0:00:06.603,0:00:09.296
O que é que um filósofo grego [br]da Antiguidade

0:00:09.296,0:00:11.645
e um "quaker" do século XIX

0:00:11.645,0:00:15.280
têm em comum com cientistas[br]galardoados com o Prémio Nobel?

0:00:16.790,0:00:20.835
Apesar de estarem separados[br]por mais de 2400 anos de história,

0:00:20.835,0:00:24.904
cada um deles contribuiu[br]para a resposta à eterna questão:

0:00:25.134,0:00:26.829
de que é que as coisas são feitas?

0:00:26.829,0:00:31.224
Foi, por volta de 440 d.C. que[br]Demócrito propôs, pela primeira vez,

0:00:31.224,0:00:35.424
que tudo no mundo era formado[br]por pequenas partículas

0:00:35.424,0:00:37.733
rodeadas de espaço vazio.

0:00:37.733,0:00:41.547
E ele até especulou que essas partículas[br]variam em tamanho e forma

0:00:41.547,0:00:43.930
dependendo da substância que compõem.

0:00:43.930,0:00:49.121
Ele chamou a estas partículas <i>atomos</i>,[br]palavra grega que significa indivisível.

0:00:49.121,0:00:53.827
As suas ideias foram criticadas pelos[br]filósofos contemporâneos mais populares

0:00:54.063,0:00:56.820
Aristóteles, por exemplo,[br]discordava completamente

0:00:56.820,0:01:00.372
declarando, por seu turno, que[br]a matéria era formada por quatro elementos:

0:01:00.372,0:01:03.438
terra, ar, água e fogo.

0:01:03.438,0:01:06.467
Muitos cientistas posteriores[br]seguiram as suas pisadas.

0:01:07.167,0:01:11.937
Os átomos seriam esquecidos até 1808,

0:01:12.227,0:01:14.749
quando um professor "quaker"[br]chamado John Dalton

0:01:14.749,0:01:17.701
procurou desafiar a teoria aristotélica.

0:01:17.831,0:01:21.424
Enquanto o atomismo de[br]Demócrito era puramente teórico,

0:01:21.424,0:01:24.556
Dalton demonstrou que substâncias comuns

0:01:24.556,0:01:28.027
desfazem-se sempre nos mesmos[br]elementos e nas mesmas proporções.

0:01:28.027,0:01:30.573
Concluiu que os vários compostos

0:01:30.573,0:01:33.667
eram combinações de átomos[br]de diferentes elementos,

0:01:33.667,0:01:36.446
cada um com um tamanho e massa particular

0:01:36.446,0:01:39.190
que não podia ser criado nem destruído.

0:01:39.190,0:01:41.869
Apesar de ter recebido inúmeras[br]honras pelo seu trabalho,

0:01:41.869,0:01:45.569
como "quaker", Dalton viveu modestamente[br]até ao fim dos seus dias.

0:01:45.849,0:01:49.250
A teoria atómica era agora[br]aceite pela comunidade científica,

0:01:49.250,0:01:50.936
mas o grande avanço seguinte

0:01:50.936,0:01:53.599
só surgiria um século mais tarde

0:01:53.599,0:01:59.991
com a descoberta do electrão, em 1897,[br]pelo físico J.J. Thompson.

0:01:59.991,0:02:03.357
No modelo atómico a que podemos chamar[br]"modelo bolo de passas",

0:02:03.357,0:02:07.726
ele mostrou que os átomos eram esferas de[br]matéria positiva uniformemente compactadas

0:02:07.726,0:02:10.614
e preenchidas por electrões[br]carregados negativamente.

0:02:10.614,0:02:15.443
Thompson ganhou o Prémio Nobel,[br]em 1906, pela descoberta do electrão,

0:02:15.443,0:02:18.496
mas o seu modelo atómico[br]não durou muito tempo.

0:02:18.496,0:02:22.648
Isto porque ele tinha[br]alunos muito inteligentes,

0:02:24.858,0:02:27.362
como Ernest Rutheford,

0:02:27.362,0:02:31.378
que ficaria conhecido[br]como o pai da Era Nuclear.

0:02:31.378,0:02:34.049
Enquanto estudava o efeito[br]dos raios X nos gases,

0:02:34.049,0:02:37.458
Rutherford decidiu investigar[br]mais atentamente os átomos,

0:02:37.458,0:02:39.874
bombardeando contra [br]uma chapa folheada a ouro

0:02:39.874,0:02:42.556
pequenas partículas alfa [br]carregadas positivamente

0:02:42.866,0:02:44.636
Sob o modelo de Thompson,

0:02:44.636,0:02:46.897
a carga positiva dos átomos,[br]finamente dispersa,

0:02:46.897,0:02:50.687
não seria suficiente para deflectir as[br]partículas para qualquer lugar.

0:02:50.687,0:02:53.550
O efeito seria semelhante ao de um[br]conjunto de bolas de ténis

0:02:53.550,0:02:55.729
a perfurarem uma tela de papel fino.

0:02:55.729,0:02:58.488
Mas enquanto a maioria das partículas,[br]de facto, passavam,

0:02:58.488,0:03:00.571
algumas ricocheteavam,

0:03:00.571,0:03:05.521
sugerindo que a folha seria mais como[br]uma rede grossa com uma malha grande.

0:03:05.521,0:03:08.340
Rutherford concluiu que os átomos[br]consistiam em grande parte

0:03:08.340,0:03:11.591
em espaço vazio com alguns electrões,

0:03:11.591,0:03:14.992
enquanto a maior parte da massa[br]se concentrava no centro,

0:03:14.992,0:03:16.896
a que chamou núcleo.

0:03:16.896,0:03:19.216
As partículas alfa passavam pelos espaços

0:03:20.361,0:03:23.856
mas ricocheteavam no[br]núcleo denso e de carga positiva.

0:03:24.076,0:03:27.111
Mas a teoria atómica ainda[br]não estava concluída.

0:03:27.111,0:03:31.617
Em 1913, outro dos alunos[br]de Thompson, chamado Niels Bohr,

0:03:31.617,0:03:34.115
expandiu o modelo nuclear de Rutherford.

0:03:34.115,0:03:38.026
Baseando-se em trabalhos mais antigos [br]de Max Planck e Albert Einstein

0:03:38.026,0:03:41.151
ele estipulou que os electrões[br]orbitam em torno do núcleo

0:03:41.151,0:03:44.400
a energias e distâncias fixas,

0:03:44.400,0:03:46.795
sendo capazes de saltar[br]de um nível para outro,

0:03:46.795,0:03:49.440
mas não existem no espaço entre estes.

0:03:49.440,0:03:52.676
O modelo planetário de Bohr[br]tomou o centro do palco,

0:03:52.676,0:03:55.524
mas rapidamente, também ele[br]encontrou algumas complicações.

0:03:55.524,0:03:57.218
Havia experiências que demonstravam

0:03:57.218,0:03:59.802
que em vez de serem simplesmente[br]partículas discretas,

0:03:59.802,0:04:04.086
os electrões comportavam-se[br]simultaneamente como ondas,

0:04:04.086,0:04:07.300
não estando confinados a[br]um ponto particular no espaço.

0:04:07.300,0:04:10.406
Ao formular o seu famoso[br]Princípio da Incerteza,

0:04:10.406,0:04:14.220
Werner Heisenber mostrou[br]que era impossível determinar

0:04:14.220,0:04:17.781
tanto a posição como[br]a velocidade exacta dos electrões

0:04:17.781,0:04:19.811
quando giravam em volta de um átomo.

0:04:20.151,0:04:23.007
A ideia de que os electrões[br]não podem ser localizados,

0:04:23.007,0:04:26.027
mas que existem numa[br]quantidade de possíveis localizações

0:04:26.027,0:04:29.557
originou o actual modelo atómico quântico,

0:04:29.557,0:04:33.063
uma teoria fascinante com um novo[br]conjunto de complexidades

0:04:33.063,0:04:36.246
cujas implicações ainda não foram[br]totalmente compreendidas.

0:04:36.246,0:04:39.626
Apesar do nosso conhecimento sobre[br]os átomos estar sempre em mudança,

0:04:39.626,0:04:42.073
mantém-se o facto básico dos átomos ,

0:04:42.073,0:04:44.813
vamos, portanto,[br]celebrar o triunfo da teoria atómica

0:04:44.813,0:04:46.482
com fogo-de-artífício.

0:04:46.482,0:04:48.852
Quando os electrões [br]que giram à volta de um átomo

0:04:48.852,0:04:50.440
alternam entre níveis de energia,

0:04:50.440,0:04:52.429
eles absorvem ou libertam energia

0:04:52.429,0:04:55.022
na forma de comprimentos de onda[br]luminosos específicos,

0:04:55.022,0:04:57.742
resultando em todas as[br]maravilhosas cores que vemos.

0:04:57.742,0:05:00.931
E podemos imaginar Demócrito[br]a ver-nos de algum lugar,

0:05:00.931,0:05:03.720
satisfeito por,[br]mais de dois milénios mais tarde,

0:05:03.720,0:05:06.420
se descobrir que ele sempre esteve certo.