0:00:00.000,0:00:00.690 . 0:00:00.690,0:00:03.680 Pojďme zjistit oxidační stavy pro některé další 0:00:03.680,0:00:05.710 atomy a molekuly. 0:00:05.710,0:00:13.130 Takže mám oxid hořečnatý. 0:00:13.130,0:00:14.560 MgO. 0:00:14.560,0:00:17.060 Napíšu kyslík jinou barvou. 0:00:17.060,0:00:18.890 Jaké jsou tedy jejich oxidační stavy? 0:00:18.890,0:00:20.550 To už budete asi vědět, ale podívejme se na 0:00:20.550,0:00:22.790 periodickou tabulku, protože to nikdy nebolí znovu 0:00:22.790,0:00:23.480 se s ní obeznámit. 0:00:23.480,0:00:25.550 Takže máme hořčík. 0:00:25.550,0:00:27.720 Hořčík má dva valenční elektrony. 0:00:27.720,0:00:29.240 Je ve druhé skupině. 0:00:29.240,0:00:32.560 Rád by ztratil ty dva elektrony. 0:00:32.560,0:00:34.620 Kyslík, to už víme, je jedním z nejvíce 0:00:34.620,0:00:38.990 elektronegativních atomů. Je tak elektronegativní, že "oxidovaný" 0:00:38.990,0:00:42.510 byl vlastně pojmenovám po něm. 0:00:42.510,0:00:45.630 A my víme, že kyslík miluje, když získá dva elektrony. 0:00:45.630,0:00:47.490 Takže toto je vlastně jakoby manželství posvěcené v nebi. 0:00:47.490,0:00:50.760 Tenhle prvek chce ztratit dva elektrony a tenhle je chce 0:00:50.760,0:00:52.800 získat. 0:00:52.800,0:00:54.350 Takže co se stane? 0:00:54.350,0:00:57.630 Hořčík ztratí dva elektrony. 0:00:57.630,0:00:58.790 Byl neutrální. 0:00:58.790,0:01:03.510 Teď bude mít náboj plus 2, hypoteticky. 0:01:03.510,0:01:06.870 A pak, kyslík bude mít minus 2 náboj, 0:01:06.870,0:01:10.490 protože získal dva elektrony. 0:01:10.490,0:01:14.710 Takže v této molekule oxidu hořečnatého, oxidační 0:01:14.710,0:01:17.690 stav hořčíku je plus 2. 0:01:17.690,0:01:22.410 A oxidační stav kyslíku je minus 2. 0:01:22.410,0:01:26.090 A teď se podíváme na něco těžšího. 0:01:26.090,0:01:35.990 Řekněme, že máme hydroxid hořečnatý. 0:01:35.990,0:01:38.790 Hydroxid je (OH)2. 0:01:38.790,0:01:41.400 . 0:01:41.400,0:01:47.080 (OH)2 tady, kde jsou dvě hydroxidové skupiny. 0:01:47.080,0:01:48.830 Mám tedy pokušení jít na to takto: 0:01:48.830,0:01:52.840 Hořčík rád ztrácí své elektrony, své dva elektrony, 0:01:52.840,0:01:55.420 což by vytvořilo jeho pozitivní náboj -- je to hypotetický 0:01:55.420,0:01:57.500 pozitivní oxidační stav. 0:01:57.500,0:01:59.980 No a já mám pokušení říct si: hele, hořčík tady 0:01:59.980,0:02:00.500 by byl plus 2. 0:02:00.500,0:02:03.330 Tak mě to tu nechte napsat. 0:02:03.330,0:02:06.830 A pamatujte, aby všechno fungovalo, jestli 0:02:06.830,0:02:10.840 je to neutrální sloučenina, všechny oxidační stavy v ní 0:02:10.840,0:02:11.940 dají po sečtení nulu. 0:02:11.940,0:02:13.700 Tak se podívejme, jestli to bude fungovat. 0:02:13.700,0:02:15.130 Teď, kyslík. 0:02:15.130,0:02:17.740 Moje myšlenka je, že kyslík chce mít 0:02:17.740,0:02:19.910 oxidační číslo mínus 2. 0:02:19.910,0:02:21.160 Napíšu sem. 0:02:21.160,0:02:24.420 . 0:02:24.420,0:02:27.240 A vodík, když je vázán ke kyslíku -- pamatujte. 0:02:27.240,0:02:30.050 V tomto případě je vodík vázán nejprve s kyslíkem. 0:02:30.050,0:02:33.490 A poté je toto vázáno s hořčíkem. 0:02:33.490,0:02:36.010 Takže vodík je vázán ke kyslíku, 0:02:36.010,0:02:38.790 Vodík, kdyby byl vázán k hořčíku, možná byste chtěli 0:02:38.790,0:02:41.810 říct, podívej, možná on vezme elektrony a bude mít 0:02:41.810,0:02:43.180 záporný oxidační stav. 0:02:43.180,0:02:46.290 Ale když je vodík vázán s kyslíkem, tak 0:02:46.290,0:02:49.590 se vzdává elektronů. 0:02:49.590,0:02:51.700 Má pouze jeden elektron, kterého se může vzdát. 0:02:51.700,0:02:54.542 Takže má oxidační stav plus 1. 0:02:54.542,0:02:55.160 Tak se podívejme. 0:02:55.160,0:02:57.120 Nejdřív, můžete říct, sečítám 0:02:57.120,0:02:58.100 oxidační stavy. 0:02:58.100,0:03:00.840 Plus 2 minus 2 je 0 plus 1. 0:03:00.840,0:03:03.840 A dostávám plus 1 oxidační stav. 0:03:03.840,0:03:04.880 To nedává smysl, Sale. 0:03:04.880,0:03:06.350 Toto je neutrální sloučenina. 0:03:06.350,0:03:08.700 A na co musíte vzpomenout je, že máme dva 0:03:08.700,0:03:10.960 hydroxidy tady. 0:03:10.960,0:03:15.570 Takže co uděláte? Zjistíte součet oxidačních 0:03:15.570,0:03:17.390 stavů hydroxidu. 0:03:17.390,0:03:20.500 To je minus dva plus 1. 0:03:20.500,0:03:23.150 A pro celou molekulu hydroxidu, 0:03:23.150,0:03:25.820 máte součet minus 1. 0:03:25.820,0:03:27.460 A máte celkově dva? 0:03:27.460,0:03:27.750 Že? 0:03:27.750,0:03:30.900 Máte tady dvě molekuly hydroxidu. 0:03:30.900,0:03:35.250 Takže příspěvek k celkovému oxidačnímu stavu 0:03:35.250,0:03:37.570 molekuly bude minus 1 za každý hydroxid. 0:03:37.570,0:03:39.500 Ale pak máte celkově dva. 0:03:39.500,0:03:42.960 Takže to je minus 2 a pak plus 2 hořčíku. 0:03:42.960,0:03:45.600 A sečtením získáme 0. 0:03:45.600,0:03:47.440 Takže to fungovalo. 0:03:47.440,0:03:49.350 Nyní chci udělat něco navíc. 0:03:49.350,0:03:51.830 Vrátím se zpět k řešení některých problémů. 0:03:51.830,0:03:53.580 Ale chci udělat ještě něco navíc 0:03:53.580,0:03:54.310 o terminologii. 0:03:54.310,0:03:56.630 Protože jsem tak nějak používal oxidační stav a oxidovaný, 0:03:56.630,0:04:00.360 a redukovaný jako zaměnitelné, do jisté míry. 0:04:00.360,0:04:05.030 Ale my jsme nahlédli do tolika problémů s autoionizací 0:04:05.030,0:04:10.560 vody - vlastně, nakreslím dva moly vody. 0:04:10.560,0:04:19.839 A to je rovno jednomu molu H30+ a OH-. 0:04:19.839,0:04:22.650 A očividně, vše je ve vodném prostředí. 0:04:22.650,0:04:23.840 Teď se podíváme na vodu. 0:04:23.840,0:04:26.620 Jaké jsou oxidační stavy ve vodě právě teď? 0:04:26.620,0:04:28.620 Toto jsme přeji již dělali v předchozím videu. 0:04:28.620,0:04:32.340 Oxidační stav kyslíku je minus 2, protože si chamtivě brání 0:04:32.340,0:04:34.400 dva elektrony od dvou vodíků. 0:04:34.400,0:04:36.705 Každý vodík odevzdává jeden elektron. 0:04:36.705,0:04:39.210 Takže má oxidační stav plus 1. 0:04:39.210,0:04:40.400 A my vidíme tuto molekulu. 0:04:40.400,0:04:41.620 Vše se sečte. 0:04:41.620,0:04:43.700 Protože máte dva vodíky s plus 1. 0:04:43.700,0:04:45.350 To je plus 2. 0:04:45.350,0:04:48.180 Plus 2 minus 2 za jeden kyslík, a dostanete 0. 0:04:48.180,0:04:49.990 A je to neutrální sloučenina. 0:04:49.990,0:04:52.650 A teď zde, jaké jsou oxidační stavy? 0:04:52.650,0:04:58.660 Jeden z těchto vodíků opustil jednu z těchto molekul vody 0:04:58.660,0:05:01.220 a spojil se s jinou molekulou vody bez přenesení 0:05:01.220,0:05:02.420 jeho elektronu s sebou. 0:05:02.420,0:05:04.560 Takže nechal elektron tady. 0:05:04.560,0:05:09.930 Takže kyslík má stále oxidační stav minus 2. 0:05:09.930,0:05:13.290 A tento vodík má stále plus 1. 0:05:13.290,0:05:15.190 A proto uděláte minus 2 plus 1. 0:05:15.190,0:05:16.300 A dostanete minus 1. 0:05:16.300,0:05:18.660 A nyní to funguje, protože to je skutečný 0:05:18.660,0:05:20.910 náboj na tomto hydroxidovém iontu. 0:05:20.910,0:05:22.940 A tady, jaké jsou oxidační stavy? 0:05:22.940,0:05:28.230 Každý z vodíků má oxidační stav plus 1. 0:05:28.230,0:05:32.070 A tento kyslík má minus 2. 0:05:32.070,0:05:33.860 A když se podíváte na náboj pro celou 0:05:33.860,0:05:38.730 molekulu, plus 1 na třech vodících, to je plus 3. 0:05:38.730,0:05:39.610 Jen jsem je sečetl. 0:05:39.610,0:05:41.480 Minus 2. 0:05:41.480,0:05:45.080 Takže plus 3 minus 2, měl bych mít náboj plus 1 na této 0:05:45.080,0:05:47.370 celé molekule, což je opravdu tento případ. 0:05:47.370,0:05:51.260 Má otázka zní, změnil se některý z těchto oxidačních stavů 0:05:51.260,0:05:52.930 u některého z těchto atomů? 0:05:52.930,0:05:55.850 Všechny vodíky tady - a mohli bychom to 0:05:55.850,0:05:58.120 nazývat 2 moly vody. 0:05:58.120,0:06:00.570 Nebo jen mám dvě molekuly vody. 0:06:00.570,0:06:02.280 Ale mám 4 vodíky. 0:06:02.280,0:06:02.600 Že? 0:06:02.600,0:06:04.890 A všechny z nich měly oxidační stav 1. 0:06:04.890,0:06:07.050 Na pravé straně, mám 4 vodíky. 0:06:07.050,0:06:10.050 Všechny mají oxidační stav 1. 0:06:10.050,0:06:14.370 Jejich oxidační stav v této reakci je 1 0:06:14.370,0:06:16.860 a můžete si vybrat kterýkoliv směr reakce - 0:06:16.860,0:06:19.720 tedy vodík nebyl oxidován. 0:06:19.720,0:06:21.715 Jeho oxidační stav se nezměnil. 0:06:21.715,0:06:24.270 . 0:06:24.270,0:06:26.570 Možná byl oxidován v předchozí reakci kde 0:06:26.570,0:06:30.310 byla voda vytvořena, ale v této reakci, nebyl oxidován. 0:06:30.310,0:06:34.160 Podobně, kyslíky - máme dvě molekuly kyslíku nebo 0:06:34.160,0:06:35.040 atomy, zde. 0:06:35.040,0:06:37.650 Každý má oxidační stav minus 2. 0:06:37.650,0:06:39.380 Zde máme 2 molekuly kyslíku. 0:06:39.380,0:06:41.630 Každá má oxidační stav minus 2. 0:06:41.630,0:06:46.000 V průběhu této reakce zůstaly všechny 0:06:46.000,0:06:48.140 elektrony na svém místě. 0:06:48.140,0:06:52.250 Toto tedy není ani oxidačni ani redukční reakce. 0:06:52.250,0:06:54.250 A toto rozeberu v detailu v následujícím videu. 0:06:54.250,0:06:57.080 Chtěl jsem jen, aby bylo jasné, že nic nebylo oxidováno 0:06:57.080,0:07:01.160 ani redukováno, protože jejich oxidační stavy 0:07:01.160,0:07:03.180 zůstaly stejné. 0:07:03.180,0:07:07.870 Protože občas řeknu, hele, podívejte. 0:07:07.870,0:07:10.580 Hořčík má oxidační stav plus 2. 0:07:10.580,0:07:13.650 A kyslík má oxidační stav minus 2. 0:07:13.650,0:07:15.310 Hořčík byl oxidován. 0:07:15.310,0:07:17.220 Dva elektony byly od něj odebrány. 0:07:17.220,0:07:18.670 A kyslík byl redukován. 0:07:18.670,0:07:20.180 Dva elektrony mu byly dány. 0:07:20.180,0:07:22.620 A řeknu to, že to naznačuje reakce, kterými byly vytvořeny, 0:07:22.620,0:07:24.680 ale to není vždy ten případ. 0:07:24.680,0:07:26.120 Mohli byste mít reakce, kde se 0:07:26.120,0:07:27.120 to nestane. 0:07:27.120,0:07:29.760 Ale oxidační stav hořčíku je 0:07:29.760,0:07:31.050 určitě plus 2. 0:07:31.050,0:07:35.520 A oxidační stav kyslíku, nebo oxidační 0:07:35.520,0:07:37.380 číslo je minus 2. 0:07:37.380,0:07:38.960 Ale myslím se, že víte o čem mluvím, když řeknu, že 0:07:38.960,0:07:40.330 byl oxidován. 0:07:40.330,0:07:44.130 V určitém bodě, se stal z neutrálního hořčíku 0:07:44.130,0:07:47.310 kladně nabitý hořčík ztrátou dvou elektronů. 0:07:47.310,0:07:49.510 Takže byl oxidován. 0:07:49.510,0:07:53.280 Teď, vrhněme se na složitější problémy. Takže peroxid 0:07:53.280,0:07:57.260 vodíku - řekl jsem již několikrát, že kyslík 0:07:57.260,0:08:01.600 mívá oxidační stav minus 2. 0:08:01.600,0:08:02.450 Tady má minus 1. 0:08:02.450,0:08:04.910 Myslím, že už poznáte ten vzorec. 0:08:04.910,0:08:06.900 Tito chlapíci mají plus 1. 0:08:06.900,0:08:09.100 Vodík má plus nebo minus 1. 0:08:09.100,0:08:10.450 Tito chlapíci mají plus 2. 0:08:10.450,0:08:11.520 Myslím, že vidíte ten vzorec. 0:08:11.520,0:08:15.070 Je to o tom, jestli chce prvek ztratit či získat elektrony. 0:08:15.070,0:08:17.450 Mohli byste říct, že ve vodě má kyslík 0:08:17.450,0:08:19.590 oxidační číslo mínus 2. 0:08:19.590,0:08:22.470 Takže možná budete v pokušení říct - OK. 0:08:22.470,0:08:25.470 Vodík má plus 1, protože se váže s vodou. 0:08:25.470,0:08:28.690 A vodík má minus 2. 0:08:28.690,0:08:31.440 Ale když uděláte tohle, máte okamžitě hlavolam. 0:08:31.440,0:08:34.240 Toto je neutrální molekula - podívejte. 0:08:34.240,0:08:35.480 Dva vodíky plus 2. 0:08:35.480,0:08:36.610 Dva kyslíky minus 2. 0:08:36.610,0:08:37.290 Minus 4. 0:08:37.290,0:08:40.130 Takže by to skončilo s minus 2 0:08:40.130,0:08:41.720 celkovým oxidačním stavem. 0:08:41.720,0:08:42.780 A to není tento případ protože 0:08:42.780,0:08:44.300 molekula nemá žádný náboj. 0:08:44.300,0:08:45.980 A tady je hádanka. 0:08:45.980,0:08:48.390 A je to hádanka, protože, jestliže se podíváte na 0:08:48.390,0:08:52.140 strukturu peroxidu vodíku, kyslíky jsou 0:08:52.140,0:08:53.830 ve skutečnosti vázány k sobě. 0:08:53.830,0:08:56.120 To je původ peroxidu. 0:08:56.120,0:09:00.590 A každý z nich je vázán k vodíku. 0:09:00.590,0:09:04.670 V tomto případě, zvláště v první roce chemie, 0:09:04.670,0:09:07.190 molekuly peoxidu, zvláště peroxidu vodíku, 0:09:07.190,0:09:09.110 jsou tím speciálním případem. 0:09:09.110,0:09:11.660 Existují další. ale toto jeden speciální případ, kde 0:09:11.660,0:09:15.540 kyslík nemá oxidační stav minus 2. 0:09:15.540,0:09:17.550 Podívejte se sem a zkuste zjistit, jaký 0:09:17.550,0:09:20.750 oxidační stav by byl v peroxidu vodíku. 0:09:20.750,0:09:23.735 V tomto případě, vazba vodík-kyslík, kyslík 0:09:23.735,0:09:26.460 bude brát elektron a vodík 0:09:26.460,0:09:27.320 jej bude ztrácet. 0:09:27.320,0:09:28.780 Takže bude mít plus 1 tady. 0:09:28.780,0:09:30.430 Stejně na této straně. 0:09:30.430,0:09:33.060 Kyslík, alespoň na této straně vazby, bude mít plus 1. 0:09:33.060,0:09:34.790 Získá jeden elektron. 0:09:34.790,0:09:37.380 A co tato strana vazby s druhým kyslíkem? 0:09:37.380,0:09:39.760 No, není důvod, aby kyslík odebíral 0:09:39.760,0:09:41.170 elektron druhému kyslíku. 0:09:41.170,0:09:43.560 Takže nebude mít žádný vliv na 0:09:43.560,0:09:45.000 jeho oxidační stav. 0:09:45.000,0:09:49.470 V tomto případě, oxidační stav kyslíku je minus 1. 0:09:49.470,0:09:53.580 Tento oxidační stav kyslíku je také mínus 1. 0:09:53.580,0:09:59.620 A oba vodíky mají oxidační číslo plus 1. 0:09:59.620,0:10:03.080 Řekli jste, že kyslíky mají oxidační číslo minus 1. 0:10:03.080,0:10:05.930 Takže dohromady je to 0. 0:10:05.930,0:10:09.260 2 krát plus 1, plus 2 krát minus 1 je 0. 0:10:09.260,0:10:11.080 Takže to je jen zvláštní případ. 0:10:11.080,0:10:13.290 Je dobré být s ním obeznámen. 0:10:13.290,0:10:14.170 Vrhněme se na další. 0:10:14.170,0:10:15.970 Uhličitan železitý. 0:10:15.970,0:10:18.410 A nyní, poprvé - pamatuji si, když jsme se prvně 0:10:18.410,0:10:19.920 střetli s uhličitanem železitým. 0:10:19.920,0:10:22.990 Pravděpodobně jste si mysleli, hele, proč se to jmenuje uhličitan železitý, 0:10:22.990,0:10:25.270 když jsou tam jen dvě molekuly železa, nebo 0:10:25.270,0:10:26.350 dva atomy železa? 0:10:26.350,0:10:27.840 A teď se naučíte proč. 0:10:27.840,0:10:30.310 Podívejme se na oxidační čísla. 0:10:30.310,0:10:31.850 Takže kyslík. 0:10:31.850,0:10:35.610 Oxidační číslo kyslíku je minus 2. 0:10:35.610,0:10:38.530 . 0:10:38.530,0:10:41.760 Teď, jestli je uhlík vázán s kyslíkem - podívejme se na 0:10:41.760,0:10:43.330 periodickou tabulku. 0:10:43.330,0:10:46.910 Máme vazbu uhlíku s kyslíkem. 0:10:46.910,0:10:48.720 Uhlík se může chovat oběma způsoby. 0:10:48.720,0:10:51.120 Může někdy elektrony dávat. 0:10:51.120,0:10:53.040 Někdy je zase rád získá. 0:10:53.040,0:10:57.270 Když se uhlík váže s kyslíkem, tady ten prvek si 0:10:57.270,0:10:58.810 zabere elektrony. 0:10:58.810,0:11:01.160 Kdybychom měli říct, kdo si bere elektrony, 0:11:01.160,0:11:03.010 bude to kyslík. 0:11:03.010,0:11:03.540 Správně? 0:11:03.540,0:11:07.040 Takže uhlík bude své elektony poskytovat. 0:11:07.040,0:11:10.200 Ale kolik elektronů bude uhlík dávat? 0:11:10.200,0:11:10.936 No, podívejme se. 0:11:10.936,0:11:14.720 Má 1, 2, 3, 4 valenční elektrony. 0:11:14.720,0:11:16.240 Takže nejvíce může dát pryč 0:11:16.240,0:11:19.390 4 valenční elektrony. 0:11:19.390,0:11:21.670 Takže zpátky k uhličitanu. 0:11:21.670,0:11:27.040 Uhlík může odevzdat nanejvýš 0:11:27.040,0:11:29.930 své čtyři valenční elektrony. 0:11:29.930,0:11:32.400 A jaké bude celkové oxidační číslo 0:11:32.400,0:11:33.770 uhličitanu? 0:11:33.770,0:11:36.810 CO3? 0:11:36.810,0:11:39.430 Takže to je oxidace plus 4, protože má pouze 0:11:39.430,0:11:40.270 4 elektrony k odevzdání. 0:11:40.270,0:11:42.260 Jestliže se váže s kyslíkem, poskytne mu je. 0:11:42.260,0:11:44.630 Kyslík si je přitáhne víc. 0:11:44.630,0:11:47.640 Každý kyslík má minus 2. 0:11:47.640,0:11:48.590 Popřemýšlejme o tom. 0:11:48.590,0:11:54.210 Mám plus 4 minus, 3 krát minus 2. 0:11:54.210,0:11:54.700 Je to tak? 0:11:54.700,0:11:56.870 Mám 3 atomy kyslíku. 0:11:56.870,0:12:00.290 Takže mám 4 minus 6, což se rovná minus 2. 0:12:00.290,0:12:02.730 Můžeme se na to dívat jako na oxidační číslo 0:12:02.730,0:12:06.990 celého uhličitanu, které je minus 2. 0:12:06.990,0:12:11.210 A teď, jestliže má celá skupina uhličitanu minus 2, jeho 0:12:11.210,0:12:16.920 příspěvek k oxidačnímu stavu celku -- 0:12:16.920,0:12:18.620 uhličitanové části molekuly. 0:12:18.620,0:12:20.980 Máme tři skupiny uhličitanu. 0:12:20.980,0:12:22.710 Každý z nich přispívá minus 2. 0:12:22.710,0:12:25.740 Takže mám celkově minus 6. 0:12:25.740,0:12:29.380 Jestli toto je minus 6 a tamto je neutrální molekula, pak naše dvě 0:12:29.380,0:12:32.880 železa budou mít také 0:12:32.880,0:12:35.290 oxidační stav plus 6. 0:12:35.290,0:12:38.030 Protože se to vše sečte k nule. 0:12:38.030,0:12:42.400 Jestliže oba atomy železa mají celkově plus 6, 0:12:42.400,0:12:44.380 pak každý z nich musí mít 0:12:44.380,0:12:46.460 oxidační stav plus 3. 0:12:46.460,0:12:50.930 Nebo také, v našem hypotetickém světě, jestliže to nastane, 0:12:50.930,0:12:53.510 alespoň 3 elektrony si vezmou uhličitany 0:12:53.510,0:12:55.240 od každého z železitých iontů. 0:12:55.240,0:12:57.980 Proč se to tedy nazávý uhličitan železitý? 0:12:57.980,0:13:01.340 Myslím, že už jste na to přišli. 0:13:01.340,0:13:04.600 Protože železo má oxidační stav 3. 0:13:04.600,0:13:06.520 Železo - mnoho kovů, zvláště mnoho 0:13:06.520,0:13:09.790 přechodných kovů -- mají různé oxidační stavy. 0:13:09.790,0:13:11.970 Když máte uhličitan železitý, tak vlastně 0:13:11.970,0:13:14.130 říkáte, toto je třetí oxidační stav. 0:13:14.130,0:13:18.120 Nebo že oxidační číslo železa v této molekule 0:13:18.120,0:13:20.780 bude plus 3. 0:13:20.780,0:13:21.900 A teď, další případ. 0:13:21.900,0:13:23.000 Toto je zajímavé. 0:13:23.000,0:13:24.010 Kyselina octová. 0:13:24.010,0:13:25.560 A myslím si, že je to poprvé, co vám ukazuji 0:13:25.560,0:13:30.740 vzorec pro kyselinu octovou. 0:13:30.740,0:13:33.410 Nepůjdu do detailů celé organické chemie. 0:13:33.410,0:13:37.290 Ale zkusme přijít na to, co jsou různé náboje, 0:13:37.290,0:13:38.835 nebo oxidační stavy. 0:13:38.835,0:13:41.510 . 0:13:41.510,0:13:43.610 Někdy to uvidíte napsané takto. 0:13:43.610,0:13:45.430 Řeknete si, OK. 0:13:45.430,0:13:47.530 Kyslíky, každý bude mít minus dva. 0:13:47.530,0:13:51.130 . 0:13:51.130,0:13:52.570 Vodíky budou mít plus 1. 0:13:52.570,0:13:56.270 . 0:13:56.270,0:13:58.520 Tak jak si zatím vedeme? 0:13:58.520,0:14:02.100 Tyto kyslíky budou přispívat minus 4. 0:14:02.100,0:14:06.200 A pak vodíky -- máme tady plus 3. 0:14:06.200,0:14:09.260 A tady máme plus 1. 0:14:09.260,0:14:10.925 Sečtete a máte 0. 0:14:10.925,0:14:11.740 A vy budete jako, oh. 0:14:11.740,0:14:14.430 Uhlíky nemají žádný oxidační stav. 0:14:14.430,0:14:17.280 Musejí mít oxidační stav 0. 0:14:17.280,0:14:22.180 Protože už jsme teď na nule, když jsme spočítali vodíky 0:14:22.180,0:14:23.370 a kyslíky. 0:14:23.370,0:14:26.230 Takže se podívejme, jestli je to skutečně ten případ. 0:14:26.230,0:14:29.360 Takže když se uhlík váže s vodíkem, kdo si vezme 0:14:29.360,0:14:32.100 elektrony? 0:14:32.100,0:14:35.330 Když se váže uhlík s vodíkem. 0:14:35.330,0:14:37.320 Elektronegativita - když jdete doprava. 0:14:37.320,0:14:39.330 Uhlík je více elektronegativní. 0:14:39.330,0:14:42.590 Rád si podrží elektrony, nebo přitáhne, raději 0:14:42.590,0:14:43.310 než vodík. 0:14:43.310,0:14:46.080 Takže v našem světě oxidačních stavů 0:14:46.080,0:14:46.860 vodík poskytne elektrony. 0:14:46.860,0:14:50.375 Je to vlastně kovalentní vazba, ale samozřejmě, my víme že 0:14:50.375,0:14:52.430 když řešíme oxidační stavy, předstíráme, že 0:14:52.430,0:14:53.630 jsou iontové. 0:14:53.630,0:14:56.030 V tomto případě, vodíky budou 0:14:56.030,0:14:58.100 elektrony poskytovat. 0:14:58.100,0:15:00.920 Takže každý z nich bude mít oxidační stav plus 1. 0:15:00.920,0:15:03.400 To je v souladu s tím, co dosud známe. 0:15:03.400,0:15:04.730 A vlastně, je tu ještě další věc. 0:15:04.730,0:15:06.770 Když jsem řešil příklad, zde, okamžitě 0:15:06.770,0:15:10.420 jsem usoudil, že vodík má plus 1. 0:15:10.420,0:15:12.190 Udělal jsem to, protože všechno ostatní prvky 0:15:12.190,0:15:15.000 v molekule jsou uhlík a kyslík, kteří jsou více elektronegativní 0:15:15.000,0:15:15.700 než vodík. 0:15:15.700,0:15:18.190 Takže vodík bude ve svém plus 1 stavu. 0:15:18.190,0:15:20.960 Jestliže bych tady měl plno alkalických kovů a kovů alkalických 0:15:20.960,0:15:22.740 zemin, nebyl bych si tak jistý. 0:15:22.740,0:15:24.090 Řekl bych možná vodík by odebral 0:15:24.090,0:15:25.910 elektrony od nich. 0:15:25.910,0:15:27.280 Ale zpět. 0:15:27.280,0:15:30.680 Tyto dají všechny elektrony tomuto uhlíku. 0:15:30.680,0:15:36.785 Od těchto vodíků, uhlík by měl minus 0:15:36.785,0:15:39.740 3, že? 0:15:39.740,0:15:41.260 Tyto ztrácí elektrony. 0:15:41.260,0:15:43.560 Tenhle chlapík získal 3 elektrony, takže jeho náboj 0:15:43.560,0:15:45.430 se sníží o tři. 0:15:45.430,0:15:46.680 Vazba uhlík-uhlík. 0:15:46.680,0:15:48.720 Není žádný důvod k tomu, aby uhlík odebíral elektrony 0:15:48.720,0:15:49.570 dalšímu uhlíku. 0:15:49.570,0:15:51.620 Všechny uhlíky jsou vytvořeny rovnocenné. 0:15:51.620,0:15:53.920 Neměl by tu být žádný transfer. 0:15:53.920,0:15:56.160 Takže oxidační status uhlíku je 3. 0:15:56.160,0:15:57.230 A co na této straně? 0:15:57.230,0:16:01.560 Víme, že vodík bude mít oxidační stav 0:16:01.560,0:16:02.920 plus 1. 0:16:02.920,0:16:05.470 Bude poskytovat elektron kyslíku. 0:16:05.470,0:16:08.870 Tento kyslík, jako většina kyslíků, si vezme 0:16:08.870,0:16:09.640 dva elektrony. 0:16:09.640,0:16:12.980 Jeden z tohoto uhlíku, a jeden z tohotu vodíku. 0:16:12.980,0:16:16.460 Takže bude mít oxidační stav minus 2. 0:16:16.460,0:16:19.140 Tento kyslík si také vezme dva elektrony. 0:16:19.140,0:16:20.600 V tomto případě, oba budou od 0:16:20.600,0:16:22.370 tohoto oranžového uhlíku. 0:16:22.370,0:16:24.870 Takže bude mít oxidační stav minus 2. 0:16:24.870,0:16:26.840 Jaký je tedy oxidační stav tohoto uhlíku? 0:16:26.840,0:16:33.190 Předal dva elektrony tomuto chlapíkovi, a dal jeden 0:16:33.190,0:16:35.450 elektron tomuto kyslíku. 0:16:35.450,0:16:37.640 Pamatujte, tadyten dostal jeden elektron od uhlíku a 0:16:37.640,0:16:39.050 jeden z vodíku. 0:16:39.050,0:16:41.990 Ztratil jeden elektron tady, dva tam. 0:16:41.990,0:16:43.770 Celkově tři elektrony. 0:16:43.770,0:16:49.050 Ve skutečnosti, by měl mít náboj plus 3. 0:16:49.050,0:16:53.080 Vypadá to, že průměrný oxidační stav pro 0:16:53.080,0:16:54.930 uhlík v kyselině octové je 0. 0:16:54.930,0:16:58.150 Protože když zprůměrujete minus 3 a plus 3, dostanete se k 0. 0:16:58.150,0:17:00.270 A to je proč jsem řekl, že mají možná 0. 0:17:00.270,0:17:03.730 Ale když napíšete jejich oxidační čísla, 0:17:03.730,0:17:07.410 zelené C má minus 3. 0:17:07.410,0:17:10.660 A oranžové C, oranžový uhlík, 0:17:10.660,0:17:12.880 má plus 3. 0:17:12.880,0:17:15.500 Jestli jste zvládli tohle, a nemyslím si, že je to příliš 0:17:15.500,0:17:22.130 komplexní, budete borci v oxidačních stavech. 0:17:22.130,0:17:23.720 Myslím, že teď už vše víte. 0:17:23.720,0:17:26.515 V dalším videu začneme objevovat oxidačně 0:17:26.515,0:17:28.150 redukční reakce. 0:17:28.150,0:17:28.267 .