

95
00:04:19,839 --> 00:04:22,650
A očividně, vše je ve vodném prostředí.

96
00:04:22,650 --> 00:04:23,840
Teď se podíváme na vodu.

97
00:04:23,840 --> 00:04:26,620
Jaké jsou oxidační stavy ve vodě právě teď?

98
00:04:26,620 --> 00:04:28,620
Toto jsme přeji již dělali v předchozím videu.

99
00:04:28,620 --> 00:04:32,340
Oxidační stav kyslíku je minus 2, protože si chamtivě brání

100
00:04:32,340 --> 00:04:34,400
dva elektrony od dvou vodíků.

101
00:04:34,400 --> 00:04:36,705
Každý vodík odevzdává jeden elektron.

102
00:04:36,705 --> 00:04:39,210
Takže má oxidační stav plus 1.

103
00:04:39,210 --> 00:04:40,400
A my vidíme tuto molekulu.

104
00:04:40,400 --> 00:04:41,620
Vše se sečte.

105
00:04:41,620 --> 00:04:43,700
Protože máte dva vodíky s plus 1.

106
00:04:43,700 --> 00:04:45,350
To je plus 2.

107
00:04:45,350 --> 00:04:48,180
Plus 2 minus 2 za jeden kyslík, a dostanete 0.

108
00:04:48,180 --> 00:04:49,990
A je to neutrální sloučenina.

109
00:04:49,990 --> 00:04:52,650
A teď zde, jaké jsou oxidační stavy?

110
00:04:52,650 --> 00:04:58,660
Jeden z těchto vodíků opustil jednu z těchto molekul vody

111
00:04:58,660 --> 00:05:01,220
a spojil se s jinou molekulou vody bez přenesení

112
00:05:01,220 --> 00:05:02,420
jeho elektronu s sebou.

113
00:05:02,420 --> 00:05:04,560
Takže nechal elektron tady.

114
00:05:04,560 --> 00:05:09,930
Takže kyslík má stále oxidační stav minus 2.

115
00:05:09,930 --> 00:05:13,290
A tento vodík má stále plus 1.

116
00:05:13,290 --> 00:05:15,190
A proto uděláte minus 2 plus 1.

117
00:05:15,190 --> 00:05:16,300
A dostanete minus 1.

118
00:05:16,300 --> 00:05:18,660
A nyní to funguje, protože to je skutečný

119
00:05:18,660 --> 00:05:20,910
náboj na tomto hydroxidovém iontu.

120
00:05:20,910 --> 00:05:22,940
A tady, jaké jsou oxidační stavy?

121
00:05:22,940 --> 00:05:28,230
Každý z vodíků má oxidační stav plus 1.

122
00:05:28,230 --> 00:05:32,070
A tento kyslík má minus 2.

123
00:05:32,070 --> 00:05:33,860
A když se podíváte na náboj pro celou

124
00:05:33,860 --> 00:05:38,730
molekulu, plus 1 na třech vodících, to je plus 3.

125
00:05:38,730 --> 00:05:39,610
Jen jsem je sečetl.

126
00:05:39,610 --> 00:05:41,480
Minus 2.

127
00:05:41,480 --> 00:05:45,080
Takže plus 3 minus 2, měl bych mít náboj plus 1 na této

128
00:05:45,080 --> 00:05:47,370
celé molekule, což je opravdu tento případ.

129
00:05:47,370 --> 00:05:51,260
Má otázka zní, změnil se některý z těchto oxidačních stavů

130
00:05:51,260 --> 00:05:52,930
u některého z těchto atomů?

131
00:05:52,930 --> 00:05:55,850
Všechny vodíky tady - a mohli bychom to

132
00:05:55,850 --> 00:05:58,120
nazývat 2 moly vody.

133
00:05:58,120 --> 00:06:00,570
Nebo jen mám dvě molekuly vody.

134
00:06:00,570 --> 00:06:02,280
Ale mám 4 vodíky.

135
00:06:02,280 --> 00:06:02,600
Že?

136
00:06:02,600 --> 00:06:04,890
A všechny z nich měly oxidační stav 1.

137
00:06:04,890 --> 00:06:07,050
Na pravé straně, mám 4 vodíky.

138
00:06:07,050 --> 00:06:10,050
Všechny mají oxidační stav 1.

139
00:06:10,050 --> 00:06:14,370
Jejich oxidační stav v této reakci je 1

140
00:06:14,370 --> 00:06:16,860
a můžete si vybrat kterýkoliv směr reakce -

141
00:06:16,860 --> 00:06:19,720
tedy vodík nebyl oxidován.

142
00:06:19,720 --> 00:06:21,715
Jeho oxidační stav se nezměnil.

143
00:06:21,715 --> 00:06:24,270
.

144
00:06:24,270 --> 00:06:26,570
Možná byl oxidován v předchozí reakci kde

145
00:06:26,570 --> 00:06:30,310
byla voda vytvořena, ale v této reakci, nebyl oxidován.

146
00:06:30,310 --> 00:06:34,160
Podobně, kyslíky - máme dvě molekuly kyslíku nebo

147
00:06:34,160 --> 00:06:35,040
atomy, zde.

148
00:06:35,040 --> 00:06:37,650
Každý má oxidační stav minus 2.

149
00:06:37,650 --> 00:06:39,380
Zde máme 2 molekuly kyslíku.

150
00:06:39,380 --> 00:06:41,630
Každá má oxidační stav minus 2.

151
00:06:41,630 --> 00:06:46,000
V průběhu této reakce zůstaly všechny

152
00:06:46,000 --> 00:06:48,140
elektrony na svém místě.

153
00:06:48,140 --> 00:06:52,250
Toto tedy není ani oxidačni ani redukční reakce.

154
00:06:52,250 --> 00:06:54,250
A toto rozeberu v detailu v následujícím videu.

155
00:06:54,250 --> 00:06:57,080
Chtěl jsem jen, aby bylo jasné, že nic nebylo oxidováno

156
00:06:57,080 --> 00:07:01,160
ani redukováno, protože jejich oxidační stavy

157
00:07:01,160 --> 00:07:03,180
zůstaly stejné.

158
00:07:03,180 --> 00:07:07,870
Protože občas řeknu, hele, podívejte.

159
00:07:07,870 --> 00:07:10,580
Hořčík má oxidační stav plus 2.

160
00:07:10,580 --> 00:07:13,650
A kyslík má oxidační stav minus 2.

161
00:07:13,650 --> 00:07:15,310
Hořčík byl oxidován.

162
00:07:15,310 --> 00:07:17,220
Dva elektony byly od něj odebrány.

163
00:07:17,220 --> 00:07:18,670
A kyslík byl redukován.

164
00:07:18,670 --> 00:07:20,180
Dva elektrony mu byly dány.

165
00:07:20,180 --> 00:07:22,620
A řeknu to, že to naznačuje reakce, kterými byly vytvořeny,

166
00:07:22,620 --> 00:07:24,680
ale to není vždy ten případ.

167
00:07:24,680 --> 00:07:26,120
Mohli byste mít reakce, kde se

168
00:07:26,120 --> 00:07:27,120
to nestane.

169
00:07:27,120 --> 00:07:29,760
Ale oxidační stav hořčíku je

170
00:07:29,760 --> 00:07:31,050
určitě plus 2.

171
00:07:31,050 --> 00:07:35,520
A oxidační stav kyslíku, nebo oxidační

172
00:07:35,520 --> 00:07:37,380
číslo je minus 2.

173
00:07:37,380 --> 00:07:38,960
Ale myslím se, že víte o čem mluvím, když řeknu, že

174
00:07:38,960 --> 00:07:40,330
byl oxidován.

175
00:07:40,330 --> 00:07:44,130
V určitém bodě, se stal z neutrálního hořčíku

176
00:07:44,130 --> 00:07:47,310
kladně nabitý hořčík ztrátou dvou elektronů.

177
00:07:47,310 --> 00:07:49,510
Takže byl oxidován.

178
00:07:49,510 --> 00:07:53,280
Teď, vrhněme se na složitější problémy. Takže peroxid

179
00:07:53,280 --> 00:07:57,260
vodíku - řekl jsem již několikrát, že kyslík

180
00:07:57,260 --> 00:08:01,600
mívá oxidační stav minus 2.

181
00:08:01,600 --> 00:08:02,450
Tady má minus 1.

182
00:08:02,450 --> 00:08:04,910
Myslím, že už poznáte ten vzorec.

183
00:08:04,910 --> 00:08:06,900
Tito chlapíci mají plus 1.

184
00:08:06,900 --> 00:08:09,100
Vodík má plus nebo minus 1.

185
00:08:09,100 --> 00:08:10,450
Tito chlapíci mají plus 2.

186
00:08:10,450 --> 00:08:11,520
Myslím, že vidíte ten vzorec.

187
00:08:11,520 --> 00:08:15,070
Je to o tom, jestli chce prvek ztratit či získat elektrony.

188
00:08:15,070 --> 00:08:17,450
Mohli byste říct, že ve vodě má kyslík

189
00:08:17,450 --> 00:08:19,590
oxidační číslo mínus 2.

190
00:08:19,590 --> 00:08:22,470
Takže možná budete v pokušení říct - OK.

191
00:08:22,470 --> 00:08:25,470
Vodík má plus 1, protože se váže s vodou.

192
00:08:25,470 --> 00:08:28,690
A vodík má minus 2.

193
00:08:28,690 --> 00:08:31,440
Ale když uděláte tohle, máte okamžitě hlavolam.

194
00:08:31,440 --> 00:08:34,240
Toto je neutrální molekula - podívejte.

195
00:08:34,240 --> 00:08:35,480
Dva vodíky plus 2.

196
00:08:35,480 --> 00:08:36,610
Dva kyslíky minus 2.

197
00:08:36,610 --> 00:08:37,290
Minus 4.

198
00:08:37,290 --> 00:08:40,130
Takže by to skončilo s minus 2

199
00:08:40,130 --> 00:08:41,720
celkovým oxidačním stavem.

200
00:08:41,720 --> 00:08:42,780
A to není tento případ protože

201
00:08:42,780 --> 00:08:44,300
molekula nemá žádný náboj.

202
00:08:44,300 --> 00:08:45,980
A tady je hádanka.

203
00:08:45,980 --> 00:08:48,390
A je to hádanka, protože, jestliže se podíváte na

204
00:08:48,390 --> 00:08:52,140
strukturu peroxidu vodíku, kyslíky jsou

205
00:08:52,140 --> 00:08:53,830
ve skutečnosti vázány k sobě.

206
00:08:53,830 --> 00:08:56,120
To je původ peroxidu.

207
00:08:56,120 --> 00:09:00,590
A každý z nich je vázán k vodíku.

208
00:09:00,590 --> 00:09:04,670
V tomto případě, zvláště v první roce chemie,

209
00:09:04,670 --> 00:09:07,190
molekuly peoxidu, zvláště peroxidu vodíku,

210
00:09:07,190 --> 00:09:09,110
jsou tím speciálním případem.

211
00:09:09,110 --> 00:09:11,660
Existují další. ale toto jeden speciální případ, kde

212
00:09:11,660 --> 00:09:15,540
kyslík nemá oxidační stav minus 2.

213
00:09:15,540 --> 00:09:17,550
Podívejte se sem a zkuste zjistit, jaký

214
00:09:17,550 --> 00:09:20,750
oxidační stav by byl v peroxidu vodíku.

215
00:09:20,750 --> 00:09:23,735
V tomto případě, vazba vodík-kyslík, kyslík

216
00:09:23,735 --> 00:09:26,460
bude brát elektron a vodík

217
00:09:26,460 --> 00:09:27,320
jej bude ztrácet.

218
00:09:27,320 --> 00:09:28,780
Takže bude mít plus 1 tady.

219
00:09:28,780 --> 00:09:30,430
Stejně na této straně.

220
00:09:30,430 --> 00:09:33,060
Kyslík, alespoň na této straně vazby, bude mít plus 1.

221
00:09:33,060 --> 00:09:34,790
Získá jeden elektron.

222
00:09:34,790 --> 00:09:37,380
A co tato strana vazby s druhým kyslíkem?

223
00:09:37,380 --> 00:09:39,760
No, není důvod, aby kyslík odebíral

224
00:09:39,760 --> 00:09:41,170
elektron druhému kyslíku.

225
00:09:41,170 --> 00:09:43,560
Takže nebude mít žádný vliv na

226
00:09:43,560 --> 00:09:45,000
jeho oxidační stav.

227
00:09:45,000 --> 00:09:49,470
V tomto případě, oxidační stav kyslíku je minus 1.

228
00:09:49,470 --> 00:09:53,580
Tento oxidační stav kyslíku je také mínus 1.

229
00:09:53,580 --> 00:09:59,620
A oba vodíky mají oxidační číslo plus 1.

230
00:09:59,620 --> 00:10:03,080
Řekli jste, že kyslíky mají oxidační číslo minus 1.

231
00:10:03,080 --> 00:10:05,930
Takže dohromady je to 0.

232
00:10:05,930 --> 00:10:09,260
2 krát plus 1, plus 2 krát minus 1 je 0.

233
00:10:09,260 --> 00:10:11,080
Takže to je jen zvláštní případ.

234
00:10:11,080 --> 00:10:13,290
Je dobré být s ním obeznámen.

235
00:10:13,290 --> 00:10:14,170
Vrhněme se na další.

236
00:10:14,170 --> 00:10:15,970
Uhličitan železitý.

237
00:10:15,970 --> 00:10:18,410
A nyní, poprvé - pamatuji si, když jsme se prvně

238
00:10:18,410 --> 00:10:19,920
střetli s uhličitanem železitým.

239
00:10:19,920 --> 00:10:22,990
Pravděpodobně jste si mysleli, hele, proč se to jmenuje uhličitan železitý,

240
00:10:22,990 --> 00:10:25,270
když jsou tam jen dvě molekuly železa, nebo

241
00:10:25,270 --> 00:10:26,350
dva atomy železa?

242
00:10:26,350 --> 00:10:27,840
A teď se naučíte proč.

243
00:10:27,840 --> 00:10:30,310
Podívejme se na oxidační čísla.

244
00:10:30,310 --> 00:10:31,850
Takže kyslík.

245
00:10:31,850 --> 00:10:35,610
Oxidační číslo kyslíku je minus 2.

246
00:10:35,610 --> 00:10:38,530
.

247
00:10:38,530 --> 00:10:41,760
Teď, jestli je uhlík vázán s kyslíkem - podívejme se na

248
00:10:41,760 --> 00:10:43,330
periodickou tabulku.

249
00:10:43,330 --> 00:10:46,910
Máme vazbu uhlíku s kyslíkem.

250
00:10:46,910 --> 00:10:48,720
Uhlík se může chovat oběma způsoby.

251
00:10:48,720 --> 00:10:51,120
Může někdy elektrony dávat.

252
00:10:51,120 --> 00:10:53,040
Někdy je zase rád získá.

253
00:10:53,040 --> 00:10:57,270
Když se uhlík váže s kyslíkem, tady ten prvek si

254
00:10:57,270 --> 00:10:58,810
zabere elektrony.

255
00:10:58,810 --> 00:11:01,160
Kdybychom měli říct, kdo si bere elektrony,

256
00:11:01,160 --> 00:11:03,010
bude to kyslík.

257
00:11:03,010 --> 00:11:03,540
Správně?

258
00:11:03,540 --> 00:11:07,040
Takže uhlík bude své elektony poskytovat.

259
00:11:07,040 --> 00:11:10,200
Ale kolik elektronů bude uhlík dávat?

260
00:11:10,200 --> 00:11:10,936
No, podívejme se.

261
00:11:10,936 --> 00:11:14,720
Má 1, 2, 3, 4 valenční elektrony.

262
00:11:14,720 --> 00:11:16,240
Takže nejvíce může dát pryč

263
00:11:16,240 --> 00:11:19,390
4 valenční elektrony.

264
00:11:19,390 --> 00:11:21,670
Takže zpátky k uhličitanu.

265
00:11:21,670 --> 00:11:27,040
Uhlík může odevzdat nanejvýš

266
00:11:27,040 --> 00:11:29,930
své čtyři valenční elektrony.

267
00:11:29,930 --> 00:11:32,400
A jaké bude celkové oxidační číslo

268
00:11:32,400 --> 00:11:33,770
uhličitanu?

269
00:11:33,770 --> 00:11:36,810
CO3?

270
00:11:36,810 --> 00:11:39,430
Takže to je oxidace plus 4, protože má pouze

271
00:11:39,430 --> 00:11:40,270
4 elektrony k odevzdání.

272
00:11:40,270 --> 00:11:42,260
Jestliže se váže s kyslíkem, poskytne mu je.

273
00:11:42,260 --> 00:11:44,630
Kyslík si je přitáhne víc.

274
00:11:44,630 --> 00:11:47,640
Každý kyslík má minus 2.

275
00:11:47,640 --> 00:11:48,590
Popřemýšlejme o tom.

276
00:11:48,590 --> 00:11:54,210
Mám plus 4 minus, 3 krát minus 2.

277
00:11:54,210 --> 00:11:54,700
Je to tak?

278
00:11:54,700 --> 00:11:56,870
Mám 3 atomy kyslíku.

279
00:11:56,870 --> 00:12:00,290
Takže mám 4 minus 6, což se rovná minus 2.

280
00:12:00,290 --> 00:12:02,730
Můžeme se na to dívat jako na oxidační číslo

281
00:12:02,730 --> 00:12:06,990
celého uhličitanu, které je minus 2.

282
00:12:06,990 --> 00:12:11,210
A teď, jestliže má celá skupina uhličitanu minus 2, jeho

283
00:12:11,210 --> 00:12:16,920
příspěvek k oxidačnímu stavu celku --

284
00:12:16,920 --> 00:12:18,620
uhličitanové části molekuly.

285
00:12:18,620 --> 00:12:20,980
Máme tři skupiny uhličitanu.

286
00:12:20,980 --> 00:12:22,710
Každý z nich přispívá minus 2.

287
00:12:22,710 --> 00:12:25,740
Takže mám celkově minus 6.

288
00:12:25,740 --> 00:12:29,380
Jestli toto je minus 6 a tamto je neutrální molekula, pak naše dvě

289
00:12:29,380 --> 00:12:32,880
železa budou mít také

290
00:12:32,880 --> 00:12:35,290
oxidační stav plus 6.

291
00:12:35,290 --> 00:12:38,030
Protože se to vše sečte k nule.

292
00:12:38,030 --> 00:12:42,400
Jestliže oba atomy železa mají celkově plus 6,

293
00:12:42,400 --> 00:12:44,380
pak každý z nich musí mít

294
00:12:44,380 --> 00:12:46,460
oxidační stav plus 3.

295
00:12:46,460 --> 00:12:50,930
Nebo také, v našem hypotetickém světě, jestliže to nastane,

296
00:12:50,930 --> 00:12:53,510
alespoň 3 elektrony si vezmou uhličitany

297
00:12:53,510 --> 00:12:55,240
od každého z železitých iontů.

298
00:12:55,240 --> 00:12:57,980
Proč se to tedy nazávý uhličitan železitý?

299
00:12:57,980 --> 00:13:01,340
Myslím, že už jste na to přišli.

300
00:13:01,340 --> 00:13:04,600
Protože železo má oxidační stav 3.

301
00:13:04,600 --> 00:13:06,520
Železo - mnoho kovů, zvláště mnoho

302
00:13:06,520 --> 00:13:09,790
přechodných kovů -- mají různé oxidační stavy.

303
00:13:09,790 --> 00:13:11,970
Když máte uhličitan železitý, tak vlastně

304
00:13:11,970 --> 00:13:14,130
říkáte, toto je třetí oxidační stav.

305
00:13:14,130 --> 00:13:18,120
Nebo že oxidační číslo železa v této molekule

306
00:13:18,120 --> 00:13:20,780
bude plus 3.

307
00:13:20,780 --> 00:13:21,900
A teď, další případ.

308
00:13:21,900 --> 00:13:23,000
Toto je zajímavé.

309
00:13:23,000 --> 00:13:24,010
Kyselina octová.

310
00:13:24,010 --> 00:13:25,560
A myslím si, že je to poprvé, co vám ukazuji

311
00:13:25,560 --> 00:13:30,740
vzorec pro kyselinu octovou.

312
00:13:30,740 --> 00:13:33,410
Nepůjdu do detailů celé organické chemie.

313
00:13:33,410 --> 00:13:37,290
Ale zkusme přijít na to, co jsou různé náboje,

314
00:13:37,290 --> 00:13:38,835
nebo oxidační stavy.

315
00:13:38,835 --> 00:13:41,510
.

316
00:13:41,510 --> 00:13:43,610
Někdy to uvidíte napsané takto.

317
00:13:43,610 --> 00:13:45,430
Řeknete si, OK.

318
00:13:45,430 --> 00:13:47,530
Kyslíky, každý bude mít minus dva.

319
00:13:47,530 --> 00:13:51,130
.

320
00:13:51,130 --> 00:13:52,570
Vodíky budou mít plus 1.

321
00:13:52,570 --> 00:13:56,270
.

322
00:13:56,270 --> 00:13:58,520
Tak jak si zatím vedeme?

323
00:13:58,520 --> 00:14:02,100
Tyto kyslíky budou přispívat minus 4.

324
00:14:02,100 --> 00:14:06,200
A pak vodíky -- máme tady plus 3.

325
00:14:06,200 --> 00:14:09,260
A tady máme plus 1.

326
00:14:09,260 --> 00:14:10,925
Sečtete a máte 0.

327
00:14:10,925 --> 00:14:11,740
A vy budete jako, oh.

328
00:14:11,740 --> 00:14:14,430
Uhlíky nemají žádný oxidační stav.

329
00:14:14,430 --> 00:14:17,280
Musejí mít oxidační stav 0.

330
00:14:17,280 --> 00:14:22,180
Protože už jsme teď na nule, když jsme spočítali vodíky

331
00:14:22,180 --> 00:14:23,370
a kyslíky.

332
00:14:23,370 --> 00:14:26,230
Takže se podívejme, jestli je to skutečně ten případ.

333
00:14:26,230 --> 00:14:29,360
Takže když se uhlík váže s vodíkem, kdo si vezme

334
00:14:29,360 --> 00:14:32,100
elektrony?

335
00:14:32,100 --> 00:14:35,330
Když se váže uhlík s vodíkem.

336
00:14:35,330 --> 00:14:37,320
Elektronegativita - když jdete doprava.

337
00:14:37,320 --> 00:14:39,330
Uhlík je více elektronegativní.

338
00:14:39,330 --> 00:14:42,590
Rád si podrží elektrony, nebo přitáhne, raději

339
00:14:42,590 --> 00:14:43,310
než vodík.

340
00:14:43,310 --> 00:14:46,080
Takže v našem světě oxidačních stavů

341
00:14:46,080 --> 00:14:46,860
vodík poskytne elektrony.

342
00:14:46,860 --> 00:14:50,375
Je to vlastně kovalentní vazba, ale samozřejmě, my víme že

343
00:14:50,375 --> 00:14:52,430
když řešíme oxidační stavy, předstíráme, že

344
00:14:52,430 --> 00:14:53,630
jsou iontové.

345
00:14:53,630 --> 00:14:56,030
V tomto případě, vodíky budou

346
00:14:56,030 --> 00:14:58,100
elektrony poskytovat.

347
00:14:58,100 --> 00:15:00,920
Takže každý z nich bude mít oxidační stav plus 1.

348
00:15:00,920 --> 00:15:03,400
To je v souladu s tím, co dosud známe.

349
00:15:03,400 --> 00:15:04,730
A vlastně, je tu ještě další věc.

350
00:15:04,730 --> 00:15:06,770
Když jsem řešil příklad, zde, okamžitě

351
00:15:06,770 --> 00:15:10,420
jsem usoudil, že vodík má plus 1.

352
00:15:10,420 --> 00:15:12,190
Udělal jsem to, protože všechno ostatní prvky

353
00:15:12,190 --> 00:15:15,000
v molekule jsou uhlík a kyslík, kteří jsou více elektronegativní

354
00:15:15,000 --> 00:15:15,700
než vodík.

355
00:15:15,700 --> 00:15:18,190
Takže vodík bude ve svém plus 1 stavu.

356
00:15:18,190 --> 00:15:20,960
Jestliže bych tady měl plno alkalických kovů a kovů alkalických

357
00:15:20,960 --> 00:15:22,740
zemin, nebyl bych si tak jistý.

358
00:15:22,740 --> 00:15:24,090
Řekl bych možná vodík by odebral

359
00:15:24,090 --> 00:15:25,910
elektrony od nich.

360
00:15:25,910 --> 00:15:27,280
Ale zpět.

361
00:15:27,280 --> 00:15:30,680
Tyto dají všechny elektrony tomuto uhlíku.

362
00:15:30,680 --> 00:15:36,785
Od těchto vodíků, uhlík by měl minus

363
00:15:36,785 --> 00:15:39,740
3, že?

364
00:15:39,740 --> 00:15:41,260
Tyto ztrácí elektrony.

365
00:15:41,260 --> 00:15:43,560
Tenhle chlapík získal 3 elektrony, takže jeho náboj

366
00:15:43,560 --> 00:15:45,430
se sníží o tři.

367
00:15:45,430 --> 00:15:46,680
Vazba uhlík-uhlík.

368
00:15:46,680 --> 00:15:48,720
Není žádný důvod k tomu, aby uhlík odebíral elektrony

369
00:15:48,720 --> 00:15:49,570
dalšímu uhlíku.

370
00:15:49,570 --> 00:15:51,620
Všechny uhlíky jsou vytvořeny rovnocenné.

371
00:15:51,620 --> 00:15:53,920
Neměl by tu být žádný transfer.

372
00:15:53,920 --> 00:15:56,160
Takže oxidační status uhlíku je 3.

373
00:15:56,160 --> 00:15:57,230
A co na této straně?

374
00:15:57,230 --> 00:16:01,560
Víme, že vodík bude mít oxidační stav

375
00:16:01,560 --> 00:16:02,920
plus 1.

376
00:16:02,920 --> 00:16:05,470
Bude poskytovat elektron kyslíku.

377
00:16:05,470 --> 00:16:08,870
Tento kyslík, jako většina kyslíků, si vezme

378
00:16:08,870 --> 00:16:09,640
dva elektrony.

379
00:16:09,640 --> 00:16:12,980
Jeden z tohoto uhlíku, a jeden z tohotu vodíku.

380
00:16:12,980 --> 00:16:16,460
Takže bude mít oxidační stav minus 2.

381
00:16:16,460 --> 00:16:19,140
Tento kyslík si také vezme dva elektrony.

382
00:16:19,140 --> 00:16:20,600
V tomto případě, oba budou od

383
00:16:20,600 --> 00:16:22,370
tohoto oranžového uhlíku.

384
00:16:22,370 --> 00:16:24,870
Takže bude mít oxidační stav minus 2.

385
00:16:24,870 --> 00:16:26,840
Jaký je tedy oxidační stav tohoto uhlíku?

386
00:16:26,840 --> 00:16:33,190
Předal dva elektrony tomuto chlapíkovi, a dal jeden

387
00:16:33,190 --> 00:16:35,450
elektron tomuto kyslíku.

388
00:16:35,450 --> 00:16:37,640
Pamatujte, tadyten dostal jeden elektron od uhlíku a

389
00:16:37,640 --> 00:16:39,050
jeden z vodíku.

390
00:16:39,050 --> 00:16:41,990
Ztratil jeden elektron tady, dva tam.

391
00:16:41,990 --> 00:16:43,770
Celkově tři elektrony.

392
00:16:43,770 --> 00:16:49,050
Ve skutečnosti, by měl mít náboj plus 3.

393
00:16:49,050 --> 00:16:53,080
Vypadá to, že průměrný oxidační stav pro

394
00:16:53,080 --> 00:16:54,930
uhlík v kyselině octové je 0.

395
00:16:54,930 --> 00:16:58,150
Protože když zprůměrujete minus 3 a plus 3, dostanete se k 0.

396
00:16:58,150 --> 00:17:00,270
A to je proč jsem řekl, že mají možná 0.

397
00:17:00,270 --> 00:17:03,730
Ale když napíšete jejich oxidační čísla,

398
00:17:03,730 --> 00:17:07,410
zelené C má minus 3.

399
00:17:07,410 --> 00:17:10,660
A oranžové C, oranžový uhlík,

400
00:17:10,660 --> 00:17:12,880
má plus 3.

401
00:17:12,880 --> 00:17:15,500
Jestli jste zvládli tohle, a nemyslím si, že je to příliš

402
00:17:15,500 --> 00:17:22,130
komplexní, budete borci v oxidačních stavech.

403
00:17:22,130 --> 00:17:23,720
Myslím, že teď už vše víte.

404
00:17:23,720 --> 00:17:26,515
V dalším videu začneme objevovat oxidačně

405
00:17:26,515 --> 00:17:28,150
redukční reakce.

406
00:17:28,150 --> 00:17:28,267
.